AULÃO UEM 2013 PROFESSOR SOUZA.

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1 AULÃO UEM 2013 PROFESSOR SOUZA

2 PROPRIEDADES DA MATÉRIA

3 SUBSTÂNCIA PURA PROPRIEDADES FÍSICAS CONSTANTES

4 MISTURA PROPRIEDADES FÍSICAS VARIÁVEIS

5 MISTURA MISTURA EUTÉTICA MISTURA AZEOTRÓPICA

6 EQUIPAMENTOS DE LABORATÓRIO
DISSOLUÇÃO DE SUBSTÂNCIAS, AQUECIMENTO DE LÍQUIDOS E TITULOMETRIA

7 ESCOAMENTO DE LÍQUIDOS
(TITULOMETRIA) E MEDIDA DE VOLUMES

8 MEDIDAS DE PRECISÃO DE VOLUMES DE LÍQUIDOS

9 UTILIZADOS PARA SEPARAÇÃO DE SÓLIDOS DE LÍQUIDOS

10 UTILIZADO NAS FILTRAÇÕES
ACOPLADO AO KITASSATO UTILIZADO NAS FILTRAÇÕES A VÁCUO.

11 FILTRAÇÃO A VÁCUO.

12 SEPARAÇÃO DE LÍQUIDOS IMISCÍVEIS

13 MEDIDIDAS DE VOLUMES LÍQUIDOS

14 MEDIDAS DE VOLUMES PEQUENOS DE LÍQUIDOS

15 USADO NOS PROCESSOS DE DESTILAÇÃO

16 APARELHAGEM USADA PARA DESTILAÇÃO

17 APARELHAGEM USADA PARA DESTILAÇÃO

18 USADO PARA AQUECER SÓLIDOS A ALTAS TEMPERATURAS

19 SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
HETEROGÊNEOS DISSOLUÇÃO FRACIONADA SÓLIDO X SÓLIDO SÓLIDO X LÍQUIDO FILTRAÇÃO DECANTAÇÃO LÍQUIDO X LÍQUIDO

20 SEPARAÇÃO DOS SISTEMAS
HOMOGÊNEOS DESTILAÇÃO SIMPLES SÓLIDO X LÍQUIDO DESTILAÇÃO FRACIONADA LÍQUIDO X LÍQUIDO LIQUEFAÇÃO FRACIONADA GÁS X GÁS

21 CÁLCULO QUÍMICO 1 mol CO2 44 g CO2 22,4 L CO2 3 mols átomos
6,0 x moléculas 1 mols átomos C 2 mols átomos O 6,0 x átomos C 2x 6,0 x átomos O

22 500 x 10-3 g C6H8O6 --------- x moléc.
CÁLCULO QUÍMICO RESOLUÇÃO A dose diária recomendada de vitamina C (C6H8O6) é aproximadamente 70 mg. Quando uma pessoa ingere 500 mg de vitamina C, o número de moléculas ingeridas foi de: Dados: M(C6H8O6 ) = 176 g/mol; Número de Avogadro: 6,0 X 10 23 176 g C6H8O ,0 x 1023 moléc. 500 x 10-3 g C6H8O x moléc. X = 1,7 x 1021 moléculas C6H8O6

23 X ------------- 0,39 g Al(OH)3
Cada mL de Pepsamar Gel contém 0,06 g de hidróxido de alumínio. A massa de ácido clorídrico do suco gástrico que é neutralizada, quando uma pessoa ingere 6,50 mL desse medicamento: 1 ml de Gel ,06 g Al(OH)3 6,5ml Gel x X = 0,39 g Al(OH)3 3 HCl + 1 Al(OH)3 → 1 AlCl H2O 3x36,5 g HCl x78 g Al(OH)3 X ,39 g Al(OH)3 X = 0,54 g HCl

24 REAÇÕES MINERIAS NEUTRALIZAÇÃO DECOMPOSIÇÃO DUPLA TROCA SIMPLES TROCA

25 SOLUÇÕES MOLARIDADE NÚMERO EM MOLS MOLALIDADE

26 SOLUÇÕES CONCENTRAÇÃO COMUM TÍTULO PORCENTAGEM EM MASSA

27 MOLARIDADE RESOLUÇÃO M. M1 = T. d. 1000 M HCl. 36,5 = 0,365.1,18. 1000
Qual é a molaridade da solução de ácido clorídrico, de densidade 1,18 g/mL e com 36,5 % de HCl em massa: RESOLUÇÃO M. M1 = T. d. 1000 M HCl. 36,5 = 0,365.1, MHCl = 11,8 mols/L

28 MOLARIDADE e pH RESOLUÇÃO 0,01 M 0,01 M 0,01 M pOH = - log [OH1-]
Calcular a concentração hidroxiliônica e o pH de uma solução aquosa 0,01 molar de hidróxido de sódio, a 25°C. RESOLUÇÃO NaOH → Na OH - 0,01 M ,01 M 0,01 M pOH = - log [OH1-] pOH = - log [10 -2] pOH = 2 pH   +   pOH   =   14 pH   +   2   =   14 pH     =   12

29 Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf
DILUIÇÃO Ci.Vi = Cf.Vf ou Mi.Vi = Mf.Vf MISTURA DE SOLUÇÕES Cf . Vf = CA.VA + CB.VB Mf . Vf = MA.VA + MB.VB

