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Química dos não-metais

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Apresentação em tema: "Química dos não-metais"— Transcrição da apresentação:

1 Química dos não-metais
Nome: Amanda Di Piazza Reis Nº.: 14283 Nome: Júlio César de Souza Matos Nº.: 14301 Professor: Élcio EAM

2 Introdução Hidrogênio Compostos binários de H Grupo 8A: gases nobres
Grupo 7A: halogênios Os haletos de hidrogênio Compostos inter-halogênios Oxiácidos e oxiânions Oxigênio - utilização Ozônio Óxidos Peróxidos

3 Superóxidos Outros elementos do Grupo 6A: S, Se, Te e Po Sulfetos Óxidos, oxiácidos e oxiânions de enxofre Nitrogênio – propriedades e utilização Óxidos e oxiácidos de nitrogênio Processo de Ostwald Outros elementos do grupo 5A: P, As, Sb e Bi Carbono Outros elementos do grupo 4A: Si, Ge, Sn e Pb Boro Referências bibliográficas

4 Hidrogênio (H) Hidrogênio = produtor de água; Combustível nuclear;
O universo é composto por 70% de H; Constitui apenas 0,87% da massa da Terra; Isótopos: - prótio - deutério (D): constituinte da água pesada (D2O). - trítio: radioativo.

5 C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g)
Composto de moléculas diatômicas; Gás incolor, inodoro e sem sabor; O carbono reage com o vapor d’água para produzir uma mistura de gases H2 e CO. O gás d’água é usado como combustível industrial. C(s) + H2O(g) → H2(g) + CO(g) Utilização: - Síntese de amônia (Processo Haber). - Fabricação de metanol.

6 Compostos binários de H
Hidretos iônicos; O hidreto de cálcio (CaH2) é usado para inflar barcos salva-vidas, balões de previsão de tempo. Hidretos metálicos; Hidretos moleculares.

7 Grupo 8A: gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)
Quimicamente não-reativos; Octeto completo de elétrons no nível de valência. Argônio (Ar) Neônio (Ne) Hélio (He)

8 Grupo 7A: halogênios (F, Cl, Br, I, At)
Bons agentes oxidantes; São os mais eletronegativos; Composto de moléculas diatômicas. Utilização: - Flúor (F): fluorocarbonos (usado como refrigerantes, lubrificantes e plásticos). - Bromo (Br): brometo de prata usado em filmes fotográficos.

9 - Cloro (Cl): fabricação de compostos orgânicos, agente alvejante na indústria de papel e tecidos, tratamento de água para oxidar e destruir bactérias. - Iodo (I): sal de cozinha (KI). O iodo é essencial para a formação da tirosina. Sua falta resulta na formação do bócio.

10 Os haletos de hidrogênio
HCl, HBr e HI são ácidos fortes; Soluções halídricas: exibem propriedades características de ácidos, como a reação com metais ativos para produzir gás hidrogênio; HF torna o vidro opaco, por isso é armazenado em recipientes plásticos ou de cera.

11 Compostos inter-halogênios
Moléculas formadas por átomos de diferentes halogênios, como o ClF; Quando os compostos inter-halogênios contêm um átomo de halogênio em estado de oxidação positivo, eles são extremamente reativos. Portanto, são agentes oxidantes poderosos.

12 Oxiácidos e oxiânions Oxiácidos são agentes oxidantes fortes;
Os oxiânions são formados pala remoção de H+ dos oxiácidos; O cloreto de potássio (KCl) é usado para fazer fósforos e fogos de artifício; O ácido perclórico e seus sais são os mais estáveis dos oxiácidos e oxiânions; O perclorato de amônio (NH4ClO4) é usado como um oxidante nos impulsionadores sólidos de foguetes para ônibus espacial.

13 Oxigênio Oxigênio = formador de ácido;
Elemento mais abundante em massa na Terra e no corpo humano; Agente oxidante para o metabolismo dos alimentos; Importante para a vida humana; Alótropos do oxigênio: - dioxigênio (O2) - ozônio (O3)

14 Utilização do oxigênio
Agente oxidante muito usado; Usado para remover impureza do aço; Alvejar a polpa e o papel; Medicina: ameniza as dificuldades de respiração.

15 Ozônio Usado para tratamento doméstico da água;
Usado na preparação de medicamentos, lubrificantes sintéticos; Bloqueia a radiação ultra-violeta na atmosfera superior; Principal constituinte da névoa fotoquímica.

16 Óxidos SO3(g) + H2O(l) → H2SO4(aq) Responsável pelo chuva ácida;
Anidridos ácidos; Anidridos básicos; Anfóteros.

