ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS E SAIS

Apresentação em tema: "ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS E SAIS"— Transcrição da apresentação:

1 ÁCIDOS, HIDRÓXIDOS E SAIS

2 ÁCIDOS Para Arrhenius:
Ácido: toda substância que , dissolvida em água libera íons H+. Característica principal: apresenta H no inicio das moléculas. Os ácidos sofrem ionização molecular (proveniente de ligação covalente) quando entram em contado com água. Ex: HBr  H Br- (ionização)

3 Classificação Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis:
Monoácidos: 1 H Diácidos: 2 H Triácidos: 3 H Tetrácidos / Poliácidos: 4 ou mais H. Exceção: H3PO3 (possui H ionizáveis) e H3PO2 (possui 2 hidrogênios ionizáveis), devido a geometria molecular.

4 Classificação Quanto a presença de oxigênio na molécula:
Oxiácidos: possui oxigênio. Ex: H2SO4, HNO2. Hidrácidos: não possui oxigênio. Ex: HCl, HCN. Quanto a força: Hidrácidos: HI, HBr e HCl são fortes. HF é moderado e os demais são fracos.

5 Classificação Oxiácidos: para se determinar a força dos oxiácidos é necessário subtrair da quantidade de oxigênio (no) o número de hidrogênio (nH) existente na fórmula. no – nH ≥ 2 (FORTE) EX: H2SO – 2 = 2 , portanto, FORTE. no – nH = 1 (MODERADO) – com exceção do H2CO3, que é fraco) Ex: HNO – 1 = 1 , portanto, MODERADO. no – nH ≤ 0 (FRACO) Ex: H3BO – 3 = 0 , portanto, FRACO.

6 NOMENCLATURA Ex: HF F- = fluorETO, portanto ÁCIDO FLUORÍDRICO.
“ácido”+ nome do ânion com a terminação trocada. Ex: HF F- = fluorETO, portanto ÁCIDO FLUORÍDRICO. Terminação do ânion Terminação do ácido ITO (mosquITO) OSO (teimOSO) ATO (mATO) ICO ( te pICO) ETO (te mETO) IDRICO (num vidrICO)

7 Ex: NaOH  Na+ + OH- (dissociação)
HIDRÓXIDOS (BASE) Para Arrhenius: Base: toda substância que, dissolvida em água, libera como único ânion íons OH-. Característica principal: apresenta OH no final das moléculas. Os hidróxidos sofrem dissociação (proveniente de ligação ionica) quando entram em contado com água. Ex: NaOH  Na+ + OH- (dissociação)

8 FORÇA Quanto maior for a solubilidade da base, maior será seu grau de dissociação e consequentemente sua força. Bases de metais alcalinos Muito solúveis forte Bases de metais alcalinos terrosos Parcialmente solúvel moderada Mg(OH) e as demais bases Praticamente insolúveis fraca

9 “hidróxido de”+ nome do cátion
NOMENCLATURA Para a família 1 A, 2 A e Al, Zn e Ag “hidróxido de”+ nome do cátion Ex: NaOH – hidróxido de sódio

10 NOMENCLATURA Para as demais bases
“hidróxido de”+ nome do metal + valência do metal indicada em algarismos romanos Ex: Fe(OH)2 hidróxido de ferro II Cu(OH) hidróxido de cobre I

11 Em negrito aparecem as cargas mais comuns dos elementos.
NOMENCLATURA A tabela abaixo a seguir mostra alguns dos elementos e as suas possíveis valências. Em negrito aparecem as cargas mais comuns dos elementos. Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn 1+ 2+ 3+ 4+ 5+ 6+ 7+

12 SAIS Diferente dos ácidos e das bases, os sais não possuem uma caractrística principal visivel. No geral, são salgados. São sólidos cristalinos que apresentam elevadas temperaturas de fusão e de ebulição. Conduzem bem eletricidade, quando fundidos ou sem solução aquosa. São produzidos através da reação entre um ácido e uma base. Essa reação é denominada “reação de neutralização”.

13 Nome do ânion + “de”+ nome do cátion
NOMENCLATURA Para a família 1A, 2A, Ag, Zn e Al segue a seguinte nomenclatura: Nome do ânion + “de”+ nome do cátion Ex: NaCl: Cl- = cloreto / Na= Sódio Assim, Cloreto de Sódio.

14 NOMENCLATURA Para os demais metais, segue a seguinte nomenclatura:
Nome do ânion + “de”+ nome do cátion + número da valência em algarismo romano Ex.: FeCl2: Cl- = cloreto / Fe2+ = ferro II Obs*.: para saber qual a valência do cátion, usa-se a tabela de valências no slide 11.

15 Sais Ácidos Os sais ácidos derivam de um ácido que contenha mais que 2 ou mais H e uma base com 1 OH. Ex.: H2CO3 + NaOH  HOH + NaHCO3 Nomenclatura: Conta-se o número de hidrogênios que contêm na molécula, e o resto obedece a regra anterior. Portanto, MONOHIDROGENO CARBONATO DE SÓDIO

16 SAIS BÁSICOS Os sais básicos derivam de um ácido que contenha mais que 1 H e uma base com 2 ou mais OH. Ex.: Ca(OH)2 + HCl  HOH + CaOHCl Nomenclatura: Conta-se o número de hidroxis (OH) que contêm na molécula, e o resto obedece a regra anterior. Portanto, mono-hidróxicloreto de cálcio