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FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁcidosBasesSaisÓxidos. TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres.

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1 FUNÇÕES INORGÂNICAS ÁcidosBasesSaisÓxidos

2 TEORIA DE ARRHENIUS 1.Eletrólitos e não eletrólitos As substâncias cujas soluções aquosas apresentam íons livres conduzem eletricidade, portanto, são chamadas de eletrólitos. Ex.: açúcar em águaEx.: NaCℓ em água; HCℓ em água

3 TEORIA DE ARRHENIUS

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6 4. Mecanismos de ionização

7 ÁCIDOS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Classificação 1.Quanto à presença de oxigênio - Hidrácidos: não têm oxigênioExemplos: HI, HBr, HCN - Oxiácidos: têm oxigênioExemplos: H 2 CO 3, H 2 SO 4 2. Quanto ao número de elementos químicos - Binário: 2 elementos Exemplo: HI - Ternário: 3 elementosExemplo: HCℓO - Quaternário: 4 elementosExemplo: H 4 [Fe(CN) 6 ] Obs.: H 4 [Fe(CN) 6 ] = Ácido ferrocianídrico (íon Fe 2+ ) ou ferrocianeto de hidrogênio H 3 [Fe(CN) 6 ] = Ácido ferricianídrico (íon Fe 3+ )

8 ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 4. Quanto à volatilidade - Fixos: oxiácidos Exemplo: H 3 PO 4 - Voláteis: hidrácidosExemplo: HCℓ, H 2 CO 3 3. Quanto ao número de hidrogênios ionizáveis - Monoácido: 1 H + Exemplos: HI, H 3 PO 2 - Diácido: 2 H + Exemplos: H 2 S, H 3 PO 3 - Triácido: 3 H + Exemplos: H 3 PO 4, H 3 BO 3 - Tetrácido: 4 H + Exemplos: H 4 SiO 4, H 4 GeO 4 5. Quanto ao grau de ionização - Fortes:  > 50% - Moderados: 5% ≤  ≤ 50% - Fraco:  < 5%

9 ÁCIDOS: CLASSIFICAÇÃO 6. Quanto à força Hidrácidos MODERADO: HF FORTES: HCℓ, HBr e HI FRACOS: os demais (H 2 S, HCN) Oxiácidos H x EO y Y – X = 3 MUITO FORTE Y – X = 2 FORTE Y – X = 1 MODERADO Y – X = 0 FRACO Exceção: H 2 CO 3 : fraco (instável, se decompõe em H 2 O e CO 2 ) H 3 PO 3 : moderado (2H+) Y – X = 1 H 3 PO 2 : moderado (1H+) Y – X = 1

10 ÁCIDOS: NOMENCLATURA 1. Hidrácidos Ácido nome do elemento + ídrico - HF: ácido fluoridrico - HCℓ: ácido cloridrico - HBr: ácido bromidrico - HI: ácido iodidrico - HCN: ácido cianídrico - H 2 S: ácido sulfídrico

11 ÁCIDOS: NOMENCLATURA 1. Oxiácidos Ácido nome do elemento + ico Derivações dos oxiácidos

12 ÁCIDOS: NOMENCLATURA

13 Grau de hidratação de um oxiácido O crômio e o manganês são dois metais que também formam ácidos: HMnO 4 : ácido permangânico H 2 MnO 4 : ácido mangânico H 2 CrO 4 : ácido crômico H 2 Cr 2 O 7 : ácido pirocrômico ou dicrômico

14 ÁCIDOS: NOMENCLATURA

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18 ÁCIDOS ESPECIAIS Tioácidos São oxiácidos em que um átomo de oxigênio foi substituído por um átomo de enxofre.

19 BASES: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Definição Toda substância que, em solução aquosa se dissocia, produzindo como ânion OH -. Me x+ (OH) -  Me(OH)x em que Me = metal Obs.: NH 4 OH: única base com cátion de ametais. Classificação 1. Quanto ao número de hidroxilas - Monobase: 1 OH - Exemplo: KOH - Dibase: 2 OH - Exemplo: Mg(OH) 2 - Tribase: 3 OH - Exemplo: Aℓ(OH) 3 - Tetrabase: 4 OH - Exemplo: Sn(OH) 4 2. Quanto a solubilidade em água - Solúveis: IA e NH Pouco solúveis: IIAExceção: Mg(OH) 2 e Be(OH) 2 - Insolúveis: demais bases

20 BASES: CLASSIFICAÇÃO E NOMENCLATURA 3. Quanto a força - Base forte: IA e IIA (  próximo de 100%) - Base fraca: demais, incluindo o NH 4 OH Nomenclatura 1.Quando o elemento tem nox fixo Hidróxido de nome do elemento - KOH: hidróxido de potássio - Mg(OH) 2 : hidróxido de magnésio - Aℓ(OH) 3 : hidróxido de alumínio 2. Quando o elemento tem nox variável - Fe(OH) 2 : hidróxido de ferro II hidróxido ferroso - Fe(OH) 3 : hidróxido de ferro IIIhidróxido férrico Obs.: ICO: maior valor noxOSO: menor valor nox

21 BASES: NOMENCLATURA

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23 INDICADORES TornassolFenolftaleínaAlaranjado de metilaAzul de bromotimol Ácidorosaincolorvermelhoamarelo Baseazulvermelhoamareloazul O tornassol é extraído de certos líquens (formas de vida formadas pela associação entre algas e fungos).