30 DILUIÇÃO RESOLUÇÃO M V 1 = M 2 . V 2 Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), o volume de água, em litros, a ser utilizado será de: 16 . V 1 = 0,4 . 1,2 V 1 = 0,03 Litros V água = V 2 - V 1 V água = 1,2 – 0,03 V água = 1,17 Litros

31 RESOLUÇÃO TITULOMETRIA V NaOH = 75 mL
Qual será o volume, em mililitros (mL), de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 0,10 mol/L necessário para neutralizar 25 mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico 0,30 mol/L? H+. M 1.V1 = M 2. V2 .OH- 0, = 0,1 .V2 .1 V NaOH = mL

32 1 HNO3 + 1 KOH → 1 KNO3 + 1 H2O pH + pOH = 14 pH = 14 - 1 pH = 13
1 mol HNO mol KOH 0,01 mol HNO X X = 0,01 mol KOH 0,02 mol de KOH ,01 mol de KOH neutralizado RESTARAM → 0,01 mol de KOH LOGO: 0,01 mols de KOH ,1litros de solução X mols de KOH litro de solução Molaridade da solução → 0,1 mols/ L [OH] = M pOH = - log [OH] pOH = - log 10 – 1 pOH = 1 pH + pOH = 14 pH = pH = 13

33 80,0 mL de uma solução aquosa de hidróxido de potássio de concentração 0,250 mol/L são parcialmente neutralizados por 20 mL de uma solução aquosa de ácido nítrico de concentração 0,5 mol/L. Calcule o pH da solução resultante. HNO3 20 mL e 0,5 M n HNO3 =0,5. 0,02 n HNO3 = 0,01 mols KOH 80 mL e 0,250 M n KOH = 0, ,08 n KOH = 0,02 mols

34 V F V V V F 1 2 6 6 10 10 Ca3 (PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + CO + P4
O carbono sofreu uma oxidação. O Nox do silício variou de 4 unidades. O fosfato de cálcio é o agente oxidante. O Nox do fósforo no Ca3 (PO4) 2 é +5. Após o balanceamento da equação, os menores coeficientes inteiros encontrados foram 2,6, ,10,1. O silício sofreu uma oxidação. 1 2 6 10 6 10 REDUÇÃO ∆ = = 20 ( 10 ) 1 OXIDAÇÃO ∆ = = 2 ( 1 ) 10 V F V V V F

35 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
QUANTO MAIOR O NÚMERO E PARTÍCULAS NA SOLUÇÃO MAIOR O EFEITO COLIGATIVO

36 EFEITOS COLIGATIVOS TONOSCOPIA EBULIOSCOPIA CRIOSCOPIA OSMOSCOPIA

37 PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
TONOSCOPIA PRESSÃO MÁXIMA DE VAPOR EBULIOSCOPIA TEMPERATURA DE EBULIÇÃO

38 TEMPERATURA DE CONGELAMENTO
CRIOSCOPIA TEMPERATURA DE CONGELAMENTO OSMOSCOPIA PRESSÃO OSMÓTICA

39 V A passagem do solvente, através de uma membrana semipermeável, para a solução mais concentrada é chamada de osmose. 02) A pressão osmótica é a pressão que deve ser aplicada em sentido oposto ao fluxo do solvente para evitar a osmose. 04) A pressão osmótica depende da quantidade de partículas e da natureza do soluto. 08) Uma solução aquosa 1,0 mol/L de NaCl apresentará mesma pressão osmótica que uma solução aquosa 0,5 mol/L de CaCl2. 16) À pressão constante, uma solução aquosa de AlCl3 congelará a uma temperatura menor que da água pura. 32) À pressão constante, a pressão de vapor de uma solução aquosa de etileno glicol é maior que a pressão de vapor da água pura. V F F V F

40 δ ( ) possuem alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano. ( ) são partículas leves com carga elétrica negativa e massa desprezível. ( ) são radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X, não possuem carga elétrica nem massa. ( ) são partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano, causam apenas queimaduras leves. β δ α

41 V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4.
I - As radiações gama são ondas eletromagnéticas de elevado poder de penetração. II - O número atômico de um radionuclídeo que emite radiações alfa aumenta em duas unidades. III - As radiações beta são idênticas aos elétrons e possuem carga elétrica negativa. IV - O número de massa de um radionuclídeo que emite radiações beta não se altera. V - As radiações gama possuem carga nuclear +2 e número de massa 4. V F V V F

42 LEIS DA RADIOATIVIDADE
1ª Lei da Radioatividade (lei de Soddy) "Quando um núcleo emite uma partícula alfa (a) , seu número atômico diminui de duas unidades e seu número de massa diminui de quatro unidades."   92 U a Th 231

43 2º Lei da Radioatividade (Soddy-Fajans-Russel)
“ Quando um núcleo emite uma partícula beta, seu número atômico aumenta de uma unidade e seu número de massa não se altera. “ 90 Th  Pa 234

44 Um certo isótopo radioativo apresenta um período de semidesintegração de 5 horas. Partindo de uma massa inicial de 400 g, após quantas horas a mesma ficará reduzida a 6,25 g? a) 5 horas b) 25 horas c) 15 horas d) 30 horas e) 10 horas V 400 g g g g g ,5 g ,25 g 6 x 5 horas = 30 horas

45 FISSÃO NUCLEAR FUSÃO NÚCLEAR Bombas atômicas e reatores nucleares.
Bomba de hidrogênio e reações do sol e das estrelas

46 E os resultados??? O concorrente...

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48 E o nosso aluno ALFA...

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