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B SC FÓRMULAS QUÍMICAS. 1. INTRODUÇÃO: COMO AS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS TÊM COMPOSIÇÃO FIXA E DEFINIDA, ELAS PODEM SER REPRESENTADAS ATRAVÉS DE FÓRMULAS.

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1 B SC FÓRMULAS QUÍMICAS

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3 1. INTRODUÇÃO: COMO AS SUBSTÂNCIAS QUÍMICAS TÊM COMPOSIÇÃO FIXA E DEFINIDA, ELAS PODEM SER REPRESENTADAS ATRAVÉS DE FÓRMULAS. AMÔNIA: N H H H NH 3

4 FÓRMULA : É UMA REPRESENTAÇÃO GRÁFICA (ESCRITA) DE UMA DETERMINADA SUBSTÂNCIA. MISTURAS: AS SUBSTÂNCIAS PODEM SER MISTURADAS EM PROPORÇÕES VARIÁVEIS, POR ISTO AS MISTURAS NÃO APRESENTAM FÓRMULAS.

5 2. FÓRMULA MOLECULAR (FM): A FÓRMULA MOLECULAR INDICA: QUANTOS ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO HÁ EM UMA MOLÉCULA DE DETERMINADA SUBSTÂNCIA.

6 2. FÓRMULA MOLECULAR (FM): EXEMPLOS: ETANOL: C 2 H 6 O ÁCIDO SULFÚRICO: H 2 SO 4 GLICOSE: C 6 H 12 O 6 AMÔNIA: NH 3 OS NÚMEROS SUBSCRITOS NAS FÓRMULAS SÃO DENOMINADOS ÍNDICES.

7 3. FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA OU ESTEQUIOMÉTRICA (fm): É A FÓRMULA MOLECULAR SIMPLIFICADA. A FÓRMULA MÍNIMA DÁ-NOS A PROPORÇÃO EM MOLS DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA. DIVIDIDA POR X FÓRMULA MOLECULAR MÍNIMA MULTIPLICADA POR X

8 3. FÓRMULA MÍNIMA OU EMPÍRICA OU ESTEQUIOMÉTRICA (fm): DIVIDIDA POR X FÓRMULA MOLECULAR MÍNIMA MULTIPLICADA POR X DIVIDIDA POR 6 C 6 H 12 O 6 CH 2 O (180g/mol) (30g/mol) MULTIPLICADA POR 6 FM = (fm). X

9 4. FÓRMULA PORCENTUAL OU PERCENTUAL OU CENTESIMAL: A FÓRMULA PORCENTUAL INDICA A PORCENTAGEM EM MASSA DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA.

10 QUAL A FÓRMULA CENTESIMAL DO GÁS METANO? (C=12g/mol e H=1g/mol). RESOLUÇÃO: Massa Molar do CH 4 = (12+4.1)g/mol=16g/mol. 16g % 12g X% de C X=75% 16g % 4g Y% de H Y=25% C 75% H 25%

11 A FÓRMULA CENTESIMAL DO METANO (CH 4 ) É: C 75% H 25% SIGNIFICA: EM CADA 100g DE METANO PURO HÁ: 75g DE CARBONO E 25% DE HIDROGÊNIO.

12 5. CÁLCULO DA FÓRMULA MÍNIMA: CALCULAR A FÓRMULA MÍNIMA SIGNIFICA DETERMINAR A PROPORÇÃO EM MOLS DE ÁTOMOS DE CADA ELEMENTO NA MOLÉCULA. ESTA PROPORÇÃO DEVE SER APRESENTADA EM NÚMEROS INTEIROS E PEQUENOS.

13 EXEMPLO: A ANÁLISE QUÍMICA QUANTITATIVA DE UM COMPOSTO REVELOU A PRESENÇA DE: 1,2g DE CARBONO, 1, ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO E 0,1 MOL DE ÁTOMOS DE OXIGÊNIO. SUA MASSA MOLAR É 180g/MOL. DETERMINE AS FÓRMULAS MÍNIMA E MOLECULAR DESTA SUBSTÂNCIA. DADOS: MASSAS MOLARES EM g/MOL: C=12, H=1 E O=16 ; CONSTANTE DE AVOGADRO = 6,

14 C = 1,2g (C=12 g.MOL -1 ) H= 1, ÁTOMOS (H=1 g.MOL -1 ) O = 0,1 MOL (O=16 g.MOL -1 ) RESOLUÇÃO: 1°) VAMOS CALCULAR A QUANTIDADE DE MATÉRIA (N° DE MOL) DE CADA ELEMENTO NA SUBSTÂNCIA. CHEGAREMOS À FÓRMULA MÍNIMA ASSIM QUE DETERMINARMOS A PROPORÇÃO EM MOLS DE CADA ELEMENTO: C X H Y O Z.

15 12g mol C 1,2g X mol C X = 0,1 mol C. TEMOS 0,1 MOL DE OXIGÊNIO (DADO) A FÓRMULA SERIA: C 0,1 H 0,2 O 0,1. DEVEMOS AGORA DIVIDIR TODOS OS RESULTADOS POR 0,1 (O MENOR VALOR), OBTEMOS FINALMENTE A FÓRMULA MÍNIMA: CH 2 O. 6, átomos H mol H 1, átomos H…….. Y mol H Y = 0,2 MOL DE H.

16 2º CÁLCULO DA FÓRMULA MOLECULAR (FM): MASSA MOLAR DA FÓRMULA MÍNIMA: CH 2 O = ( ) g/mol = 30g/mol. Fm. X = FM 30. X = 180 X=6. AGORA BASTA MULTIPLICAR A FÓRMULA MÍNIMA POR 6 E TEREMOS A FÓRMULA MOLECULAR: CH 2 O. 6 = C 6 H 12 O 6


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