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Química dos não-metais Nome: Amanda Di Piazza Reis Nº.: 14283 Nome: Júlio César de Souza Matos Nº.: 14301 Professor: ÉlcioEAM.

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1 Química dos não-metais Nome: Amanda Di Piazza Reis Nº.: Nome: Júlio César de Souza Matos Nº.: Professor: ÉlcioEAM

2 Introdução  Hidrogênio  Compostos binários de H  Grupo 8A: gases nobres  Grupo 7A: halogênios  Os haletos de hidrogênio  Compostos inter-halogênios  Oxiácidos e oxiânions  Oxigênio - utilização  Ozônio  Óxidos  Peróxidos

3  Superóxidos  Outros elementos do Grupo 6A: S, Se, Te e Po  Sulfetos  Óxidos, oxiácidos e oxiânions de enxofre  Nitrogênio – propriedades e utilização  Óxidos e oxiácidos de nitrogênio  Processo de Ostwald  Outros elementos do grupo 5A: P, As, Sb e Bi  Carbono  Outros elementos do grupo 4A: Si, Ge, Sn e Pb  Boro  Referências bibliográficas

4 Hidrogênio (H)  Hidrogênio = produtor de água;  Combustível nuclear;  O universo é composto por 70% de H;  Constitui apenas 0,87% da massa da Terra;  Isótopos: - prótio - deutério (D): constituinte da água pesada (D 2 O). - trítio: radioativo.

5  Composto de moléculas diatômicas;  Gás incolor, inodoro e sem sabor;  O carbono reage com o vapor d’água para produzir uma mistura de gases H 2 e CO.  O gás d’água é usado como combustível industrial. C (s) + H 2 O (g) → H 2(g) + CO (g)  Utilização: - Síntese de amônia (Processo Haber). - Fabricação de metanol.

6 Compostos binários de H  Hidretos iônicos;  O hidreto de cálcio (CaH 2 ) é usado para inflar barcos salva-vidas, balões de previsão de tempo.  Hidretos metálicos;  Hidretos moleculares.

7 Grupo 8A: gases nobres (He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn)  Quimicamente não-reativos;  Octeto completo de elétrons no nível de valência.  Argônio (Ar)  Neônio (Ne)  Hélio (He)

8 Grupo 7A: halogênios (F, Cl, Br, I, At)  Bons agentes oxidantes;  São os mais eletronegativos;  Composto de moléculas diatômicas.  Utilização: - Flúor (F): fluorocarbonos (usado como refrigerantes, lubrificantes e plásticos). - Bromo (Br): brometo de prata usado em filmes fotográficos.

9 - Cloro (Cl): fabricação de compostos orgânicos, agente alvejante na indústria de papel e tecidos, tratamento de água para oxidar e destruir bactérias. - Iodo (I): sal de cozinha (KI). O iodo é essencial para a formação da tirosina. Sua falta resulta na formação do bócio.

10 Os haletos de hidrogênio  HCl, HBr e HI são ácidos fortes;  Soluções halídricas: exibem propriedades características de ácidos, como a reação com metais ativos para produzir gás hidrogênio;  HF torna o vidro opaco, por isso é armazenado em recipientes plásticos ou de cera.

11 Compostos inter-halogênios  Moléculas formadas por átomos de diferentes halogênios, como o ClF;  Quando os compostos inter-halogênios contêm um átomo de halogênio em estado de oxidação positivo, eles são extremamente reativos. Portanto, são agentes oxidantes poderosos.

12 Oxiácidos e oxiânions  Oxiácidos são agentes oxidantes fortes;  Os oxiânions são formados pala remoção de H + dos oxiácidos;  O cloreto de potássio (KCl) é usado para fazer fósforos e fogos de artifício;  O ácido perclórico e seus sais são os mais estáveis dos oxiácidos e oxiânions;  O perclorato de amônio (NH 4 ClO 4 ) é usado como um oxidante nos impulsionadores sólidos de foguetes para ônibus espacial.

13 Oxigênio  Oxigênio = formador de ácido;  Elemento mais abundante em massa na Terra e no corpo humano;  Agente oxidante para o metabolismo dos alimentos;  Importante para a vida humana;  Alótropos do oxigênio: - dioxigênio (O 2 ) - ozônio (O 3 )

14 Utilização do oxigênio  Agente oxidante muito usado;  Usado para remover impureza do aço;  Alvejar a polpa e o papel;  Medicina: ameniza as dificuldades de respiração.

15 Ozônio  Usado para tratamento doméstico da água;  Usado na preparação de medicamentos, lubrificantes sintéticos;  Bloqueia a radiação ultra-violeta na atmosfera superior;  Principal constituinte da névoa fotoquímica.

16 Óxidos SO 3(g) + H 2 O (l) → H 2 SO 4(aq)  Responsável pelo chuva ácida;  Anidridos ácidos;  Anidridos básicos;  Anfóteros.

