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ESTRUTURA DO ÁTOMO 1. DIMENSÕES DO ÁTOMO d=DIÂMETRO d ÁTOMO = 10 -8 cm = 1 ÂNGSTRON d ÁTOMO = 10.000 X d NÚCLEO + d.

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2 ESTRUTURA DO ÁTOMO

3 1. DIMENSÕES DO ÁTOMO d=DIÂMETRO d ÁTOMO = cm = 1 ÂNGSTRON d ÁTOMO = X d NÚCLEO + d

4 2. PARTÍCULAS FUNDAMENTAIS PARTÍCULA CARGA MASSA LOCAL PRÓTON (P) +1 1 NÚCLEO NÊUTRON (N) 0 1 NÚCLEO ELÉTRON(e-) - 1 1/1.840 ELETROSFERA MASSA P = MASSA N=MASSA ELÉTRONS 3. NÚMERO ATÔMICO: Z=P 4. NÚMERO DE MASSA: A= Z + N

5 5. ELEMENTO QUÍMICO: CONJUNTO DE ÁTOMOS COM O MESMO NÚMERO ATÔMICO (Z) 6. REPRESENTAÇÃO DE UM ELEMENTO X QUALQUER: A X OU X Z Z EXEMPLO: 11 Na 23

6 ÁTOMOS Z A N ISÓTOPOS = ISÓBAROS = ISÓTONOS = SEMELHANÇA ENTRE ÁTOMOS

7 EXEMPLOS: 1 H 1 1 H 2 1 H 3 ISÓTOPOS 19 K Ca 40 ISÓBAROS 17 Cl Ca 40 ISÓTONOS N (Cl) = 37 – 17 = 20 N (Ca) = 40 – 20 = 20

8 ÁTOMOS PROPRIEDADES FÍSICAS/QUÍMICAS ISÓTOPOS / ISÓBAROS / ISÓTONOS / SEMELHANÇA ENTRE ÁTOMOS

9 1. PRINCÍPIO DA INCERTEZA OU PRINCÍPIO DA INDETERMINAÇÃO DE HEISENBERG: É IMPOSSÍVEL SABER, AO MESMO TEMPO, A POSIÇÃO E A VELOCIDADE DO ELÉTRON. 2.ORBITAL (SCHÖROEDINGER): É A REGIÃO DO ESPAÇO ONDE HÁ MAIOR PROBABILIDADE DE SE ENCONTRAR O ELÉTRON. 3.SPIN: MOVIMENTO DE ROTAÇÃO DO ELÉTRON.

10 4. PRINCÍPIO DA EXCLUSÃO DE PAULI: NO MESMO ORBITAL TEREMOS NO MÁXIMO DOIS ELÉTRONS, E ASSIM MESMO COM SPINS CONTRÁRIOS.

11 5. REGRA DE HUND: AO FAZERMOS A CONFIGURAÇÃO ELETRÔNICA NOS ORBITAS, DEVEMOS COLOCAR PRIMEIRO UM ELÉTRON EM CADA ORBITAL, COM O MESMO SPIN, DEPOIS É QUE COLOCAMOS O SEGUNDO ELÉTRON, COM SPIN CONTRÁRIO.

12 6. NÚMEROS QUÂNTICOS: SERVEM PARA IDENTIFICAR O ELÉTRON. É O ENDEREÇO DO ELÉTRON. NO MESMO ÁTOMO NÃO HÁ DOIS ELÉTRONS COM OS QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS IGUAIS.

13 6.1 NÚMERO QUÂNTICO PRINCIPAL (n) – INDICA: -O NÍVEL ELETRÔNICO; - A DISTÂNCIA DO ELÉTRON AO NÚCLEO; - O TAMANHO DO ORBITAL E A ENERGIA DO ELÉTRON.

14 6.2 NÚMERO QUÂNTICO SECUNDÁRIO OU AZIMUTAL ( ) – INDICA: -O SUBNÍVEL ELETRÔNICO; - O FORMATO DO ORBITAL (s = ESFÉRICO, p = DUPLO OVÓIDE).

15 6.3 NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO (m OU m ) – INDICA: -A ORIENTAÇÃO DO ORBITAL NO ESPAÇO. 6.4 NÚMERO QUÂNTICO DE SPIN (s) – INDICA: -O MOVIMENTO DE ROTAÇÃO DO ELÉTRON.

16 1. CAMADAS K L M N O P Q VALOR n SUBNÍVEIS s p d f VALORES NÚMERO QUÂNTICO MAGNÉTICO ( m ou m ) VARIA DE -, 0, +. s( =0) p ( =1) d ( =2) f ( =3) NÚMEROS QUÂNTICOS : IDENTIFICAR O ELÉTRON

17 QUAIS OS QUATRO NÚMEROS QUÂNTICOS PARA O ELÉTRON DE DIFERENCIAÇÃO DO 9 F? RESOLUÇÃO: 1s 2 2s 2 2p 5 m=o m=o m=

18 2p 5 n = 2 = 1 (subnível p) m = 0 s = mais ou menos ½ (O exercício não convencionou o sinal de spin).


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