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1 Química Inorgânica/ Química Geral Universidade do Algarve Cursos: Licen. em Oceanografia Eng. do Ambiente Eng. do Ambiente Alice Newton 1º Ano 1º Semestre.

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1 1 Química Inorgânica/ Química Geral Universidade do Algarve Cursos: Licen. em Oceanografia Eng. do Ambiente Eng. do Ambiente Alice Newton 1º Ano 1º Semestre Aula teórica 1

2 2 Introdução Informações relevantes para o bom funcionamento da disciplina Informações relevantes para o bom funcionamento da disciplina Objectivo da disciplina é aplicar os conhecimentos de Q.I. à Oceanografia e ao ambiente Objectivo da disciplina é aplicar os conhecimentos de Q.I. à Oceanografia e ao ambiente Preencher as fichas de estudante com informações para o docente Preencher as fichas de estudante com informações para o docente

3 3 1. Calendário da Disciplina 13 Dez teste teórico 13 Dez teste teórico 15 Dez teste prático 15 Dez teste prático 15 Dez teste teórico-prático 15 Dez teste teórico-prático

4 4 MêsDiaTPTP Setembro 3ª20Introdução 5ª22Introdução, Soluções, Diluições Algarismos significativos Cal. concentração Cal. Diluições 3ª27Átomo 5ª29Gravimetria, FotometriaGráfico, recta Outubro 3ª4Soluções 5ª6Volumetria de precipitação Cal. Moles 3ª11Água 5ª13Lei de CharlesCal. do zero absoluto e R 3ª18Gases 5ª20Segurança em laboratórios 3ª25Termodinâmica 27Vaporização da águaCal. da entalpia vap. Novembro3 3ª8Equilíbrio Químico 5ª10Volumetria Ácido-baseCal. Moles 3ª15Equilíbrio Químico 5ª17PotenciometriaGráfico da 1ª derivada 3ª22Electroquímica 5ª24ComplexaçãoCal. moles equiva. 3ª29Cinética Dezembro 3ª6Revisão 3ª13Teste 5ª15Teste práticoTeste

5 5 2. Programa Teórico Átomos e periodicidade Átomos e periodicidade Gases Gases Termodinâmica Termodinâmica Soluções Soluções Equilíbrio Químico Equilíbrio Químico Electroquímica Electroquímica Cinética química Cinética química  Ver folhas do programa detalhado

6 6 3. Programa prático Relacionado com o programa teórico Relacionado com o programa teórico Preparação da aula Preparação da aula Realização em Laboratório Realização em Laboratório Ver folhas do programa teórico Ver folhas do programa teórico Ver folha sobre preparação das aulas e relatórios Ver folha sobre preparação das aulas e relatórios

7 7 4. Avaliação QI OCN e QG EA Testes 1º 40% 1º 40% 2º 40% 2º 40% Prática 20% Prática 20% minímo 3/4 dos trabalhos práticos para admissão ao teste téorico ou exames minímo 3/4 dos trabalhos práticos para admissão ao teste téorico ou exames nota de freq. para dispensa de exame é 10 nota de freq. para dispensa de exame é 10Exames exame 100%, incluí pergunta prática exame 100%, incluí pergunta prática Admissão a exame oral: 8 no exame Admissão a exame oral: 8 no exame

8 8 5. Bibliografia Raymond Chang, Química, Mc Graw Hill Raymond Chang, Química, Mc Graw Hill J. B. Russel, Química Geral, McGraw Hill J. B. Russel, Química Geral, McGraw Hill Open University: Seawater, its composition, properties and behaviour Open University: Seawater, its composition, properties and behaviour Millero & Sohn, Chemical Oceanography Millero & Sohn, Chemical Oceanography Raiswell et al, Chemistry for environmental engineering Raiswell et al, Chemistry for environmental engineering Williams, Environmental Chemistry Williams, Environmental Chemistry Krauskopt & Bird, Introduction to Geochemistry Krauskopt & Bird, Introduction to Geochemistry

9 9 6.Método de Estudo Aulas teóricas Aulas teóricas - Apontamentos - Apontamentos - apenas estrutura da disciplina - apenas estrutura da disciplina - revisão - revisão Aulas práticas Aulas práticas - relatórios - relatórios (cont.) (cont.)

