Professor: José Tiago Pereira Barbosa

Apresentação em tema: "Professor: José Tiago Pereira Barbosa"— Transcrição da apresentação:

1 Professor: José Tiago Pereira Barbosa
Modelos Atômicos Professor: José Tiago Pereira Barbosa 2013

2 Teoria Atômica 1. Teoria de Dalton 2. Teoria de Thomson
3. Teoria de Rutherford 4. O modelo Atômico Atual

3 Dalton

4 1. O Átomo na visão de Dalton
Em 1808, Dalton propôs a teoria do modelo atômico, onde o átomo é uma minúscula esfera maciça, impenetrável, indestrutível, indivisível e sem carga. Todos os átomos de um mesmo elemento químico são idênticos. Seu modelo atômico foi chamado de modelo atômico da bola de bilhar. Propriedades do átomo de Dalton: Átomos de elementos diferentes possuem propriedades diferentes entre si. Átomos de um mesmo elemento possuem propriedades iguais e de peso invariável. Átomos são partículas maciças, indivisíveis e esféricas formadoras da matéria. Nas reações químicas, os átomos permanecem inalterados.

5 Dalton

6 Dalton Modelo “Bola de bilhar” Esfera maciça indestrutível
Esfera homogênea

7 Thomson

8 2. O Átomo na visão de Thomson
O Modelo atômico de Thomson (1897) propunha então que o átomo não fosse maciço (como havia afirmado John Dalton), mas sim um fluido com carga positiva (homogêneo e quase esférico) no qual estavam dispersos (de maneira homogênea) os elétrons. Podemos fazer a analogia desse modelo atômico com um "Panetone" ou com um pudim recheado de uvas passas, em que a massa do panetone seria positiva e as passas seriam as partículas negativas. O modelo proposto por Thomson ficou conhecido como o “Pudim de Passas”.

9 Thomson

10 Thomson

11 Thomson Modelo “pudim de passas” Descobriu o elétron.
Tubos de raios catódicos.

12 Rutherford

13 3. O Átomo na visão de Rutherford
O modelo atômico de Rutherford, ficou conhecido como modelo planetário do átomo. Segundo esta teoria, o átomo teria um núcleo positivo, que seria muito pequeno em relação ao todo mas teria grande massa e, ao redor deste, os elétrons, que descreveriam órbitas helicoidais em altas velocidades, para não serem atraídos e caírem sobre o núcleo. A eletrosfera - local onde se situam os elétrons - seria cerca de dez mil vezes maior do que o núcleo atômico, e entre eles haveria um espaço vazio.

14 Rutherford

15 Modelo Planetário

16 Rutherford Modelo “Planetário” Descobriu o núcleo. Átomo imenso vazio.
Núcleo x menor que o átomo.

17 Resumo Dalton Thomson Rutherford “Bola de bilhar” Esfera maciça
Homogênea Indestrutível “Pudim de passas” Thomson Tubos de raios catódicos Descobriu o elétron. “Planetário” Descobriu o núcleo Átomo imenso vazio Rutherford Núcleo x menor que o átomo

18 4. O modelo atômico atual

19 O átomo atual

20 Nº atômico! Quantidade de prótons Z

21 Nº atômico!

22 nº Atômico

23 A Z 7 3 + O átomo atual prótons + nêutrons - prótons
nº de Massa + - Z prótons nº Atômico 7 prótons + nêutrons 3 prótons

24 NÚMERO ATÔMICO (Z): é o número de prótons que um átomo possui. (ou Número de Moseley) A = Z + N Em que “N” é o número de nêutrons. NÚMERO DE MASSA (A): representa a massa aproximada de um átomo.

25 Pb ÁTOMO NEUTRO 82 208 4 + ganha elétron(s): perde elétron(s):
Para um átomo neutro, os números de prótons (+) e elétrons (-) são iguais. íon negativo (ÂNION) ganha elétron(s): ÁTOMO NEUTRO perde elétron(s): íon positivo (CÁTION) Michael Faraday (1791 – 1867) A Pb 82 208 4 + Carga do íon Símbolo do elemento Z

26 ÍONS _ + - + - - Cátion Ânion

27 + H H H ISÓTOPOS ELEMENTO Prótio Deutério Trítio - 1 2 3 1 1 1 99,99%
0,01% ELEMENTO

28 H H H Ca K H He F Na Ne 1 1 2 1 3 ISÓTOPOS:
(“mesmo número de prótons”) prótio deutério trítio ISÓBAROS: Ca 40 K 19 20 ISÓTONOS: (“mesmo número de massa”) H 1 3 He 2 4 ISOELETRÔNICOS: (3 – 1) = (4 –2) F 9 1 - Na 11 1 + Ne 10 (“mesmo número de nêutrons”) (9 + 1) = 10 = (11 – 1) (“mesmo número de elétrons”)

29 Na F Ne X Exemplos: 23 19 19 21 11 9 10 10 Z = 11 Z = 9 Z = 10 Z = 10
+1 Na 19 F 1 _ 19 Ne 21 X 11 9 10 10 Z = 11 Z = 9 Z = 10 Z = 10 ISÓBAROS A = 23 A = 19 A = 19 A = 21 p = 11 p = 9 ISÓTOPOS p = 10 p = 10 ISOELETRÔNICOS e = 10 e = 10 e = 10 e = 10 n = 12 n = 10 n = 9 n = 11