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COLÉGIO INTEGRAÇÃO/ ANGLO

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Apresentação em tema: "COLÉGIO INTEGRAÇÃO/ ANGLO"— Transcrição da apresentação:

1 COLÉGIO INTEGRAÇÃO/ ANGLO
REVISÃO PAAES 2014 COLÉGIO INTEGRAÇÃO/ ANGLO

2 1. QUÍMICA DOS COMPOSTOS DE CARBONO
DEFINIÇÃO:

3 1.2. ESTRUTURA DAS MOLÉCULAS ORGÂNICAS
CARACTERÍSTICAS DO ÁTOMO DE CARBONO CLASSIFICAÇÃO DE CADEIAS CLASSIFICAR O CARBONO NA CADEIA REPRESENTAR AS MOLÉCULAS ATRAVÉS DE FÓRMULAS ESTRUTURAIS SIMPLIFICADAS

4 1.3 FUNÇÕES ORGÂNICAS CONCEITUAR FUNÇÃO E GRUPO FUNCIONAL
CONCEITUAR E CARACTERIZAR HCs RECONHECER ESTRUTURA E NOMENCLATURA DOS ALQUILA E ARILA RECONHECER NOMENCLATURA DE HCs CARACTERIZAR E RECONHECER GRUPOS FUNCIONAIS CONCEITUAR E RECONHECER FUNÇÕES MISTAS RECONHECER NOMENCLATURA DAS FUNÇÕES ORGÂNICAS MONOFUNCIONAIS E MISTAS Outras funções orgânicas características e nomenclatura: álcool, fenol, éter, amina,haleto de alquila, haleto de arila, aldeído,cetona, enol, ácido carboxílico, anidrido deácido de carboxílico, éster, amida, haleto de acila, sais orgânicos, ácidos sulfônicos enitrocompostos

5 1.4 PROPRIEDADES DOS C.O Polaridade das moléculas orgânicas e as forças intermoleculares · Interação dipolo-dipolo · Interação dipolo instantâneo-dipolo induzido · Interação tipo pontes de hidrogênio Solubilidade Ponto de fusão (PF) e ponto de ebulição (PE) Diferenças entre compostos orgânicos e inorgânicos Acidez e basicidade de compostos orgânicos

6 1.4.1 Polaridade das moléculas orgânicas
HCs → São Apolares Grupos Funcionais → Parte polar da Molécula

7 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
SÃO, BASICAMENTE, DE 3 TIPOS: M A I O R N T E S D FORÇAS DE LONDON (D.I-D.I) MOLÉCULAS APOLARES DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE MOLÉCULAS POLARES LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H)

8 1.4.1FORÇAS INTERMOLECULARES
DIPOLO INSTANTANEO DIPOLO INDUZIDO FATORES QUE ALTERAM: CONTATO MOLECULAR INTERAÇÃO INTERMOLECULAR FRACA PRESENTE EM TODOS SISTEMAS MOLECULARES →𝑁º 𝐷𝐸 𝐶𝐴𝑅𝐵𝑂𝑁𝑂𝑆 → ARRANJO DOS CARBONOS

9 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO Nº DE CARBONOS: AUMENTO DO Nº DE CARBONOS AUMENTA A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!

10 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!

11 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
DIPOLO INSTANTÂNEO DIPOLO INDUZIDO ARRANJO: AUMENTO DO Nº DE RAMIFICAÇÕES DIMINUI A INTENSIDADE DA INTERAÇÃO!

12 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
DIPOLO PERMANENTE DIPOLO PERMANENTE MOLÉCULAS COM ÁTOMOS ≠S MAIS FORTES QUE AS DI-DI MAIOR P.E MOLÉCULAS POLARES

13 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H): Ocorre entre molécuLas polares com um átomo doador (D) que carrega um “H” ácido e um átomo aceptor (A) que possua elétrons não ligados. D e A são muito eletronegativos (F,O,N) MOLÉCULAS POLARES MAIS FORTES QUE AS DI-DI MAIOR P.E

14 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO (L.H Figura : Arranjo geométrico das ligações de hidrogênio. (A) interação entre duas moléculas de água. (B) interação entre uma molécula modelo de ligação pepitídica (trans-N-Metilacetamida) com três moléculas de água, mostrando que o átomo de oxigênio pode estar envolvido em mais de uma ligação.

15 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
EXEMPLOS:

16 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
EXEMPLOS: Figura: Estrutura tridimensional da molécula de DNA. (A) modelo de espaço preenchido.(B) modelo bola e vareta. (C) interações intermoleculares específicas (ligações de hidrogênio) entre os pares de bases.

17 1.4.1 FORÇAS INTERMOLECULARES
EM RESUMO, TEM-SE: COMPOSTOS COM FUNÇÕES DIFERENTES Quanto maior a intensidade das forças intermoleculares, maior o P.E Compostos que realizarem L.H terão os maiores P.E

18 EXERCÍCIO: COMO VOCÊ EXPLICARIA OS VALORES DAS T.EB ABAIXO?

19 RESUMO DOS GRUPOS FUNCIONAIS

20 COMPOSTOS DE FUNÇÃO MISTA
IDENTIFIQUE AS CLASSES

21 MUDANÇA DO ESTADO DE OXIDAÇÃO
OXIDAÇÃO E REDUÇÃO OXIDAÇÃO: PERDA DE ELÉTRONS REDUÇÃO: GANHO DE ELÉTRONS MUDANÇA DO ESTADO DE OXIDAÇÃO O + e  R R  O + e

22 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Exercício: Calcule o Nox para o Carbono. Oxidação
MENOS LIGAÇÕES C – H MAIS LIGAÇÕES C – H REDUÇÃO

23 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO Exercício: Calcule o Nox para o Carbono. MENOS
LIGAÇÕES C – O OXIDAÇÃO MAIS LIGAÇÕES C – H REDUÇÃO

24 OXIDAÇÃO E REDUÇÃO

25 EXERCÍCIO Indique se as reações abaixo se tratam de oxidação ou redução e calcule os E O dos carbonos envolvidos.

26 MECANISMO


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