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Capítulo 11: Forças intermoleculares, líquidos e sólidos Bianca Colicchio (14286) Lara Midori Silva Takano (14302) Prof. Dr. Élcio Rogério Barrak.

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1 Capítulo 11: Forças intermoleculares, líquidos e sólidos Bianca Colicchio (14286) Lara Midori Silva Takano (14302) Prof. Dr. Élcio Rogério Barrak

2 Tópicos abordados: Forças intermoleculares de gases, líquidos e sólidos; Algumas propriedades dos líquidos; Mudanças de Fase; Pressão de vapor; Diagrama de fases; Estruturas dos sólidos

3 Forças íon-dipolo: Entre íon e carga parcial em certo lado de uma molécula polar; A magnitude do dipolo aumenta conforme a carga do íon; Importantes em soluções de substâncias iônicas em líquidos polares;

4 Forças dipolo-dipolo: Atração entre o lado positivo de uma molécula polar e o lado negativo de outra; Para moléculas de massas e tamanhos aproximadamente iguais, a força das atrações intermoleculares aumenta com o aumento da polaridade.

5 Forças de dispersão de London: Deve existir algum tipo de interação atrativa porque gases apolares podem ser liquefeitos; Ocorrem entre todas as moléculas (polares ou apolares); Tendem a aumentar em intensidade com o aumento da massa molecular.

6 Ligação de hidrogênio: Entre átomo de hidrogênio em ligação polar e um íon ou átomo eletronegativo; Geralmente ligado a um átomo de F, O ou N em outra molécula

7 Observações gerais: A intensidade das forças aumenta com o aumento da massa molecular; A intensidade das forças depende das formas moleculares: - sem ramificações > com ramificações Forças de dipolo-dipolo, dispersão de London e ligação de hidrogênio são chamadas forças de Van der Waals.

8 Algumas propriedades dos líquidos: Viscosidade; Tensão superficial; Ação capilar;

9 Mudanças de fase: Calor de fusão; Calor de vaporização; Calor de sublimação;

10 Curva de aquecimento: Temperatura crítica: é a temperatura acima da qual uma substância pura não pode existir em fase líquida; Pressão crítica: é a pressão necessária para levar à liquefação na temperatura crítica.

11 Pressão de vapor: Quando a velocidade de condensação iguala-se à velocidade de evaporação, o sistema atinge o equilíbrio termodinâmico;

12 Pressão de vapor: É a pressão que o vapor exerce quando em equilíbrio com o líquido correspondente; Quanto menores as forças atrativas, maior será a pressão de vapor; Líquidos que evaporam rapidamente são conhecidos como voláteis;

13 Pressão de vapor x temperatura: O aumento da temperatura provocará o aumento da pressão de vapor de um líquido ou de um sólido;

14 Pressão de vapor e ponto de ebulição: Um líquido entra em ebulição quando sua pressão de vapor for igual à pressão atmosférica; Quanto maior a altitude, menor a pressão e menor será o ponto de ebulição.

15 Diagrama de fases: Resumo das condições de equilíbrio entre os diferentes estados da matéria; Permite a determinação da fase de uma substância estável em qualquer temperatura e pressão.

16 Estruturas dos sólidos: Tipos de sólidos: - Amorfos; - Cristalinos; Célula unitária: unidade de um sólido que se repete nas três direções; Rede cristalina: rede tridimensional de pontos;

17 Tipos de células unitárias: Cúbica; Cúbica simples - Cúbica simples Cúbica de corpo centrado - Cúbica de corpo centrado Cúbica de face centrada - Cúbica de face centrada Tetragonal; Ortorrômbica; Hexagonal; Trigonal; Monoclínico; Triclínico.

18 Ligações nos sólidos: Sólidos moleculares: - macios; - baixo ponto de fusão; - água / sacarose. Sólidos covalentes: - muito duros; - alto ponto de fusão; - diamante / quartzo.

19 Sólidos iônicos: - duros e quebradiços; - alto ponto de fusão; - NaCl / CaO. Sólidos metálicos: - podem ser de macios a muito duros; - baixos a altos pontos de fusão.

20 Referências Bibliográficas: “Química: A Ciência Central”. Brown, Lemay, Bursten. São Paulo: Pearson, (9ª edição) “Princípios de Química”. Masterton, Slowinski, Stanitski. pt.wikipedia.org/wiki/Estrutura_cristalina


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