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IMPORTÂNCIA DOS TAMPÕES: PROCESSOS EM QUE O pH DEVE SER MANTIDO PRATICAMENTE CONSTANTE: -INDÚSTRIA - ORGANISMOS VIVOS - ALGUMAS REAÇÕES EM LABORATÓRIO,

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Apresentação em tema: "IMPORTÂNCIA DOS TAMPÕES: PROCESSOS EM QUE O pH DEVE SER MANTIDO PRATICAMENTE CONSTANTE: -INDÚSTRIA - ORGANISMOS VIVOS - ALGUMAS REAÇÕES EM LABORATÓRIO,"— Transcrição da apresentação:

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3 IMPORTÂNCIA DOS TAMPÕES: PROCESSOS EM QUE O pH DEVE SER MANTIDO PRATICAMENTE CONSTANTE: -INDÚSTRIA - ORGANISMOS VIVOS - ALGUMAS REAÇÕES EM LABORATÓRIO, COMO POR EXEMPLO A PCR

4 SOLUÇÕES-TAMPÃO 1. DEFINIÇÃO: soluções que, em geral, não sofrem grandes variações de pH quando adicionamos pequenas quantidades de ácido forte ou base forte.

5 SOLUÇÕES-TAMPÃO Geralmente são formadas por: ácido fraco e seu sal ou base fraca e seu sal.

6 SOLUÇÕES-TAMPÃO Exemplos: H 3 CCOOH+H 3 CCOONa H 2 CO 3 + NaHCO 3 NH 4 OH + NH 4 C

7 H 3 CCOOH + H 3 CCOONa Mecanismo de ação: H 3 CCOOH + NaOH H 3 CCOONa +H 2 O H 3 CCOONa + HC NaC + H 3 CCOOH

8 Fórmula de Henderson- Hasselbach Büffer : HA e B + A - HA + H 2 O H 3 O + + A - BA B + + A - K i = [H 3 O + ].[A - ] [HA]

9 -log K i = -log [H 3 O + ].[A - ] [HA] pK a = -log K i e pH = -log [H 3 O + ] p K a = pH - log[A - ] [HA] [A - ] ~ [B + A - ] (ácido fraco)

10 p K a = pH - log[A - ] [HA] pK a = pH – log[sal] [ácido] pH=pK a +log[sal] [ácido] pOH=pK b +log[sal] [base]

11 Qual o pH de uma solução-tampão com ácido acético a 0,3mol.L -1, cujo pKa = 4,7, e acetato de sódio a 0,3mol.L -1 ? RESOLUÇÃO: pH=pK a +log[sal] [ácido] pH=4,7+log0,3 0,3 pH = 4,7 + log 1 pH = 4,7

12 Caso seja adicionado 0,1 mol de NaOH em 1L dessa solução, qual será o seu novo pH? (log 2 = 0,3) RESOLUÇÃO: ÁCIDO + BASE SAL + ÁGUA I 0,3M 0,3M 0,3M R/F 0,1M 0,1M 0,1M EQ 0,2M 0,2M 0,4M

13 [ÁCIDO] : 0,2M 0U 0,2 MOL/L [SAL] : 0,3M + 0,1M = 0,4M pH=pK a +log[sal] [ácido] pH=4,7+log0,4 0,2 pH = 4,7 + log 2 pH = 4,7 + 0,3 = 5,0.

14 O pH da água pura é 7. Qual será seu novo pH se adicionarmos 0,1 mol de NaOH em 1 litro de água pura? RESOLUÇÃO: ÁGUA PURA [OH - ] = MOL/L [OH - ] = 0, MOL/L. ADICIONADO 0,1 MOL DE NaOH: 0, MOL + 0,1 MOL = 0, MOL ~ 0,1 MOL/L

15 ENTÃO: [0H - ] = 0,1 MOL/L = M pOH = - log [0H - ] = -log = 1 COMO pH + pOH =14, pH =13. Lembra??? quando adicionamos 0,1 mol de NaOH em 1 litro do nosso tampão, o pH aumentou de 4,7 para 5,0. Quando adicionamos 0,1 mol de NaOH em 1 litro de água pura, o pH aumentou de 7 para 13.

16 O PESSIMISTA SENTA E LASTIMA; O OTIMISTA LEVANTA-SE E AGE (EXCERTO) PARA NÓS, A SANTIDADE CONSISTE EM ESTARMOS SEMPRE ALEGRES DOM BOSCO. FUI BOSCO.


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