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REAÇÕES INORGÂNICAS.

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Apresentação em tema: "REAÇÕES INORGÂNICAS."— Transcrição da apresentação:

1 REAÇÕES INORGÂNICAS

2 CONSIDERAÇÕES INICIAIS
Reagentes Produtos

3 1. Reação de síntese ou adição
Síntese total Síntese parcial

4 2. Reação de decomposição ou análise

5 3. Reação de deslocamento ou simples troca
3.1 Metais Zn(s) + CuSO4(aq)  ZnSO4(aq) + Cu(s) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! Cu(s) + ZnSO4(aq)  CuSO4(aq) + Zn(s) K>Ba>Ca>Na>Mg>Aℓ>Zn>Fe>H>Cu>Hg>Ag>Au Metais alcalinos e alcalino terrosos Metais comuns Metais nobres Reatividade crescente ou eletropositividade crescente

6 3. Reação de deslocamento ou simples troca
3.2 Ametais Cℓ2(g) + NaBr(aq)  NaCℓ(aq) + Br2(ℓ) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! NaCℓ (aq) + Br2(ℓ)  Cℓ2(g) + NaBr(aq) F > O > N > Cℓ > Br > I > S = C > P = H Reatividade crescente ou eletronegatividade crescente

7 4. Reação de dupla troca 4.1 Formação de um precipitado
OBJETIVO: formação de um novo produto, que possa ser facilmente separado dos outros produtos que eventualmente se formem. 4.1 Formação de um precipitado Sal solúvel Sal insolúvel (precipitado) Obs.: consultar tabela solubilidade de sais. Ácidos são solúveis; bases solúveis: IA e NH4+.

8 4. Reação de dupla troca Volatilidade
4.2 Formação de uma substância volátil 2 NaCℓ + H2SO4  Na2SO4 + 2 HCℓ Ácido volátil Ácido fixo Volatilidade Ácidos: hidrácidos, HNO3, H2CO3, H2SO3 Bases: NH4OH  NH3 + H2O Sais: todos fixos

9 4. Reação de dupla troca 4.3 Formação de uma substância menos ionizada
Ácido forte Ácido moderado ionizável Iônico Iônico molecular

10

11 5. Reação de oxirredução P erde elétrons O xida R ecebe elétrons duz E
Nox aumenta Nox diminui

12 Regras Gerais (oxired)
1ª: Nas substâncias simples, os átomos têm número de oxidação zero. 2ª: Os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) e a prata (Ag), nos compostos, têm número de oxidação +1. 3ª: Os metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra), o zinco (Zn) e o cádmio (Cd), nos compostos, têm número de oxidação +2. 4ª: O alumínio (Aℓ), nos compostos, tem número de oxidação +3. 5ª: O hidrogênio, nos compostos, é +1. Nos hidretos metálicos (quando combinado com metal) é –1.

13 Regras Gerais (oxired)
6ª: O oxigênio nos compostos é –2. Nos peróxidos é –1. 7ª: Os halogênios (F, Cℓ, Br, I) na ponta direita da fórmula nos compostos têm número de oxidação –1. 8ª: Os calcogênios (O, S, Se, Te) na ponta direita da fórmula dos compostos têm Nox –2. 9ª: O somatório de todos os números de oxidação de um composto é zero. 10ª: O somatório de todos os números de oxidação em um íon é igual à carga do íon.

14 EXERCÍCIOS CaCO3  CaO + CO2 2. N2 + 3H2  2NH3
1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: CaCO3  CaO + CO2 Decomposição ou análise 2. N2 + 3H2  2NH3 Síntese ou adição 3. CaO + H2SO4  CaSO4 + H2O Dupla troca 4. Cl2 + 2NaBr  2NaCl +Br2 Simples troca 5. Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 Simples troca 6. Al2(SO4)3 + 3BaCl2  2AlCl3 + BaSO4 Dupla troca 7. 2Al + 6HCl  2AlCl3 + 2H2 Simples troca 8. C8H18  C4H10 + C4H8 Decomposição ou análise 9. 2NO2  N2O4 NO2 + NO2  N2O4 Síntese 10. Ba(OH)2 + H2SO4  BaSO4 + 2H2O Dupla troca

15 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl(aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl HCl HCl HCl Ag Cu Zn Mg C A B D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>H>Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade


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