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ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS E SAIS. ÁCIDOS  Para Arrhenius:  Ácido: toda substância que, dissolvida em água libera íons H +.  Característica principal: apresenta.

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1 ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS E SAIS

2 ÁCIDOS  Para Arrhenius:  Ácido: toda substância que, dissolvida em água libera íons H +.  Característica principal: apresenta H no inicio das moléculas.  Os ácidos sofrem ionização molecular (proveniente de ligação covalente) quando entram em contado com água. Ex: HBr  H + + Br - (ionização)

3 Classificação  Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:  Monoácidos: 1 H  Diácidos: 2 H  Triácidos: 3 H  Tetrácidos / Poliácidos: 4 ou mais H.  Exceção: H 3 PO 3 (possui H ionizáveis) e H 3 PO 2 (possui 2 hidrogênios ionizáveis), devido a geometria molecular.

4 Classificação  Quanto a presença de oxigênio na molécula:  Oxiácidos: possui oxigênio. Ex: H 2 SO 4, HNO 2.  Hidrácidos: não possui oxigênio. Ex: HCl, HCN.  Quanto a força:  Hidrácidos: HI, HBr e HCl são fortes. HF é moderado e os demais são fracos.

5 Classificação  Oxiácidos: para se determinar a força dos oxiácidos é necessário subtrair da quantidade de oxigênio (n o ) o número de hidrogênio (n H ) existente na fórmula. n o – n H ≥ 2 (FORTE) EX: H 2 SO 4 4 – 2 = 2, portanto, FORTE. n o – n H = 1 (MODERADO) – com exceção do H 2 CO 3, que é fraco) Ex: HNO 2 2 – 1 = 1, portanto, MODERADO. n o – n H ≤ 0 (FRACO) Ex: H 3 BO 3 3 – 3 = 0, portanto, FRACO.

6 NOMENCLATURA  “ ácido”+ nome do ânion com a terminação trocada.  Ex: HF F - = fluor ETO, portanto ÁCIDO FLUOR ÍDRICO. Terminação do ânionTerminação do ácido ITO (mosquITO) OSO (teimOSO) ATO (mATO) ICO ( te pICO) ETO (te mETO) IDRICO (num vidrICO)

7 HIDRÓXIDOS (BASE)  Para Arrhenius:  Base: toda substância que, dissolvida em água, libera como único ânion íons OH -.  Característica principal: apresenta OH no final das moléculas.  Os hidróxidos sofrem dissociação (proveniente de ligação ionica) quando entram em contado com água. Ex: NaOH  Na + + OH - (dissociação)

8 FORÇA  Quanto maior for a solubilidade da base, maior será seu grau de dissociação e consequentemente sua força. Bases de metais alcalinos Muito solúveisforte Bases de metais alcalinos terrosos Parcialmente solúvelmoderada Mg(OH) e as demais bases Praticamente insolúveis fraca

9 NOMENCLATURA  Para a família 1 A, 2 A e Al, Zn e Ag “hidróxido de”+ nome do cátion  Ex: NaOH – hidróxido de sódio

10 NOMENCLATURA  Para as demais bases “hidróxido de”+ nome do metal + valência do metal indicada em algarismos romanos Ex: Fe(OH) 2 hidróxido de ferro II Cu(OH) hidróxido de cobre I

11 NOMENCLATURA  A tabela abaixo a seguir mostra alguns dos elementos e as suas possíveis valências. Em negrito aparecem as cargas mais comuns dos elementos. ScTiVCrMnFeCoNiCuZn

12 SAIS  Diferente dos ácidos e das bases, os sais não possuem uma caractrística principal visivel.  No geral, são salgados.  São sólidos cristalinos que apresentam elevadas temperaturas de fusão e de ebulição.  Conduzem bem eletricidade, quando fundidos ou sem solução aquosa.  São produzidos através da reação entre um ácido e uma base. Essa reação é denominada “reação de neutralização”.

13 NOMENCLATURA  Para a família 1A, 2A, Ag, Zn e Al segue a seguinte nomenclatura: Nome do ânion + “de”+ nome do cátion Ex: NaCl: Cl - = cloreto / Na= Sódio Assim, Cloreto de Sódio.

14 NOMENCLATURA  Para os demais metais, segue a seguinte nomenclatura: Nome do ânion + “de”+ nome do cátion + número da valência em algarismo romano  Ex.: FeCl 2 : Cl - = cloreto / Fe 2+ = ferro II  Obs*.: para saber qual a valência do cátion, usa-se a tabela de valências no slide 11.

15 Sais Ácidos  Os sais ácidos derivam de um ácido que contenha mais que 2 ou mais H e uma base com 1 OH. Ex.: H 2 CO 3 + NaOH  HOH + NaHCO 3  Nomenclatura: Conta-se o número de hidrogênios que contêm na molécula, e o resto obedece a regra anterior. Portanto, MONOHIDROGENO CARBONATO DE SÓDIO

16 SAIS BÁSICOS  Os sais básicos derivam de um ácido que contenha mais que 1 H e uma base com 2 ou mais OH. Ex.: Ca(OH) 2 + HCl  HOH + CaOHCl  Nomenclatura: Conta-se o número de hidroxis (OH) que contêm na molécula, e o resto obedece a regra anterior. Portanto, mono-hidróxicloreto de cálcio


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