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Propriedades dos Elementos Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos. Podem ser de dois tipos:  Aperiódicas:

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1 Propriedades dos Elementos Definição: são as propriedades que variam em função dos números atômicos dos elementos. Podem ser de dois tipos:  Aperiódicas: são as propriedades cujos valores aumentam ou diminuem continuamente com o aumento do número atômico.  Periódicas: são as propriedades que oscilam em valores mínimos e máximos, repetidos regularmente com o aumento do número atômico.

2 Propriedades Aperiódicas n° atômico Valor numérico Massa Atômica n° atômico Valor numérico Calor Específico

3 Propriedades Periódicas Variação Típica: n° atômico Valor numérico

4 PROPRIEDADES PERIÓDICAS São aquelas que, à medida que o número atômico aumenta, assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período, ou seja, repetem-se periodicamente.

5  RAIO ATÔMICO  ENERGIA DE IONIZAÇÃO  AFINIDADE ELETRÔNICA  ELETRONEGATIVIDADE  ELETROPOSITIVIDADE  REATIVIDADE  PROPRIEDADES FÍSICAS

6 RAIO ATÔMICO: O TAMANHO DO ÁTOMO É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo.

7 Para comparar o tamanho dos átomos, devemos levar em conta dois fatores: 1.Número de níveis (camadas): quanto maior o número de níveis, maior será o tamanho do átomo. Caso os átomos comparados apresentem o mesmo número de níveis (camadas), devemos usar outro critério. 2.Número de prótons: o átomo que apresenta maior número de prótons exerce uma maior atração sobre seus elétrons, o que ocasiona uma redução no seu tamanho.

8 He H LiNaKRbCsFr RAIO ATÔMICO

9 Número de elementos em cada período: 2, 8, 8, 18, 18, 32

10 ENERGIA (OU POTENCIAL) DE IONIZAÇÃO É a energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo isolado no estado gasoso. X (g) + Energia → X + (g) + e -

11 Quanto maior o tamanho do átomo, menor será a energia de ionização. He He Ne Ne Ar Ar Kr Kr Xe Xe Rn Rn H Fr

12 Exemplo: Mg (g) + 7,6 eV → Mg e - (1ª EI) Mg + (g) + 14,9 eV → Mg e - (2ª EI) Mg 2+ (g) + 79,7 eV → Mg e - (3ª EI) Assim: EI 1 < EI 2 < EI 3 < …..

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14 ENERGIA DE IONIZAÇÃO

15 AFINIDADE ELETRÔNICA OU ELETROAFINIDADE É a energia liberada quando um átomo isolado, no estado gasoso,“captura” um elétron. X (g) + e - → X - (g) + Energia

16 H Fr AFINIDADE ELETRÔNICA F

17 ELETRONEGATIVIDADE A força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação.

18 B C N O F Cl Cl Br Br I H Fr ELETRONEGATIVIDADE

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21 ELETROPOSITIVIDADE CARÁTER METÁLICO:CARÁTER METÁLICO: Propriedade periódica associada à reatividade química.

22 ELETROPOSITIVIDADE Fr

23 PROPRIEDADES FÍSICAS DOS ELEMENTOS

24 DENSIDADE É relação entre a massa e o volume de uma amostra d = Massa (g) Volume (cm 3 )

25 Os Ósmio (Os) é o elemento mais denso (22,57 g/cm 3 )

26 ALGUNS VALORES: d Na = 0,97 g/cm 3 d Mg = 1,74 g/cm 3 d Hg = 13,53 g/cm 3 d Os = 22, 57 g/cm 3

27 Observação: Metais leves ( d < 5 g/cm 3 ): Mg, Al, Na, K, Sr, Ba … Metais pesados (d > 5 g/cm 3 ): Cr, Fe, Ni, Cu, Zn, Ag, Pt, Pb, Au, Hg, Os

28 TEMPERATURA DE FUSÃO (TF) E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO (TE) TF : temperatura na qual uma substância passa do estado sólido para o estado líquido. TE: temperatura na qual uma substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

29 O tungstênio (W) apresenta TF = 3410  C

30 Propriedades Periódicas RESUMO GERAL: F Fr R. Atômico / Eletrop. / Reat. M. F Fr P. Ioniz. / Eletron. / Reat. A. Os Densidade Os C Vol, Atômico W C PF / PE


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