24 SAIS: DEFINIÇÃO E CLASSIFICAÇÃO Definição São compostos formados pela reação de um ácido com uma base de Arrhenius. Classificação 1. Neutralização total 2 HCℓO 3 + Ca(OH) 2  Ca(CℓO 3 ) H 2 0 Ácido clórico clorato de cálcio

25 SAIS: CLASSIFICAÇÃO 2. Neutralização parcial da base 1 HCℓ + Ca(OH) 2  Ca(OH)Cℓ + H 2 0 Ácido clórídrico cloreto (mono)básico de cálcio (mono)hidroxicloreto de cálcio 3. Neutralização parcial do ácido 1 H 2 CO NaOH  NaHCO 3 + H 2 0 Ácido carbônico carbonato (mono)ácido de sódio (mono)hidrogenocarbonato de sódio bicarbonato de sódio 4. Sais duplos: LiKCO 3 : carbonato de lítio e potássio CaBrNO 3 : brometo nitrato de cálcio 5. Sais hidratados: CaCℓ 2. 2 H 2 0

26 SAIS: SOLUBILIDADE SalSolúvelInsolúvelExceções Nitratos (NO 3 - )X Acetatos (CH 3 COO - )X Alcalinos (IA)X Amônio (NH 4 + )X Cloretos (Cl - ) Brometos (Br - ) Iodetos (I - ) XAg +, Hg 2 2+, Pb 2+ Sulfatos (SO 4 2- )XCa 2+, Sr 2+, Ba 2+, Pb 2+ Sulfetos (S 2- )XIA, NH 4 +, Ca 2+, Sr 2+, Ba 2+, Carbonatos (CO 3 2- ) Fosfatos (PO 4 3- ) XNa +, K +, NH 4 +,

27 ÓXIDOS: DEFINIÇÃO 1. Definição É um composto binário no qual o oxigênio é o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CO 2, Na 2 O, Fe 3 O Fórmula geral E x+ O 2- Em que: E = elemento qualquer (com exceção do fluor) X = número de oxidação do elemento E O = oxigênio (com número de oxidação 2-) Exemplo: Mg 2+ O 2- = MgO

28 ÓXIDOS: NOMENCLATURA 1. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um METAL Óxido de nome do elemento - K 2 O: óxido de potássio - MgO: óxido de magnésio - Fe 2 O 3 : óxido de ferro III ou óxido férrico - FeO: óxido de ferro II ou óxido ferroso 2. Quando o elemento (E) ligado ao oxigênio for um AMETAL (mono, di, tri,...) Óxido de (di, tri,...) nome do elemento - N 2 O: monóxido de nitrogênio - CO: monóxido de carbono - P 2 O 5 : pentóxido de difósforo - I 2 O 7 : heptóxido de di-iodo

29 ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 1. Óxido ÁCIDO ou anidrido Formado por ametais ligados ao oxigênio Óxido ácido + água  ácido Óxido ácido + base  sal + água S0 3 + H 2 0  H 2 SO 4 SO NaOH  Na 2 SO 4 + H 2 0 Anidrido: sem H 2 0: H 2 CO 3 – H 2 0 = CO 2 anidrido carbônico 2. Óxido BÁSICO Formado por metais ligados ao oxigênio Óxido básico + água  base Óxido básico + ácido  sal + água Na 2 O + H 2 0  2 NaOHNa 2 O + 2 HCℓ  2 NaCℓ + H 2 0

30 ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 3. Óxido NEUTRO ou INDIFERENTE Não reage com água, ácido ou base. Os mais importantes são: CO, NO, N 2 O 4. Óxido ANFÓTERO Formado por elementos de eletronegatividade intermediária, isto é, aqueles que ocupam a região central da tabela periódica. Apresentam, simultaneamente, caráter ácido e básico. ZnO + H 2 SO 4 ZnSO 4 + H 2 O ZnO + 2 NaOH Na 2 ZnO 2 + H 2 O Óxido anfótero + ácido forte sal + água Óxido anfótero + base forte sal + água

31 ÓXIDOS: CLASSIFICAÇÃO 5. Óxido DUPLO É aquele cujo metal formador tem dois nox diferentes. Fe 3 O 4 = FeO. Fe 2 O 3 Pb 3 O 4 = PbO 2. 2 PbO Mn 3 O 4 = MnO 2. 2 MnO 4. PERÓXIDO Os cátions são formados por metais alcalinos, alcalinos terrosos e hidrogênio. O oxigênio apresenta nox = 1- - Para metais alcalinos e hidrogênio: H 2 O 2, Na 2 O 2, Li 2 O 2 - Pata metais alcalinos terrosos: MgO 2, CaO 2, BaO 2 Na 2 O H 2 O 2 NaOH + H 2 O 2 Na 2 O HCℓ 2 NaCℓ + H 2 O 2 peróxido + água base + água oxigenada peróxido + ácido sal + água oxigenada


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