17 Peróxidos Compostos contendo ligações O–O e oxigênio em um estado de oxidação -1. O peróxido de hidrogênio H2O2 concentrado é uma substância perigosamente reativa, porque sua decomposição para formar água e gás oxigênio é muito exotérmica; Usado como um anti-séptico leve; Usado para alvejar tecidos.

18 Superóxidos Compostos contendo ligações O–O e oxigênio em um estado de oxidação de -1/2 O superóxido de potássio KO2 é usado como fonte de oxigênio em máscaras utilizadas por bombeiros.

19 Outros elementos do Grupo 6A: S, Se, Te e Po
Enxofre: sua principal fonte são os grandes depósitos no subsolo; Processo de Frasch; O selênio e o telúrio estão presentes em minerais raros (Cu2Se, PbTe).

20

21 Propriedades e usos Enxofre: amarelo, sem sabor e quase inodoro;
Insolúvel em água; Usado na fabricação de ácido sulfúrico; Usado para vulcanizar a borracha; Selênio: usado nas células fotoelétricas, medidores de luz e nas fotocopiadoras.

22 Sulfetos O sulfeto de hidrogênio é o mais importante (H2S).
Propriedades: - Odor repulsivo de ovo podre. - Bastante tóxico.

23 Óxidos, oxiácidos e oxiânions de enxofre
Dióxido de enxofre (SO2); O ácido sulfúrico comercial é 98% de H2SO4. Propriedades: ácido forte, bom agente desidratante e um bom agente oxidante. Os bissulfatos são componentes comuns dos “ácidos secos”, usado para ajustar o pH de piscinas e aquecedores, são também componentes de muitos materiais de limpeza para vaso sanitário.

24 Nitrogênio O N2 constitui 78% em volume da atmosfera da Terra;
O principal depósito natural de compostos de nitrogênio são os de KNO3 (salitre) na Índia e NaNO3 (salitre do Chile) no Chile e outras regiões desérticas da América do Sul.

25 Propriedades do nitrogênio
Gás incolor, inodoro e sem sabor. Composto de moléculas de N2; Pouco reativo por causa das fortes ligações triplas; O N2 elementar é obtido em grande quantidades comerciais pela destilação fracionada de ar líquido.

26 Utilização do N2 Usado em embalagem de alimentos;
Fabricação de metais; Produção de dispositivos eletrônicos; N2(l) é empregado como um líquido refrigerante para resfriar alimentos rapidamente; Usado em fertilizantes. Composto de N2 com H2: amônia é o mais importante.

27 Óxidos e oxiácidos de N2 Óxido nitroso (N2O): usado como gás propelente em aerossóis e espumas. Óxido nítrico(NO): constituinte principal da névoa fotoquímica. Dióxido de nitrogênio (NO2): constituinte da névoa fotoquímica. Ácido nítrico (HNO3): fabricação de NH4NO3 para fertilizantes. Usado na produção de drogas, plásticos e explosivos. Ácido nitroso (HNO2).

28 Processo de Ostwald 1ª etapa: conversão catalítica de NH3 em NO;
2ª etapa: NO reage rapidamente com O2, formando NO2; 3ª etapa: NO2 dissolvido em água forma ácido nítrico (HNO3).

29 Outros elementos do grupo 5A: P, As, Sb e Bi
Fósforo (P): possui vários alótropos, os mais conhecidos são o fósforo branco e o fósforo vermelho;

30 Haletos de fósforo: trialetos e penta-haletos
Haletos de fósforo: trialetos e penta-haletos. O tricloreto de fósforo (PCl3) usado para preparar sabões, detergentes, plásticos e inseticidas; Compostos oxigenados de fósforo: óxido de fósforo (III) (P4O6) e o óxido de fósforo (V) (P4O10); Os óxidos são importantes na bioquímica e como fertilizantes.

31 Carbono Constitui apenas 0,027% da crosta terrestre;
Existe em três formas cristalinas: grafite, diamante e fulerenos. Óxidos de carbono: monóxido de carbono e dióxido de carbono; Carbetos: - iônicos - intersticiais - covalentes

32 Outros compostos inorgânicos de carbono
Cianeto de hidrogênio (HCN); Dissulfeto de carbono (CS2).

33 Outros elementos do grupo 4A: Si, Ge, Sn e Pb
O silício é o segundo elemento mais abundante, depois do oxigênio; Silicatos: o amianto é um termo geral aplicado ao grupo de minerais silicato-fibrosos. Vidro; Silicones.

34

35 Boro O Boro é o único elemento da família 3A que pode ser considerado não-metálico. Boranos são compostos contendo boro e hidrogênio.

36 Referências bibliográficas
Química: A Ciência Central. / Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Brube E. Bursten. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.


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