K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p

Apresentação em tema: "K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p"— Transcrição da apresentação:

1 K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p
 subnível “ s “, que contém até 2 elétrons  subnível “ p “, que contém até 6 elétrons  subnível “ d “, que contém até 10 elétrons  subnível “ f “, que contém até 14 elétrons K 1s L 2s 2p M 3s 3p 3d N 4s 4p 4d 4f Os subníveis em cada nível são: O 5s 5p 5d 5f P 6s 6p 6d Q 7s 7p

2 Estudos sobre as energias dos subníveis, mostram que:
s < p < d < f Os elétrons de um mesmo subnível possuem a mesma energia. Os elétrons de um átomo se distribuem em ordem crescente de energia dos subníveis. O cientista LINUS PAULING criou uma representação gráfica para mostrar a ordem CRESCENTE de energia dos subníveis. Esta representação ficou conhecida como DIAGRAMA DE LINUS PAULING O número máximo de elétrons, em cada subnível, é: # subnível “ s “ : 2 elétrons. # subnível “ p “ : 6 elétrons. # subnível “ d “ : 10 elétrons. # subnível “ f “ : 14 elétrons.

3 DIAGRAMA DE LINUS PAULING 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s

4 03) O átomo 3x + 2 A 7x tem 38 nêutrons. O número de elétrons existente
na camada de valência desse átomo é: 1. 2. 3. 4. 5. 32 A 70 3x + 2 A 7x N = 38 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2 A = Z + N 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7p 7s 7x = 3x 7x – 3x = 40 4x = 40 40 x = 4 x = 10

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6 LIGAÇÕES QUIMICAS  Não Esqueça!!! Metais: Ametais: Eletropositivos
Perdem elétrons Viram Cátions(+) Ametais: Eletronegativos Ganham elétrons Viram Ânions(-) Al Al+3 + 3e-  S + 2e S-2

7 Fórmulas Iônicas O Al+3 O-2 Al Al2O3 (+) Metal x (-) Não Metal
Ligação Iônica (+) Metal x (-) Não Metal Altos PF e PE Bons condutores de eletricidade no estado aquoso. 25º  Sólido Fórmulas Iônicas Al X x Al2O3 Al O-2 O Fórmula-íon Fórmula de Lewis ou Eletrônica

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9 Ligação Covalente Ligação Metálica (-) Não Metal x (-) Não Metal
Baixos PF e PE Maus condutores de eletricidade. 25º  Liquido e gasoso Ligação Metálica (+) Metal x (+) Metal Altos PF e PE. Bons condutores de eletricidade no estado sólido. 25º  Sólido exceto o Hg. Não segue a regra do octeto.

10 POLARIDADE Átomos iguais APOLAR MOLÉCULAS DIATÔMICAS:
Átomos diferentes POLAR MOLÉCULAS POLIATÔMICAS: Sobra é: POLAR Não sobra é: SIMETRIA

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12 Oxirredução

13 +1 +2 SEMPRE! REGRAS PARA NOX
SUBSTÂNCIA SIMPLES NOX = 0 (H2, O2, Cl2...) 1 2 18 GASES NOBRES +1 +2 +3 GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO -2 -1 ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO SEMPRE! lado direito

14 A posição de um elemento químico na tabela periódica fornece informações sobre seus possíveis números de oxidação, em que a carga dos íons monoatômicos pode ser estimada pela Teoria do Octeto para vários elementos, principalmente os representativos de baixa massa molar. A tabela a seguir mostra o Nox para alguns desses elementos, quando realizam a ligação iônica.

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16 LEMBRE-SE! HIDROGÊNIO TEM NOX = +1 (exceto em hidretos metálicos
onde é –1) OXIGÊNIO TEM NOX = -2 (exceto em peróxidos = -1 e polióxidos = -1/2) SOMATÓRIO DOS NOX DE SUBSTÂNCIA (MOLÉCULA)= 0 Ex: SO2, H2SO4, NaCl,... SOMATÓRIO DOS NOX DE ÍON = SUA CARGA Ex: NO3-1, SO4-2, HCO3-1...

17 EXEMPLO 1 + 1 + 5 - 2 X NaNO3 ? = + 1 - 6

18 CH3 - CH2 - COOH EXEMPLO 2 = - 3 - 2 +3 + 1 + 1 - 2 - 2 + 1 - 3 ? + 3
? + 3 ? + 2 ?

19 Não existem limites para os nossos sonhos, basta acreditar
Agora é a tua vez Química Boa prova!!!

20 Cálculo Estequiométrico
É o estudo das relações quantitativas (átomos, moléculas, massa, volume) entre as substâncias que participam de uma reação química.

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22 6,02 x 1023 Massa (g) 1 coeficiente CNTP 22,4 L 1 Mol

23 LAVOISIER: Lei da Conservação das Massas
C O  CO2 12g C g O2  44g CO2 LEI DE PROUST: Lei das Proporções Constantes + +

24 N2 + 3H2  2NH3 Relações Molares Mol - 1Mol + 3Mol  2Mol
Moléculas- 6 x x1023  12 x1023 Massa g g  34g Volume – 22,4L ,2L  44,8L

25 2º ® Ajustar os coeficientes; 3º ® Armar uma Regra de três;
Cálculo Estequiométrico Para resolver uma questão envolvendo cálculo estequiométrico devemos seguir três passos: 1º ® conhecer a equação; 2º ® Ajustar os coeficientes; 3º ® Armar uma Regra de três;

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27 1 6 6 6 C= 6X1=6 C= 6X1=6 H=12X1=12 H= 2X6=12 O= = 18 O= = 18

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