A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra Modelo de Rutherford.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra Modelo de Rutherford."— Transcrição da apresentação:

1 Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra Modelo de Rutherford

2 nêutrons prótons Estrutura Atômica Átomo núcleo eletrosfera Partículas de carga positiva Partículas sem carga elétrons (+) (o) (-) Partículas de carga negativa

3 Cargas das partículas Carga do prótons = + q Carga do elétron = -q Em intensidade: Carga do prótons = carga do elétron │ +q │ = │ -q │

4 Massa das partículas Massa do prótons = m p Massa do nêutron = m N massa do prótons = massa do nêutron Massa do elétron : me ≈ m p /1840 M e = desprezível m p = m N

5 Conceitos básicos Número atômico ( Z ): - Representa o número de prótons de um átomo. Z = p Número de massa ( A ): - Representa o número de partículas nucleares. A = p + NA = Z + NN = A - Z

6 Elemento químico - É o conjunto de átomos com igual número atômico. Obs. O número atômico identifica o elemento químico. Z = 11Identifica o elemento sódio Z = 79Identifica o elemento ouro

7 Representação Símbolo: - Possui uma primeira letra maiúscula e uma segunda letra, se existir, minúscula. Na tabela periódica Z A Gg Fora da tabela periódica Z A Gg Z A ou

8 Átomo neutro - Espécie química que possui o número de prótons (+) igual ao número de elétrons ( - ). Z = p = e Na 11 prótons 12 nêutrons 11 elétrons Carga total zero

9 íon - Espécie química que possui o número de prótons (+) diferente do número de elétrons ( - ). Z = p ≠ e - Obs. A diferença ocorre devido a variação do número de elétrons. e - = Z – (carga)

10 Z A Gg +c Representação - Apresenta no canto superior direito do símbolo sua carga, que pode ser positiva ou negativa. Z A Rr -c

11 Cátions - Íons com carga positiva devido a perda de elétrons Z = p > e Na 11 prótons 12 nêutrons 10 elétrons Carga total Na 1+ ouNa +

12 Ânions - Íons com carga negativa devido ao ganho de elétrons Z = p < e S 16 prótons 16 nêutrons 18 elétrons Carga total S 2- ouS =

13 Semelhanças atômicas Isótopos: - Apresentam igual número de prótons. Isótonos: - Apresentam igual número de nêutrons. Isóbaros: - Apresentam igual número de massa.

14 U U Isótopos K Ca Isótonos 6 14 C 7 N Isóbaros Exemplos

15 Caso importante dos isótopos Ex: Hidrogênio 1 1 H Hidrogênio comum Exemplos 1 2 H deutério 1 3 H Trítio A diferença ocorre no número de nêutrons.

16 Isoeletrônicos - Espécies químicas com igual número de elétrons K Ca C Todos possuem 18 elétrons e - = Z – (carga) :e - = 17 – (-1) =18 :e - = 19 – (+1) =18 :e - = 20 – (+2) =18

17 Fim


Carregar ppt "Estrutura Atômica criação: Roberto Mafra Modelo de Rutherford."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google