10 10 6.Método de Estudo Bibliografia Bibliografia - Estudo - Resolver problemas - Leitura Atendimento aos alunos Atendimento aos alunos

11 11 Q.I. e Q.G Disciplinas do1º ano, básicas Disciplinas do1º ano, básicas Q. Orgânica Q. Orgânica Fisiologia e Microbiologia Fisiologia e Microbiologia Oceanografia química Oceanografia química Poluição Poluição Geoquímica marinha Geoquímica marinha Ecologia Ecologia Geoquímica Geoquímica Geologia Geologia

12 12 Revisão 11º e 12º anos Unidades Unidades Matéria e energia Matéria e energia Fórmulas Fórmulas O átomo O átomo Electrões Electrões Ligação iónica Ligação iónica Ligação covalente Ligação covalente Cristais Cristais

13 13 Nomes e símbolos para as unidades fundamentais do SI Grandeza física Nome da unidade no SI Símbolo para a unidade no SI ComprimentoMetrom MassaQuilogramakg TempoSegundos Intensidade da corrente eléctrica AmpéreA Temperatura termodinâmica KelvinK Quantidade de substância Molemol Intensidade luminosa Candelacd

14 14 Algumas unidades derivadas do SI Grandeza física Nome da unidade no SI Símbolo para a unidade no SI Expressão em termos da unidade base no SI ForçaNewtonN m.kg.s -2 PressãoPascalPa N.m -2 = m -1.kg. s -2 EnergiaJouleJ N. m=m 2. kg. s -2 Temperatura Celsius Grau celsius ºCK

15 15 Alguns prefixos SI Alguns prefixos SI Para exprimir os múltiplos e submúltiplos das unidades SI deve utilizar-se os prefixos e notação exponencial: k (Quilo)=10 3 ; m (mili) =10 -3 ; n (nano) =10 -9 ; μ(micro)= Para exprimir os múltiplos e submúltiplos das unidades SI deve utilizar-se os prefixos e notação exponencial: k (Quilo)=10 3 ; m (mili) =10 -3 ; n (nano) =10 -9 ; μ(micro)= Outras unidades Pressão: atm ou mmHg Pressão: atm ou mmHg Volume: l ou ml Volume: l ou ml Energia: cal 1 cal = 4,184 J Energia: cal 1 cal = 4,184 J Factores de conversão … saber converter Factores de conversão … saber converter

16 16 Matéria Matéria é tudo o que ocupa espaço e possui massa. Matéria é tudo o que ocupa espaço e possui massa. Massa e peso: Massa e peso:  peso depende da força de atracção gravitacional.  massa é uma medida da quantidade de matéria que compõe um objecto.  O termo “pesar” é utilizado para determinar massa e peso. Densidade ou (massa volúmica) de um objecto define-se como o quociente da sua massa pelo seu volume. Densidade ou (massa volúmica) de um objecto define-se como o quociente da sua massa pelo seu volume. Em que ρ e V representam densidade e volume, respectivamente. Densidade: sólidos: g/cm 3 gases e líquidos: g/dm 3

17 17 Os três estados da matéria Num sólido as moléculas estão dispostas de forma organizada. Num sólido as moléculas estão dispostas de forma organizada. Num líquido as moléculas estão próximas umas das outras. Num líquido as moléculas estão próximas umas das outras. Num gás, as distâncias entre as moléculas são muito superiores às dimensões das moléculas. Num gás, as distâncias entre as moléculas são muito superiores às dimensões das moléculas. Sólido Líquido Gasoso

18 18 Estados e fases g:p.ex.vapor g:p.ex.vapor l:p.ex.água l:p.ex.água s:p.ex.gelo s:p.ex.gelo mistura: homogénea ou várias fases mistura: homogénea ou várias fases 1Fase 1 Fase 2 Fases 2 Fases 1Fase 1 Fase 2 Fases 2 Fases Água Água salgada Água e areia Água e óleo Água Água salgada Água e areia Água e óleo

19 19 Cálculo Algarismos significativos e arredondamento Algarismos significativos e arredondamento Exactidão e precisão Exactidão e precisão Exactidão: Concordância entre o valor obtido e o valor aceite como verdadeiro. Precisão: Concordância entre os valores obtidos no mesmo ensaio repetido várias vezes. Valores com reduzida exactidão e elevada precisão. Valores com elevada exactidão e reduzida precisão. Valores com elevada exactidão e precisão.

20 20 Energia energia mecânica, cinética e potencial energia mecânica, cinética e potencial energia eléctrica energia eléctrica energia calorífica energia calorífica energia radiante energia radiante energia nuclear energia nuclear energia química energia química energia de massa energia de massa

21 21 Fórmulas e moléculas Símbolos dos elementos: p.ex. H, O Símbolos dos elementos: p.ex. H, O Moléculas: grupos de átomos p.ex. H 2 Moléculas: grupos de átomos p.ex. H 2 Fórmula molecular indica o número exacto de átomos de cada um dos elementos presentes na molécula: p.ex. H 2 O, C 6 H 12 O 6 Fórmula molecular indica o número exacto de átomos de cada um dos elementos presentes na molécula: p.ex. H 2 O, C 6 H 12 O 6 Fórmula empírica diz-nos quais os elementos presentes e qual a proporçãp entre eles, na forma do menor número possível de átomos.: por ex. glícose CH 2 O,. Fórmula empírica diz-nos quais os elementos presentes e qual a proporçãp entre eles, na forma do menor número possível de átomos.: por ex. glícose CH 2 O,.

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