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1ª Tabela periódica Mendeleev Alguns detalhes dos elementos Nomes dos elementos Estados físicos dos elementos Elementos naturais x artificiais Elementos.

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4 1ª Tabela periódica Mendeleev

5 Alguns detalhes dos elementos Nomes dos elementos Estados físicos dos elementos Elementos naturais x artificiais Elementos radioativos

6 Tabela periódica Elementos agrupados em ordem crescente de Z, de forma que várias propriedades físicas / químicas obedecem uma periodicidade. Períodos - 7 linhas horizontais. Um elemento no 5° período possui 5 camadas de e-, que é o n° da CV onde está o último e-. (p/ nós o + importante).

7 Famílias/grupos -São 18 linhas verticais.Os elementos da mesma família tem o mesmo nº de e- na CV, o que resulta em semelhanças químicas. Nomes de algumas famílias : 1- Alcalinos, 2–Alcalinos terrosos, 16-Calcogênios, 17–Halogênios, 18-Gases Nobres

8 Subgrupos (s) Famílias1e2 (p) de 13 a 18 Representativos ( d) 3 a12 } Transição externa (f) Família externa}Transição interna Metais Ametais Semi metais

9 Elementos Metálicos - Esquerda da tabela - Conduzem calor,imantáveis,eletricidade,dúcteis (fios),maleáveis(lâminas), sólidos na CNTP( exceto o Hg). Elementos não metálicos (ametais) À direita da tabela–Ñ conduzem eletricidade e calor,ñ dúcteis,ñ maleáveis, sól.,líq. gás(CNTP).

10 Elementos semimetálicos Bloco intermediário na tabela. Propriedades intermediárias entre os metais e ametais. (Silício e Germânio)

11 Metais pesados Hg, Pb, Mn, Se, Cr, Cd, As, Cu, Ba...

12 Euri O que é essa história de caráter metálico e caráter ametálico dos elementos???

13 Podemos localizar um elemento na tabela, por sua configuração eletrônica. Se o e- de valência estiver no subnível d, soma-se +1 ao nível encontrado p/ localizar o elemento na tabela, se estiver no f, soma- se 2. O He, é considerado do subgrupo sO He, é considerado do subgrupo s

14 O H possui propriedades distintas e não deveria estar em nenhuma família (é um ametal).

15 Propriedades periódicas X Propriedades aperiódicas

16 Propriedades periódicas Variam em períodos constantes de acordo c/ o nº atômico. Raio atômico Indica a medida do tamanho do átomo.Medida em picometro ( m ) Potencial de ionização(P.I.) Energia p/ arrancar e- de um átomo (e - V) Xº + X + + e - P/ retirar + de 1 e- do átomo, há progressivo de P.I.

17 Eletroafinidade Quantidade de energia liberada quando um átomo ganha 1 e-. Metais tem baixa eletroafinidade, (conduzem corrente elétrica). X + + e - Xº + Eletronegatividade Capacidade de atrair elétrons de outros átomos. (valor numérico ) Densidade (d) É a quantidade de massa em determinado volume. d = m / v

18 Ponto de fusão /ebulição Temperatura na qual a matéria muda de estado físico. Pto. Fusão – sólido/líquido Pto ebulição – líquido/gás Reatividade Os gases nobres têm reatividade muito baixa

19 Metais IônicasÁcidosMoléculas Sólidos SimNão Líquidos Sim Não Gases Sim Não Aquosos ФSim Não Tabela de Tipo de subst. x condutibilidade elétrica

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21 Tatuagens x Ressonância

22 Cátions têm raio que seus respectivos átomos nêutros. Ânions têm raio que seus respectivos atomos nêutros.


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