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 subnível “ s “, que contém até 2 elétrons  subnível “ p “, que contém até 6 elétrons  subnível “ d “, que contém até 10 elétrons  subnível “ f “,

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2  subnível “ s “, que contém até 2 elétrons  subnível “ p “, que contém até 6 elétrons  subnível “ d “, que contém até 10 elétrons  subnível “ f “, que contém até 14 elétrons Os subníveis em cada nível são: K L M N O P Q 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 4f 5f

3 Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que: s < p < d < f Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia. Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis. O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis. Esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS PAULING O número máximo de elétrons, em cada subnível, é: # subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons.

4 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p4d4f 5s5p5d5f 6s6p6d 7s7p

5 03) O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente na camada de valência desse átomo é: a) 1. b) 2. c) 3. d) 4. e) 5. 3x + 2 A 7x N = 38 A = Z + N 7x = 3x x – 3x = 40 4x = 40 x = 40 4 x = A 70 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 2 1s 2s2p 3s3p3d 4s4p 4d4f 5s5p5d5f 6s6p6d 7p7s

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7 Não Esqueça!!! Metais: Eletropositivos Perdem elétrons Viram Cátions(+) Ametais: Eletronegativos Ganham elétrons Viram Ânions(-) Al Al e - S + 2e - S -2  LIGAÇÕES QUIMICAS

8 Ligação Iônica (+) Metal x (-) Não Metal Altos PF e PE Bons condutores de eletricidade no estado aquoso. 25º  Sólido Fórmulas Iônicas Al XxxXxx XxxXxx Al 2 O 3 Al +3 O -2 O O O Fórmula-íon Fórmula de Lewis ou Eletrônica

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10 Ligação Covalente (-) Não Metal x (-) Não Metal Baixos PF e PE Maus condutores de eletricidade. 25º  Liquido e gasoso Ligação Metálica (+) Metal x (+) Metal Altos PF e PE. Bons condutores de eletricidade no estado sólido. 25º  Sólido exceto o Hg. Não segue a regra do octeto.

11 POLARIDADE MOLÉCULAS DIATÔMICAS: Átomos iguais APOLAR Átomos diferentes POLAR MOLÉCULAS POLIATÔMICAS: Sobra é: POLAR Não sobra é: SIMETRIA

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13 Oxirredução

14 GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO GASES NOBRES ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO lado direito SEMPRE! REGRAS PARA NOX  SUBSTÂNCIA SIMPLES NOX = 0 (H 2, O 2, Cl 2...)

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17  SOMATÓRIO DOS NOX DE SUBSTÂNCIA (MOLÉCULA)= 0 Ex: SO 2, H 2 SO 4, NaCl,...  SOMATÓRIO DOS NOX DE ÍON = SUA CARGA Ex: NO 3 -1, SO 4 -2, HCO LEMBRE-SE!  OXIGÊNIO TEM NOX = -2 (exceto em peróxidos = e polióxidos = -1/2)  HIDROGÊNIO TEM NOX = +1 (exceto em hidretos metálicos onde é –1)

18 NaNO X ? = EXEMPLO 1

19 CH 3 - CH 2 - COOH EXEMPLO 2 = 0 ? + 2 ? + 3 ?

20 Química Agora é a tua vez Não existem limites para os nossos sonhos, basta acreditar

21 É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química. Cálculo Estequiométrico

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23 1 Mol 6,02 x Massa (g) 1 coeficiente CNTP 22,4 L

24 LAVOISIER: Lei da Conservação das Massas C + O 2  CO 2 12g C + 32g O 2  44g CO 2 LEI DE PROUST: LEI DAS PROPORÇÕES CONSTANTES + +

25 Relações Molares N 2 + 3H 2  2NH 3 Mol - 1Mol + 3Mol  2Mol Moléculas - 6 x x10 23  12 x10 23 Massa - 28g + 6g  34g Volume – 22,4L + 67,2L  44,8L

26 Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º  conhecer a equação; 2º  Ajustar os coeficientes; 3º  Armar uma Regra de três;

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28 C= 6X1=6 H=12X1=12 O= = 18 C= 6X1=6 H= 2X6=12 O= =

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