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Deslocando Equilíbrio O equilíbrio é o resultado final de dois processos opostos com velocidades iguais A B V 1 = V 2 Esse tipo de processo reversível.

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2 Deslocando Equilíbrio

3 O equilíbrio é o resultado final de dois processos opostos com velocidades iguais A B V 1 = V 2 Esse tipo de processo reversível é chamado de Equilíbrio Químico e este equilíbrio pode ser deslocado para qualquer um dos lados. Reação direta Reação inversa

4 V1V1 V2V2 Deslocamento de Equilíbrio Para entender o que significa o deslocamento de equilíbrio químico, considere uma atleta correndo numa esteira rolante. No momento de equilíbrio V 1 = V 2 Mas o que ocorrerá se alguém aumentar a velocidade da esteira? Evidentemente, a atleta irá sentir-se deslocada para trás, pois sua velocidade será menor que a da esteira. ( V 1 > V 2 ) A atleta irá aumentar sua velocidade para igualar-se novamente à velocidade da esteira, teremos outro equilíbrio dinâmico, em outra posição da esteira

5 Deslocando o equilíbrio Um equilíbrio não se desloca por vontade própria. Fatores externos forçarão o deslocamento para um dos lados. Obs.: Deslocar para direita aumentar Produtos Deslocar para esquerda aumentar reagentes Os fatores são: Temperatura Concentração e Pressão

6 Principio de Le Chatelier Em 1888, Henry Louis Le Chatelier enunciou um princípio que permite prever o sentido em que o equilíbrio será deslocado Princípio de Le Chatelier: Quando um equilibrio é alterado por um fator externo, ocorre um deslocamento no sentido de anular a alteração

7 Influência da Temperatura Um aumento da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica, e uma dimi- nuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica. Ex.: 2 H 2(g) + O 2(g) 2 H 2 O (g) H < 0 Abaixamento da temperatura Elevação da temperatura exotérmica endotérmica

8 Deslocamento do Equilíbrio pela temperatura 2NO 2(g) N 2 O 4(g) H = - 14,5 KJ/mol QuenteFrio exotérmica endotérmicacastanho incolor

9 Alterando concentrações : Considere o equilíbrio : H 2 (g) + I 2 (g) 2 HI (g) O equilíbrio será alterado pela adição ou remoção de qualquer participante. Suponha a adição de H 2 ou I 2, alguns fatos poderão ser observados. V 1 = K 1.[H 2 ]. [I 2 ] ; teremos um V 1 > V 2 e o equilíbrio será deslocado para a direita. Com o aumento da produção HI, V 2 = K 2. [HI], V 2 irá aumentar, deslocando o equilíbrio para esquerda (V 2 ) até se igualar a V 1. Nesse momento teremos atingido o equilíbrio químico, novamente, com novos V 1 e V 2. Se nenhum fator externo agir sobre o equilíbrio, ele tenderá a permanecer nesta situação de equilíbrio dinâmico v2v2 v1v1

10 Influência da Concentração A B Alteração Deslocamento Aumentando [A] ou diminuindo [B] Diminuindo [A] ou aumentando [B] Direita Esquerda

11 CoCl H 2 O CoCl 2. 6H 2 O AzulRosa

12 Influência da pressão O aumento de pressão desloca o equilíbrio do lado com menor número de moléculas( menor volume) e uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio para o lado de maior número de moléculas (maior volume) Ex. : N 2 O 4(g) 2NO 2(g) incolor Castanho-escuro 1 volume 2 volumes

13 Influência da pressão N 2 O 4(g) 2NO 2(g) Incolor castanho escuro 1 V2 V

14 Ação do catalisador : substância que diminui a Energia de ativação No caso dos equilíbrios, o catalisador diminui igualmente as energias de ativação nos dois sentidos. Com isso,ele aumenta a velocidade da reação direta e também da reação inversa. Podemos concluir, portanto, que o catalisador não afeta um equilíbrio. Ele apenas faz com que o equilíbrio seja atingido em menor tempo.


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