PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN

Apresentação em tema: "PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN"— Transcrição da apresentação:

1 PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN
NÚMEROS QUÂNTICOS PRINCIPAL, SECUNDÁRIO, MAGNÉTICO E SPIN

2 MODELO QUÂNTICO + 2e- 6e- 10e- 14e- s L M N n=1 n=2 n=3 n=4 K p d f Erwing Schrodinger estudou o movimento do elétron ao redor do núcleo por meio de equações matemáticas

3 NÚMEROS QUÂNTICOS Códigos matemáticos associados à energia do elétron
A caracterização de cada elétron no átomo é feita por meio de 4 números quânticos: principal, secundário, magnético e spin No mesmo átomo, não existem 2 elétrons com os mesmos números quânticos.

4 NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n)
Indica o nível de energia do elétron n = 1, 2, 3...7 Quanto maior o valor do n maior é a energia do elétron

5 NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL (l)
Relacionado com o subnível de energia do elétron Subnível s p d f Nº Quântico Secundário (l) 1 2 3

6 NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU ml)
Indica a orientação dos subníveis no espaço

7 ORBITAIS s Todos os orbitais s são esféricos.
A medida que n aumenta, os orbitais s ficam maiores.

8 ORBITAIS p Existem três orbitais p, px, py, e pz.
• Os três orbitais p localizam-se ao longo dos eixos x-, y-e z- de um sistema cartesiano. • As letras correspondem aos valores permitidos de ml, -1, 0, e +1. • Os orbitais têm a forma de halteres. • À medida que n aumenta, os orbitais p ficam maiores.

9 ORBITAIS p

10 ORBITAIS d

11 ORBITAIS f

12 NÚMERO QUÂNTICO SPIN (s OU ms)
Os elétrons se comportam como um imã em função da sua rotação no sentido horário ou anti-horário Ms = + ½ ou – ½

13 DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA EM ORBITAIS
Princípio da exclusão de Pauli: num orbital existem no máximo 2 elétrons com spin opostos. Regra de Hund: o preenchimento dos orbitais de um mesmo subnível deve ser feito de modo que tenhamos o maior número possível de elétrons isolados, ou seja, desemparelhado

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15 Exemplo O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Si ( Z = 14) Resposta: n = 3 l = 1 m = 0 s = -1/2

16 Exercício O conjunto de números quânticos que caracteriza o elétron mais energético do Sc ( Z = 21) Resposta: n = 3 l = 2 m = -2 s = -1/2