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 As moléculas formadas por ligações covalentes podem apresentar de dois a milhares de átomos.  Os átomos se alinham formando formas geométricas em relação.

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2  As moléculas formadas por ligações covalentes podem apresentar de dois a milhares de átomos.  Os átomos se alinham formando formas geométricas em relação aos núcleos dos átomos.  TEORIA DA REPULSÃO DOS PARES ELETRÔNICOS DA CAMADA DE VALÊNCIA.

3  Os pares eletrônicos ao redor de um átomo central – participantes ou não de ligações covalentes – devem estar dispostos de modo a garantir a menor repulsão possível. O2O2

4  Moléculas diatômicas (apenas 2 átomos) SEMPRE apresentarão geometria linear!!!!

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6 a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: HCN (H- C≡N) ; CO 2 (O = C = O ); BeH 2 (H – Be – H), etc. BeH 2 CO 2

7 b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: H 2 O; O 3 ; SO 2 (molécula da H 2 O)(molécula de SF 2 )

8 a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar ; Ex: H 2 CO 3 ; SO 3; BH 3 ; molécula de BI 3

9 b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.  Ex: NH 3 ; PCl 3

10 Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: CH 4 ; CH 3 Cl

11 Tetracloreto de carbono CCl 4 Tetrabrometo de silício SiBr 4

12  POLOS: presença de cargas em determinada região  LIGAÇÔES IÔNICAS:  Toda ligação Iônica é POLAR!!! Na + Cl -  cargas (polos) reais TRANSFERÊNCIA DE ELÉTRONS

13  LIGAÇÔES COVALENTES  Compartilhamento de pares de elétrons  A polaridade estará relacionada com a diferença de eletronegatividade e a consequente deformação da nuvem eletrônica.

14  Para moléculas diatômicas em que não há diferença de eletronegatividade: MOLECULA APOLAR

15  Para moléculas diatômicas em que há diferença de eletronegatividade: MOLECULA POLAR

16  Pode –se determinar a polaridade de uma molécula através do vetor momento dipolar resultante

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18 APOLAR POLAR

19  Semelhante dissolve semelhante.  Soluto polar tende a dissolver bem em solvente polar.  Soluto apolar tende a dissolver bem em solvente apolar.

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21 Força de Interação ou Ligação Intermolecular

22  O que mantêm as moléculas unidas nos três estados (sólido, líquido e gasoso) são as chamadas ligações ou forças ou interações moleculares.  São três tipos de forças:  Ligação de Hidrogênio  Dipolo permanente ou dipolo-dipolo (DD)  Dipolo instantâneo (DI), força de van der Waals ou força de dispersão de London

23  Ocorrem em todas as substâncias apolares  F 2, Cl 2, Br 2, I 2, hidrocarbonetos

24  Força de atração entre dipolos, positivos e negativos.  Ex: HCl -HI - PCl 3

25  São interações que ocorrem entre moléculas que apresentem H ligados diretamente a F O ou N

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