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AULÃO UEM 2013 PROFESSOR SOUZA. PROPRIEDADES DA MATÉRIA.

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Apresentação em tema: "AULÃO UEM 2013 PROFESSOR SOUZA. PROPRIEDADES DA MATÉRIA."— Transcrição da apresentação:

1 AULÃO UEM 2013 PROFESSOR SOUZA

2 PROPRIEDADES DA MATÉRIA

3 SUBSTÂNCIA PURA PROPRIEDADES FÍSICAS CONSTANTES

4 MISTURA PROPRIEDADES FÍSICAS VARIÁVEIS

5 MISTURA EUTÉTICA MISTURA AZEOTRÓPICA

6 DISSOLUÇÃO DE SUBSTÂNCIAS, AQUECIMENTO DE LÍQUIDOS E TITULOMETRIA EQUIPAMENTOS DE LABORATÓRIO

7 ESCOAMENTO DE LÍQUIDOS (TITULOMETRIA) E MEDIDA DE VOLUMES

8 MEDIDAS DE PRECISÃO DE VOLUMES DE LÍQUIDOS

9 UTILIZADOS PARA SEPARAÇÃO DE SÓLIDOS DE LÍQUIDOS

10 ACOPLADO AO KITASSATO UTILIZADO NAS FILTRAÇÕES A VÁCUO.

11 FILTRAÇÃO A VÁCUO.

12 SEPARAÇÃO DE LÍQUIDOS IMISCÍVEIS

13 MEDIDIDAS DE VOLUMES LÍQUIDOS

14 MEDIDAS DE VOLUMES PEQUENOS DE LÍQUIDOS

15 USADO NOS PROCESSOS DE DESTILAÇÃO

16 APARELHAGEM USADA PARA DESTILAÇÃO

17 APARELHAGEM USADA PARA DESTILAÇÃO

18 USADO PARA AQUECER SÓLIDOS A ALTAS TEMPERATURAS

19 SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS SÓLIDO X SÓLIDO DISSOLUÇÃO FRACIONADA SÓLIDO X LÍQUIDO FILTRAÇÃO LÍQUIDO X LÍQUIDO DECANTAÇÃO HETEROGÊNEOS

20 SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS SÓLIDO X LÍQUIDO DESTILAÇÃO SIMPLES LÍQUIDO X LÍQUIDO GÁS X GÁS LIQUEFAÇÃO FRACIONADA HOMOGÊNEOS DESTILAÇÃO FRACIONADA

21 CÁLCULO QUÍMICO 1 mol CO 2 44 g CO 2 22,4 L CO 2 1 mols átomos C2 mols átomos O 6,0 x átomos C2x 6,0 x átomos O 6,0 x moléculas 3 mols átomos

22 CÁLCULO QUÍMICO A dose diária recomendada de vitamina C (C 6 H 8 O 6 ) é aproximadamente 70 mg. Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de: Dados: M(C 6 H 8 O 6 ) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 X RESOLUÇÃO 176 g C 6 H 8 O ,0 x moléc. 500 x g C 6 H 8 O x moléc. X = 1,7 x moléculas C 6 H 8 O 6

23 Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento: 1 ml de Gel ,06 g Al(OH) 3 6,5ml Gel x X = 0,39 g Al(OH) 3 3x36,5 g HCl -- 1x78 g Al(OH) 3 X ,39 g Al(OH) 3 X = 0,54 g HCl 3 HCl + 1 Al(OH) 3 → 1 AlCl H 2 O

24 REAÇÕES MINERIAS NEUTRALIZAÇÃO DECOMPOSIÇÃO DUPLA TROCA SIMPLES TROCA

25 SOLUÇÕES MOLARIDADE MOLALIDADE NÚMERO EM MOLS

26 SOLUÇÕES CONCENTRAÇÃO COMUM TÍTULO PORCENTAGEM EM MASSA

27 MOLARIDADE RESOLUÇÃO Qual é a molaridade da solução de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5 % de HCl em massa: M. M 1 = T. d M HCl. 36,5 = 0,365.1, M HCl = 11,8 mols/L

28 Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C. MOLARIDADE e pH RESOLUÇÃO NaOH → Na + + OH - 0,01 M 0,01 M 0,01 M pOH = - log [OH 1- ] pOH = - log [10 -2 ] pOH = 2 pH + pOH = 14 pH + 2 = 14 pH = 12

29 DILUIÇÃO C i.V i = C f.V f ou M i.V i = M f.V f MISTURA DE SOLUÇÕES C f. V f = C A.V A + C B.V B M f. V f = M A.V A + M B.V B

