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Química Inorgânica/ Química Geral

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Apresentação em tema: "Química Inorgânica/ Química Geral"— Transcrição da apresentação:

1 Química Inorgânica/ Química Geral
1º Ano 1º Semestre Química Inorgânica/ Química Geral Aula teórica 1 Universidade do Algarve Cursos: Licen. em Oceanografia Eng. do Ambiente Alice Newton

2 Introdução Informações relevantes para o bom funcionamento da disciplina Objectivo da disciplina é aplicar os conhecimentos de Q.I. à Oceanografia e ao ambiente Preencher as fichas de estudante com informações para o docente

3 1. Calendário da Disciplina
13 Dez teste teórico 15 Dez teste prático 15 Dez teste teórico-prático

4 Introdução, Soluções, Diluições Algarismos significativos
Mês Dia T P TP Setembro 20 Introdução 22 Introdução, Soluções, Diluições Algarismos significativos Cal. concentração Cal. Diluições 27 Átomo 29 Gravimetria, Fotometria Gráfico, recta Outubro 4 Soluções 6 Volumetria de precipitação Cal. Moles 11 Água 13 Lei de Charles Cal. do zero absoluto e R 18 Gases Segurança em laboratórios 25 Termodinâmica Vaporização da água Cal. da entalpia vap. Novembro 3 8 Equilíbrio Químico 10 Volumetria Ácido-base 15 17 Potenciometria Gráfico da 1ª derivada Electroquímica 24 Complexação Cal. moles equiva. Cinética Dezembro Revisão Teste Teste prático

5 Ver folhas do programa detalhado
2. Programa Teórico Átomos e periodicidade Gases Termodinâmica Soluções Equilíbrio Químico Electroquímica Cinética química Ver folhas do programa detalhado

6 3. Programa prático Relacionado com o programa teórico
Preparação da aula Realização em Laboratório Ver folhas do programa teórico Ver folha sobre preparação das aulas e relatórios

7 4. Avaliação QI OCN e QG EA Testes 1º 40% 2º 40% Prática 20% Exames
1º % 2º % Prática 20% minímo 3/4 dos trabalhos práticos para admissão ao teste téorico ou exames nota de freq. para dispensa de exame é 10 Exames exame 100%, incluí pergunta prática Admissão a exame oral: 8 no exame

8 5. Bibliografia Raymond Chang, Química, Mc Graw Hill
J. B. Russel, Química Geral, McGraw Hill Open University: Seawater, its composition, properties and behaviour Millero & Sohn, Chemical Oceanography Raiswell et al, Chemistry for environmental engineering Williams, Environmental Chemistry Krauskopt & Bird, Introduction to Geochemistry

9 6.Método de Estudo Aulas teóricas - Apontamentos
- apenas estrutura da disciplina - revisão Aulas práticas - relatórios (cont.)

10 6.Método de Estudo Bibliografia Estudo Resolver problemas Leitura
Atendimento aos alunos

11 Q.I. e Q.G Disciplinas do1º ano, básicas Q. Orgânica
Fisiologia e Microbiologia Oceanografia química Poluição Geoquímica marinha Ecologia Geoquímica Geologia

12 Revisão 11º e 12º anos Unidades Matéria e energia Fórmulas O átomo
Electrões Ligação iónica Ligação covalente Cristais

13 Nomes e símbolos para as unidades fundamentais do SI
Grandeza física Nome da unidade no SI Símbolo para a unidade no SI Comprimento Metro m Massa Quilograma kg Tempo Segundo s Intensidade da corrente eléctrica Ampére A Temperatura termodinâmica Kelvin K Quantidade de substância Mole mol Intensidade luminosa Candela cd

14 Algumas unidades derivadas do SI
Grandeza física Nome da unidade no SI Símbolo para a unidade no SI Expressão em termos da unidade base no SI Força Newton N m.kg.s-2 Pressão Pascal Pa N.m-2= m-1 .kg. s-2 Energia Joule J N. m=m2. kg. s-2 Temperatura Celsius Grau celsius ºC K

15 Alguns prefixos SI Outras unidades
Para exprimir os múltiplos e submúltiplos das unidades SI deve utilizar-se os prefixos e notação exponencial: k (Quilo)=103; m (mili) =10-3; n (nano) =10-9; μ(micro)= 10-6. Outras unidades Pressão: atm ou mmHg Volume: l ou ml Energia: cal cal = 4,184 J Factores de conversão … saber converter

16 Matéria Matéria é tudo o que ocupa espaço e possui massa.
Massa e peso: peso depende da força de atracção gravitacional. massa é uma medida da quantidade de matéria que compõe um objecto. O termo “pesar” é utilizado para determinar massa e peso. Densidade ou (massa volúmica) de um objecto define-se como o quociente da sua massa pelo seu volume. Densidade: sólidos: g/cm3 gases e líquidos: g/dm3 Em que ρ e V representam densidade e volume, respectivamente.

17 Os três estados da matéria
Num sólido as moléculas estão dispostas de forma organizada. Num líquido as moléculas estão próximas umas das outras. Num gás, as distâncias entre as moléculas são muito superiores às dimensões das moléculas. Gasoso Líquido Sólido

18 Estados e fases g: p.ex. vapor l: p.ex. água s: p.ex. gelo
mistura: homogénea ou várias fases 1Fase Fase Fases Fases Água Água salgada Água e areia Água e óleo

19 Cálculo Algarismos significativos e arredondamento
Exactidão e precisão Exactidão: Concordância entre o valor obtido e o valor aceite como verdadeiro. Precisão: Concordância entre os valores obtidos no mesmo ensaio repetido várias vezes. Valores com reduzida exactidão e elevada precisão. Valores com elevada exactidão e reduzida precisão. Valores com elevada exactidão e precisão.

20 Energia energia mecânica, cinética e potencial energia eléctrica
energia calorífica energia radiante energia nuclear energia química energia de massa

21 Fórmulas e moléculas Símbolos dos elementos: p.ex. H, O
Moléculas: grupos de átomos p.ex. H2 Fórmula molecular indica o número exacto de átomos de cada um dos elementos presentes na molécula: p.ex. H2 O, C6H12O6 Fórmula empírica diz-nos quais os elementos presentes e qual a proporçãp entre eles, na forma do menor número possível de átomos.: por ex. glícose CH2O,.

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