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MISTURAS GASOSAS PRESSÃO TOTAL DO GÁS (P T ): DEVEMOS CONSIDERAR A SOMA DA QUANTIDADE DE MATÉRIA DE TODOS OS GASES DA MISTURA P. V = n. R.T EM UMA MISTURA.

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2 MISTURAS GASOSAS

3 PRESSÃO TOTAL DO GÁS (P T ): DEVEMOS CONSIDERAR A SOMA DA QUANTIDADE DE MATÉRIA DE TODOS OS GASES DA MISTURA P. V = n. R.T EM UMA MISTURA COM GASES A, B E C TEMOS: Σn = nA + nB + nC P T.V = Σn. R. T

4 PRESSÃO PARCIAL DE UM GÁS A É A PRESSÃO QUE O GÁS A EXERCERIA SE ESTIVESSE SÓ OCUPANDO TODO O VOLUME DA MISTURA NA MESMA TEMPERATURA DA MISTURA. P. V = n. R.T EM UMA MISTURA COM GASES A, B E C, TEMOS: PRESSÃO PARCIAL DE A : pA pA.V = n A. R. T

5 PRESSÃO PARCIAL DE UM GÁS A QUANTO MAIOR É A PORCENTAGEM DO GÁS NA MISTURA, MAIOR PRESSÃO O GÁS A EXERCE. NO AR ATMOSFÉRICO LIMPO E SECO TEMOS 78% DE N 2, CONCLUÍ-SE QUE O N 2 RESPONDE POR 78% DA PRESSÃO ATMOSFÉRICA. O O 2 CONTRIBUI COM 21%, QUE É A SUA PORCENTAGEM EM VOLUME E EM NÚMERO DE MOLS NO AR.

6 RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO PARCIAL E A PRESSÃO TOTAL. pA.V = nA.R.T P T.V = Σn. R. T pA.V nA.R.T P T.V Σn. R.T = pA nA P T Σn = nA Σn = x A pA P T = x A

7 RELAÇÃO ENTRE PRESSÃO PARCIAL E A PRESSÃO TOTAL. nA Σn = x A pA P T = x A pA = X A. P T pA = nA. P T Σn

8 LEI DE DALTON: A SOMA DAS PRESSÕES PARCIAIS DOS GASES DA MISTURA É IGUAL À PRESSÃO TOTAL DA MISTURA. pA + pB + pC +... = P T

9 VOLUME TOTAL DA MISTURA DE GASES (V T ): DEVEMOS CONSIDERAR A SOMA DA QUANTIDADE DE MATÉRIA DE TODOS OS GASES DA MISTURA P. V = n. R.T EM UMA MISTURA COM GASES A, B E C TEMOS: Σn = nA + nB + nC P.V T = Σn. R. T

10 VOLUME PARCIAL DE UM GÁS A É O VOLUME QUE O GÁS A EXERCERIA SE ESTIVESSE SÓ NA MESMA PRESSÃO E TEMPERATURA DA MISTURA. P. V = n. R.T EM UMA MISTURA COM GASES A, B E C, TEMOS: PRESSÃO PARCIAL DE A : pA P.V A = n A. R. T

11 RELAÇÃO ENTRE VOLUME PARCIAL E O VOLUME TOTAL. P.V A = nA.R.T P.V T = Σn. R. T P.V A nA.R.T P.V T Σn. R.T = V A nA V T Σn = nA Σn = x A V A V T = x A

12 LEI DE AMAGAT: A SOMA DOS VOLUMES PARCIAIS DOS GASES DE UMA MISTURA É IGUAL AO VOLUME TOTAL DA MISTURA GASOSA: V T = V A + V B + V C +...


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