17 Peróxidos  Compostos contendo ligações O–O e oxigênio em um estado de oxidação -1.  O peróxido de hidrogênio H 2 O 2 concentrado é uma substância perigosamente reativa, porque sua decomposição para formar água e gás oxigênio é muito exotérmica;  Usado como um anti-séptico leve;  Usado para alvejar tecidos.

18 Superóxidos  Compostos contendo ligações O–O e oxigênio em um estado de oxidação de -1/2  O superóxido de potássio KO 2 é usado como fonte de oxigênio em máscaras utilizadas por bombeiros.

19 Outros elementos do Grupo 6A: S, Se, Te e Po  Enxofre: sua principal fonte são os grandes depósitos no subsolo;  Processo de Frasch;  O selênio e o telúrio estão presentes em minerais raros (Cu 2 Se, PbTe).

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21 Propriedades e usos  Enxofre: amarelo, sem sabor e quase inodoro;  Insolúvel em água;  Usado na fabricação de ácido sulfúrico;  Usado para vulcanizar a borracha;  Selênio: usado nas células fotoelétricas, medidores de luz e nas fotocopiadoras.

22 Sulfetos  O sulfeto de hidrogênio é o mais importante (H 2 S).  Propriedades: - Odor repulsivo de ovo podre. - Bastante tóxico. - Bastante tóxico.

23 Óxidos, oxiácidos e oxiânions de enxofre  Dióxido de enxofre (SO 2 );  O ácido sulfúrico comercial é 98% de H 2 SO 4.  Propriedades: ácido forte, bom agente desidratante e um bom agente oxidante.  Os bissulfatos são componentes comuns dos “ácidos secos”, usado para ajustar o pH de piscinas e aquecedores, são também componentes de muitos materiais de limpeza para vaso sanitário.

24 Nitrogênio  O N 2 constitui 78% em volume da atmosfera da Terra;  O principal depósito natural de compostos de nitrogênio são os de KNO 3 (salitre) na Índia e NaNO 3 (salitre do Chile) no Chile e outras regiões desérticas da América do Sul.

25 Propriedades do nitrogênio  Gás incolor, inodoro e sem sabor. Composto de moléculas de N 2 ;  Pouco reativo por causa das fortes ligações triplas;  O N 2 elementar é obtido em grande quantidades comerciais pela destilação fracionada de ar líquido.

26 Utilização do N 2  Usado em embalagem de alimentos;  Fabricação de metais;  Produção de dispositivos eletrônicos;  N 2(l) é empregado como um líquido refrigerante para resfriar alimentos rapidamente;  Usado em fertilizantes.  Composto de N 2 com H 2 : amônia é o mais importante.

27 Óxidos e oxiácidos de N 2  Óxido nitroso (N 2 O): usado como gás propelente em aerossóis e espumas.  Óxido nítrico(NO): constituinte principal da névoa fotoquímica.  Dióxido de nitrogênio (NO 2 ): constituinte da névoa fotoquímica.  Ácido nítrico (HNO 3 ): fabricação de NH 4 NO 3 para fertilizantes. Usado na produção de drogas, plásticos e explosivos.  Ácido nitroso (HNO 2 ).

28 Processo de Ostwald  1ª etapa: conversão catalítica de NH 3 em NO;  2ª etapa: NO reage rapidamente com O 2, formando NO 2 ;  3ª etapa: NO 2 dissolvido em água forma ácido nítrico (HNO 3 ).

29 Outros elementos do grupo 5A: P, As, Sb e Bi  Fósforo (P): possui vários alótropos, os mais conhecidos são o fósforo branco e o fósforo vermelho;

30  Haletos de fósforo: trialetos e penta-haletos. O tricloreto de fósforo (PCl 3 ) usado para preparar sabões, detergentes, plásticos e inseticidas;  Compostos oxigenados de fósforo: óxido de fósforo (III) (P 4 O 6 ) e o óxido de fósforo (V) (P 4 O 10 );  Os óxidos são importantes na bioquímica e como fertilizantes.

31 Carbono  Constitui apenas 0,027% da crosta terrestre;  Existe em três formas cristalinas: grafite, diamante e fulerenos.  Óxidos de carbono: monóxido de carbono e dióxido de carbono;  Carbetos: - iônicos - intersticiais - intersticiais - covalentes - covalentes

32 Outros compostos inorgânicos de carbono  Cianeto de hidrogênio (HCN);  Dissulfeto de carbono (CS 2 ).

33 Outros elementos do grupo 4A: Si, Ge, Sn e Pb  O silício é o segundo elemento mais abundante, depois do oxigênio;  Silicatos: o amianto é um termo geral aplicado ao grupo de minerais silicato-fibrosos.  Vidro;  Silicones.

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35 Boro  O Boro é o único elemento da família 3A que pode ser considerado não-metálico.  Boranos são compostos contendo boro e hidrogênio.

36 Referências bibliográficas  Química: A Ciência Central. / Theodore L. Brown, H. Eugene LeMay, Jr., Brube E. Bursten. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.


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