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DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Fonte: Rosana N. R. Campos. Diluir uma solução é adicionar solvente (em geral água) mantendo a quantidade de soluto constante.

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1 DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Fonte: Rosana N. R. Campos

2 Diluir uma solução é adicionar solvente (em geral água) mantendo a quantidade de soluto constante.

3 + V água Solução 1 Solução 2 Ci = n 1 / V Cf = n 1 / V n 1 = Ci.V n 1 = Cf.V C i. V i = C f. V f M i.Vi= M f.V f

4 Exemplo-1 a/commons/f/fd/Orange_juice_1.jpg Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Descubra o volume final, em L, de suco diluído a partir de 500 mL de suco de uva concentrado, seguindo rigorosamente a sugestão de preparo. Sugestão de preparo: Misture 1 parte do suco com 3 partes de água. Fonte: CANTO, E. l.; PERUZZO, T. M. Química: volume único. 2 ed. São Paulo: Moderna, p. 149, 2003.

5 RESOLUÇÃO: 1 parte do suco = 500 mL + 3 partes de água = mL TOTAL: mL ou 2,0 L

6 Exemplo-2 :Apple_juice_with_3apples.jpg Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja 0,4 mol/L. Qual será o volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L? Fonte: SANTOS, W. L.P.; MÓL, G. S. Química e Sociedade: volume único. São Paulo: Nova Geração, p. 331, 2005.

7 RESOLUÇÃO: 0,4 X 100 = 0,04 X Vf Vf= mL V H 2 O= V final – V inicial V H 2 O= – 100= 900 mL V H 2 O= 900 mL ou 0,9 L Ci. Vi = Cf. Vf

8 MISTURA DE SOLU Ç ÕES SEM REA Ç ÃO QU Í MICA Fonte: Rosana N. R. Campos

9 Solução A Solução B m 1 (sol. A) + m 1 (sol. B) = m 1 (sol. final) C (sol. A). V (sol. A) + C (sol. B). V (sol. B) = Cf. Vf δ (sol. A). m (sol. A) + δ (sol. B). m (sol. B) = δf. mf + = Solução final

10 Existem dois frascos no laboratório contendo soluções de ácido acético (C 2 H 4 O 2 ): frasco A frasco B V = 20 mL V = 30 mL Cf = 5 mol/L Cf = 1 mol/L Resolveu-se colocar as soluções em um único frasco. Determine a concentração da nova solução em mol/L. B Exemplo-3 A Fonte: HARTWIG, D. R., SOUZA, E. e MOTA, R. N. Físico- Química: volume 2. São Paulo, Scipione, p. 44, 1999.

11 RESOLUÇÃO: C (sol. A). V (sol. A) + C (sol. B). V (sol. B) = Cf. Vf 5 X X 30 = Cf X 50 Cf= 2,6 mol/L

12 - Mesmo solvente com solutos diferentes Imaginemos a seguinte situação: 0,1 mol de NaCl 1L 2L 0,2 mol de C 12 H 22 O 11 0,1 mol de NaCl 0,2 mol de C 12 H 22 O 11 + Na solução final: Para o NaCl: M = 0,1 mol/2 L = 0,05 mol/L Para o C 12 H 22 O 11 : M = 0,2 mol/2 L = 0,1 mol/L

13 TITULA Ç ÃO Á CIDO-BASE É uma operação analítica utilizada para determinar a concentração de soluções. Fonte: Rosana N. R. Campos

14 Erlenmeyer Bureta * Solução de concentração conhecida (ácido ou base) * Volume gasto na titulação * Solução de concentração desconhecida (ácido ou base) * Volume conhecido * Algumas gotas de um indicador

15 Numa titulação ácido- base ocorre uma reação completa entre um ácido e uma base (neutralização): ácido + base  sal + água por exemplo: HCl (aq) + NaOH (aq)  NaCl (aq) + H 2 O (l)

16 Como se executa uma titulação? Titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida - titulante - a outra solução de concentração desconhecida - titulado - até que se atinja o ponto de equivalência. titulante titulado /analise-volumetrica.htm

17 Ponto de equivalência é... Adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência (número de moles do titulante é igual ao número de moles do titulado). n ácido = n base Fonte: Rosana N. R. Campos

18 No fim da titulação: Cálculo da Concentração Titulante(A) Concentração: conhecida Volume: conhecido Titulado(B) Concentração: desconhecida Volume: conhecido

19 Como: C= n/V  n = C x V Temos no fim da titulação (ponto de equivalência): n Ácido = n Base ou C Ác x V Ác = C Ba x V Ba Cálculo da concentração

20 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H 2 SO 4. O volume de ácido sulfúrico gasto na titulação foi 50 mL. Qual a concentração em mol/L da base (hidróxido de sódio). Exemplo-4 Fonte: CANTO, E. l.; PERUZZO, T. M. Química na abordagem do cotidiano – Físico-Química: volume 2. 2ed. São Paulo: Moderna, p. 36, 1998.

21 RESOLUÇÃO: 1H 2 SO 4 (aq) + 2NaOH (aq)  1Na 2 SO 4(aq) + 2 H 2 O (l) 1 mol ácido ______ 2 mols base (proporção na reação) C Ác. V Ác = C Ba. V Ba ( ponto de equivalência) Assim, no ponto de equivalência da reação, temos: 2(C Ác. V Ác ) = 1(C Ba. V Ba ) 2 (0,2. 50) = C Ba. 20 C Ba = 1,0 mol/L


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