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PS 1. Prof. Bivis Tabela periódica 1 2 13 14 15 16 17 18 Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOSHALOGÊNIOS.

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1 PS 1

2 Prof. Bivis

3 Tabela periódica

4 Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOSHALOGÊNIOS GASES NOBRES ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS Famílias ou grupos

5 Propriedades periódicas Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização Raio atômico Eletroafinidade Densidade

6 B C N O F Cl Cl Br Br I H Fr Eletronegatividade É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). Varia da esquerda para a direita e de baixo para cima, excluindo-se os gases nobres.

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8 F H LiNaKRbCsFr Eletropositividade ou Caráter Metálico: É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Varia da direita para a esquerda e de cima para baixo excluindo-se os gases nobres.

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10 He He Ne Ne Ar Ar Kr Kr Xe Xe Rn Rn H Fr Potencial de Ionização É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo, no estado gasoso, transformando-o em um íon gasoso. Varia como a eletronegatividade e inclui os gases nobres. A segunda ionização requer maior energia que a primeira e, assim, sucessivamente.

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12 He H LiNaKRbCsFr Raio Atômico É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. Inclui os gases nobres.

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14 H Fr Eletroafinidade É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron (Afinidade Eletrônica). Varia como o Potencial de Ionização. Não inclui os Gases Nobres.

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16 É a razão entre a massa e o volume do elemento. Varia das extremidades para o centro e de cima para baixo. Densidade Os Ir

17 Resumo das propriedades Eletronegatividade; Potencial de ionização; Eletroafinidade. Eletropositividade; Raio atômico

18 Tabela de Prova

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20 PARTÍCULAS PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS MASSA RELATIVA 1 1 1/1836 É a soma do número de prótons (Z ou P) e o número de nêutrons (N) do átomo A = Z + N P = 4 e N = 5 A =Z+N 4 5 A = 9 Próton NêutronElétron

21 Próton NêutronElétron + 0 – – – Be íon cátion – – – – – – – – – – O – íon ânion ÍON É a espécie química que tem o número de prótons diferente do número de elétrons

22 Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION Quando o átomo PERDE elétrons o íon terá CARGA POSITIVA e será chamado de CÁTION O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo O átomo de ferro PERDEU 3 ELÉTRONS para produzi-lo Fe

23 Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION Quando o átomo GANHA elétrons o íon terá CARGA NEGATIVA e será chamado de ÂNION O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo O átomo de oxigênio GANHOU 2 ELÉTRONS para produzi-lo O –

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