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NÚMEROS QUÂNTICOS PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN.

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Apresentação em tema: "NÚMEROS QUÂNTICOS PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN."— Transcrição da apresentação:

1 NÚMEROS QUÂNTICOS PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN

2 MODELO QUÂNTICO Erwing Schrodinger estudou o movimento do elétron ao redor do núcleo por meio de equações matemáticas + 2e - 6e - 2e - 6e - 10e - 2e - 6e - 10e - 14e - sLMNn=1n=2n=3n=4Kspssp d d f p

3 NÚMEROS QUÂNTICOS Códigos matemáticos associados à energia do elétron A caracterização de cada elétron no átomo é feita por meio de 4 números quânticos: principal, secundário, magnético e spin No mesmo átomo, não existem 2 elétrons com os mesmos números quânticos.

4 NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) Indica o nível de energia do elétron n = 1, 2, Quanto maior o valor do n maior é a energia do elétron

5 NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l) Relacionado com o subnível de energia do elétron Subnívelspdf Nº Quântico Secundário (l) 0123

6 NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU m l ) Indica a orientação dos subníveis no espaço

7 ORBITAIS s Todos os orbitais s são esféricos. A medida que n aumenta, os orbitais s ficam maiores.

8 ORBITAIS p Existem três orbitais p, px, py, e pz. Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos x-, y-e z- de um sistema cartesiano. As letras correspondem aos valores permitidos de ml, -1, 0, e +1. Os orbitais têm a forma de halteres. À medida que n aumenta, os orbitais p ficam maiores.

9 ORBITAIS p

10 ORBITAIS d

11 ORBITAIS f

12 NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU m s ) Os elétrons se comportam como um imã em função da sua rotação no sentido horário ou anti-horário M s = + ½ ou – ½

13 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS Princípio da exclusão de Pauli: num orbital existem no máximo 2 elétrons com spin opostos. Regra de Hund: o preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons isolados, ou seja, desemparelhado

14

15 Exemplo O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Si ( Z = 14) Resposta: n = 3 l = 1 m = 0 s = -1/2

16 Exercício O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Sc ( Z = 21) Resposta: n = 3 l = 2 m = -2 s = -1/2


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