30 Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: DILUIÇÃO RESOLUÇÃO M 1. V 1 = M 2. V V 1 = 0,4. 1,2 V 1 = 0,03 Litros V água = V 2 - V 1 V água = 1,2 – 0,03 V água = 1,17 Litros

31 Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L? TITULOMETRIA RESOLUÇÃO V NaOH = 75 mL H +. M 1.V 1 = M 2. V 2.OH - 1.0,3. 25 = 0,1.V 2.1

32 1 mol HNO mol KOH 0,01 mol HNO X X = 0,01 mol KOH 1 HNO KOH → 1 KNO H 2 O 0,02 mol de KOH - 0,01 mol de KOH neutralizado RESTARAM → 0,01 mol de KOH LOGO: 0,01 mols de KOH ,1litros de solução X mols de KOH litro de solução Molaridade da solução → 0,1 mols/ L [OH] = M pOH = - log [OH] pOH = - log 10 – 1 pOH = 1 pH + pOH = 14 pH = pH = 13

33 80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0,250 mol/L são parcialmente neutralizados por 20 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,5 mol/L. Calcule o pH da solução resultante. HNO 3 20 mL e 0,5 M n HNO 3 =0,5. 0,02 n HNO 3 = 0,01 mols KOH 80 mL e 0,250 M n KOH = 0,250. 0,08 n KOH = 0,02 mols

34 Ca 3 (PO 4 ) 2 + SiO 2 + C CaSiO 3 + CO + P 4 O carbono sofreu uma oxidação. O Nox do silício variou de 4 unidades. O fosfato de cálcio é o agente oxidante. O Nox do fósforo no Ca 3 (PO 4 ) 2 é +5. Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6,10 6,10,1. O silício sofreu uma oxidação REDUÇÃO ∆ = 5. 4 = 20 ( 10 ) OXIDAÇÃO ∆ = 2. 1 = 2 ( 1 ) V F V V V F 6

35 PROPRIEDADES COLIGATIVAS QUANTO MAIOR O NÚMERO E PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO MAIOR O EFEITO COLIGATIVO

36 EFEITOS COLIGATIVOS TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOSCOPIA

37 TONOSCOPIA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR EBULIOSCOPIA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

38 CRIOSCOPIA TEMPERATURA DE CONGELAMENTO OSMOSCOPIA PRESSÃO OSMÓTICA

39 1)A passagem do solvente, através de uma membrana semipermeável, para a solução mais concentrada é chamada de osmose. 02) A pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada em sentido oposto ao fluxo do solvente para evitar a osmose. 04) A pressão osmótica depende da quantidade de partículas e da natureza do soluto. 08) Uma solução aquosa 1,0 mol/L de NaCl apresentará mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,5 mol/L de CaCl 2. 16) À pressão constante, uma solução aquosa de AlCl 3 congelará a uma temperatura menor que da água pura. 32) À pressão constante, a pressão de vapor de uma solução aquosa de etileno glicol é maior que a pressão de vapor da água pura. V V V F F F

40 ( ) possuem alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano. ( ) são partículas leves com carga elétrica negativa e massa desprezível. ( ) são radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X, não possuem carga elétrica nem massa. ( ) são partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano, causam apenas queimaduras leves. δ β δ α

41 I - As radiações gama são ondas eletromagnéticas de elevado poder de penetração. II - O número atômico de um radionuclídeo que emite radiações alfa aumenta em duas unidades. III - As radiações beta são idênticas aos elétrons e possuem carga elétrica negativa. IV - O número de massa de um radionuclídeo que emite radiações beta não se altera. V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4. V V V F F

42 LEIS DA RADIOATIVIDADE 1ª Lei da Radioatividade (lei de Soddy) "Quando um núcleo emite uma partícula alfa (a), seu número atômico diminui de duas unidades e seu número de massa diminui de quatro unidades." 92 U  Th 231

43 2º Lei da Radioatividade (Soddy-Fajans-Russel) “ Quando um núcleo emite uma partícula beta, seu número atômico aumenta de uma unidade e seu número de massa não se altera. “ 90 Th  Pa 234

44 Um certo isótopo radioativo apresenta um período de semidesintegração de 5 horas. Partindo de uma massa inicial de 400 g, após quantas horas a mesma ficará reduzida a 6,25 g? a) 5 horas b) 25 horas c) 15 horas d) 30 horas e) 10 horas 400 g 200 g 100 g 50 g 25 g 12,5 g 6,25 g 6 x 5 horas = 30 horas V

45 FISSÃO NUCLEARFUSÃO NÚCLEAR Bombas atômicas e reatores nucleares. Bomba de hidrogênio e reações do sol e das estrelas

46 E os resultados??? O concorrente...

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48 E o nosso aluno ALFA...

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