SOLUÇÕES.

Apresentação em tema: "SOLUÇÕES."— Transcrição da apresentação:

1 SOLUÇÕES

2 CONCEITO QUALITATIVO Mistura unifásica de mais de um componente
Sólido em líquido – sal e água Líquido em líquido – álcool e água Gás em líquido – aquecimento da água – bolhas de gás

3 Componente dispersor - solvente
Componente disperso - soluto Formam uma única fase

4 CONCEITO QUANTITATIVO
A solução é medida através da CONCENTRAÇÃO ( C ) mol -1 ( mol/L ) em : C = QUANTIDADE DE SOLUTO QUANTIDADE DE SOLUÇÃO QUANTIDADE DE SOLVENTE

5 Modos de expressar a concentração das soluções
Percentual : gramas de soluto por 100 ml de solução = g% ou % Molar : moles de soluto por litro de solução = M Molal: moles de soluto por kilograma de solvente = m

6 Para o preparo de soluções, utilizamos
Balões volumétricos Adiciona-se primeiro o soluto, depois uma parte do solvente, homogeiniza-se e acrescenta o restante do solvente Becker

7 Concentração medida em PERCENTUAL:
Regra de três simples Ex. Preparar 200 ml de uma solução de NaCl a 5% Pesar 10 gramas de NaCl e diluir em 200 ml de H2O – relação é 10/200 = 5%

8 FÓRMULA GERAL: Quantidade = concentração g% X volume ml de soluto Ou , resumindo: em gramas Q= g% X Vml 100

9 Concentração medida em MOLAR
Concentração molar ou molaridade é a quantidade de soluto, em mol, dissolvidos num volume de solução em litros. Para calcular a concentração molar de uma substância é necessário ter em mãos uma tabela periódica, isto porque o cálculo envolve o número de massa de cada elemento que faz parte do soluto. A fórmula geral é: M= Nº de mols do soluto / Nº de litros de solução

10 Concentração medida em MOLAR
A relação de moléculas do soluto/moléculas de solução é constante Não importa qual seja a natureza do soluto, o número de moléculas será sempre: 0,01 X 6,02 X = cte de avogrado O que muda é o tamanho do soluto

11 MOLAR Ex. solução de 0,01M de NaCl ou de glicose
Tem sempre a mesma quantidade de moléculas em 1 litro de solução

12 Concentração medida em MOLAR
Ex. Preparar 500 ml de glicose 0,15 M: A solução terá 0,15 moles por litro, ou a metade ( 0,15 moles/2) em 500 ml. Q = 180 x 0,15 = 13,5 g 2 Lembrando que: Molar = moles de soluto por litro de solução = M Um mole de glicose = 180 g

13 Fórmula Geral: Q= P.M.V ( g ) Sendo: Q = quantidade de soluto (em gramas) P = massa molecular (em moles) M= molaridade (em litros) V= volume em litros No caso do exemplo anterior: P= 180g/ M=0,15 Molar/ V=0,5 Litros

14 Concentração medida em MOLAL
Ex. Preparar 500 ml de KCL 0,1m Q= P.M.V ( g ) A solução terá 0,1 molal por litro em 500 ml Q = 74,5 x 0,1 x 0,5 = 3,725 g Portanto, vamos adicionar 3,725 g de KCL em ½ litro ou ½ kilo (500ml ou 500 mg) de água. Um mole de KCL = 74,5 g

15 Concentração de soluções: Modos de expressar concentração
Miligramas por cento – número de miligramas de soluto por 100 ml de solução (mg%) Miligramas por mililitro . Muito usado para medicamentos – mg.ml -1 Partes por milhão

16 Soluções saturadas e insaturadas
A concentração é proporcional à saturação – quanto mais saturada é uma solução, mais concentrada ela é. Muito soluto Mais concentrada Pouco soluto Menos concetrada O que limita a concentração é a solubilidade: dissolução

17 Não se pode fazer uma solução a 20% de uma substância cuja solubilidade é 18% !!
O que vai ocorrer??? Solução não-saturada = o soluto está abaixo seu limite de saturação Solução saturada = o soluto está dissolvido no limite de sua solubilidade

18 Concentração e Diluição
Diluir – é diminuir a concentração do soluto Concentrar - é aumentar a concentração do soluto C1 – concetração inicial C2 - concentração final V1 – volume inicial V2 – volume final C1 . V1 = C2 . V2

19 EXERCÍCIOS 1- Conceituar solução 2- Preparar as seguintes soluções:
A) KCL a 8% B) glicose 0,1 Molar 3- Calcular a concentração das seguintes soluções: A) 2,5 g de glicose em 200 ml de solução B) 0,2 molar de glicose em 50 ml de solução 4- Quantos gramas de soluto são necessários para preparar: A) 500 ml de NAOH 1,5% B) 750 ml de NAOH 0,25 M (1mole NaOH é 39,997g)