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REAÇÕES INORGÂNICAS. CONSIDERAÇÕES INICIAIS Reagentes Produtos.

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Apresentação em tema: "REAÇÕES INORGÂNICAS. CONSIDERAÇÕES INICIAIS Reagentes Produtos."— Transcrição da apresentação:

1 REAÇÕES INORGÂNICAS

2 CONSIDERAÇÕES INICIAIS Reagentes Produtos

3 1. Reação de síntese ou adição Síntese total Síntese parcial

4 2. Reação de decomposição ou análise

5 3. Reação de deslocamento ou simples troca 3.1 Metais Zn (s) + CuSO 4(aq)  ZnSO 4(aq) + Cu (s) Cu (s) + ZnSO 4(aq)  CuSO 4(aq) + Zn (s) Reação ocorre!!! Reação NÃO ocorre!!! K>Ba>Ca>Na>Mg>Aℓ>Zn>Fe>H>Cu>Hg>Ag>Au Metais alcalinos e alcalino terrosos Metais comuns Metais nobres Reatividade crescente ou eletropositividade crescente

6 3. Reação de deslocamento ou simples troca 3.2 Ametais NaCℓ (aq) + Br 2(ℓ)  Cℓ 2(g) + NaBr (aq) Reação NÃO ocorre!!! Cℓ 2(g) + NaBr (aq)  NaCℓ (aq) + Br 2(ℓ) Reação ocorre!!! F > O > N > Cℓ > Br > I > S = C > P = H Reatividade crescente ou eletronegatividade crescente

7 4. Reação de dupla troca OBJETIVO: formação de um novo produto, que possa ser facilmente separado dos outros produtos que eventualmente se formem. 4.1 Formação de um precipitado Obs.: consultar tabela solubilidade de sais. Ácidos são solúveis; bases solúveis: IA e NH 4 +. Sal insolúvel (precipitado) Sal solúvel

8 4. Reação de dupla troca 4.2 Formação de uma substância volátil Ácido fixo Ácido volátil 2 NaCℓ + H 2 SO 4  Na 2 SO HCℓ Volatilidade Ácidos: hidrácidos, HNO 3, H 2 CO 3, H 2 SO 3 Bases: NH 4 OH  NH 3 + H 2 O Sais: todos fixos

9 4. Reação de dupla troca 4.3 Formação de uma substância menos ionizada Ácido forteÁcido moderado ionizávelIônico molecular

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11 5. Reação de oxirredução Perde elétrons Oxida Recebe elétrons R duz E Nox aumenta Nox diminui

12 Regras Gerais (oxired) 1ª: Nas substâncias simples, os átomos têm número de oxidação zero. 2ª: Os metais alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs e Fr) e a prata (Ag), nos compostos, têm número de oxidação +1. 3ª: Os metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra), o zinco (Zn) e o cádmio (Cd), nos compostos, têm número de oxidação +2. 4ª: O alumínio (Aℓ), nos compostos, tem número de oxidação +3. 5ª: O hidrogênio, nos compostos, é +1. Nos hidretos metálicos (quando combinado com metal) é –1.

13 Regras Gerais (oxired) 6ª: O oxigênio nos compostos é –2. Nos peróxidos é –1. 7ª: Os halogênios (F, Cℓ, Br, I) na ponta direita da fórmula nos compostos têm número de oxidação –1. 8ª: Os calcogênios (O, S, Se, Te) na ponta direita da fórmula dos compostos têm Nox –2. 9ª: O somatório de todos os números de oxidação de um composto é zero. 10ª: O somatório de todos os números de oxidação em um íon é igual à carga do íon.

14 EXERCÍCIOS 1. Classificar quanto ao tipo da reação que ocorre: 10. Ba(OH) 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2H 2 O 1.CaCO 3  CaO + CO 2 2. N 2 + 3H 2  2NH 3 3. CaO + H 2 SO 4  CaSO 4 + H 2 O 4. Cl 2 + 2NaBr  2NaCl +Br 2 5. Fe + H 2 SO 4  FeSO 4 + H 2 6. Al 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2  2AlCl 3 + BaSO Al + 6HCl  2AlCl 3 + 2H 2 8. C 8 H 18  C 4 H 10 + C 4 H NO 2  N 2 O 4 Decomposição ou análise Síntese ou adição NO 2 + NO 2  N 2 O 4 Decomposição ou análise Dupla troca Simples troca Dupla troca Simples troca Dupla troca Síntese

15 2. (PUC-PR) – Adicionando-se 10mL de HCl (aq) em quatro tubos de ensaio contendo respectivamente Zn, Mg, Cu e Ag, conforme o esquema a seguir, podemos afirmar que ocorre reação em: HCl ZnMg Cu Ag AB C D K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb> H >Cu>Hg>Ag>Pt>Au Reatividade


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