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DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Fonte: Rosana N. R. Campos.

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1 DILUIÇÃO DE SOLUÇÕES Fonte: Rosana N. R. Campos

2 Diluir uma solução é adicionar solvente (em geral água) mantendo a quantidade de soluto constante.

3 Mi.Vi=Mf.Vf + Vágua Ci . Vi = Cf . Vf Solução 1 Solução 2 Ci = n1/ V
Cf = n1/ V n1 = Ci.V n1 = Cf.V Ci . Vi = Cf . Vf Mi.Vi=Mf.Vf

4 Exemplo-1 Diluição é uma operação muito empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a partir de um suco concentrado. Descubra o volume final, em L, de suco diluído a partir de 500 mL de suco de uva concentrado, seguindo rigorosamente a sugestão de preparo. Sugestão de preparo: Misture 1 parte do suco com 3 partes de água. Fonte: CANTO, E. l.; PERUZZO, T. M. Química: volume único. 2 ed. São Paulo: Moderna, p. 149, 2003.

5 RESOLUÇÃO: + 3 partes de água = 1.500 mL TOTAL: 2.000 mL ou 2,0 L
1 parte do suco = 500 mL + 3 partes de água = mL TOTAL: mL ou 2,0 L

6 Exemplo-2 Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja 0,4 mol/L. Qual será o volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04 mol/L? Fonte: SANTOS, W. L .P.; MÓL, G. S. Química e Sociedade: volume único. São Paulo: Nova Geração, p. 331, 2005.

7 V H2O= 900 mL ou 0,9 L RESOLUÇÃO: 0,4 X 100 = 0,04 X Vf
Vf= mL V H2O= V final – V inicial V H2O= – 100= 900 mL V H2O= 900 mL ou 0,9 L Ci . Vi = Cf . Vf

8 MISTURA DE SOLUÇÕES SEM REAÇÃO QUÍMICA
Fonte: Rosana N. R. Campos

9 = + m1 (sol. A) + m1 (sol. B) = m1 (sol. final)
Solução A Solução B Solução final = + m1 (sol. A) + m1 (sol. B) = m1 (sol. final) C(sol. A) . V(sol. A) + C(sol. B) . V(sol. B) = Cf . Vf δ(sol. A) . m(sol. A) + δ(sol. B) . m(sol. B) = δf . mf

10 Exemplo-3 Existem dois frascos no laboratório contendo soluções de ácido acético (C2H4O2): frasco A frasco B V = 20 mL V = 30 mL Cf = 5 mol/L Cf = 1 mol/L Resolveu-se colocar as soluções em um único frasco. Determine a concentração da nova solução em mol/L. A B Fonte: HARTWIG, D. R., SOUZA, E. e MOTA, R. N. Físico- Química: volume 2. São Paulo, Scipione, p. 44, 1999.

11 RESOLUÇÃO: C(sol. A) . V(sol. A) + C(sol. B) . V(sol. B) = Cf . Vf
5 X X 30 = Cf X 50 Cf= 2,6 mol/L

12 - Mesmo solvente com solutos diferentes
Imaginemos a seguinte situação: 0,1 mol de NaCl 0,2 mol de C12H22O11 + 0,1 mol de NaCl 0,2 mol de C12H22O11 1L 2L 1L Na solução final: Para o NaCl: M = 0,1 mol/2 L = 0,05 mol/L Para o C12H22O11: M = 0,2 mol/2 L = 0,1 mol/L

13 TITULAÇÃO ÁCIDO-BASE É uma operação analítica utilizada para determinar a concentração de soluções. Fonte: Rosana N. R. Campos

14 * Solução de concentração conhecida (ácido ou base)
* Volume gasto na titulação Bureta * Solução de concentração desconhecida (ácido ou base) * Volume conhecido * Algumas gotas de um indicador Erlenmeyer

15 Numa titulação ácido-base...
... ocorre uma reação completa entre um ácido e uma base (neutralização): ácido base  sal água por exemplo: HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)

16 Como se executa uma titulação?
Titulação consiste na adição de uma solução de concentração rigorosamente conhecida - titulante - a outra solução de concentração desconhecida - titulado - até que se atinja o ponto de equivalência .

17 Ponto de equivalência é...
Adiciona-se ao titulado um indicador ácido-base que muda de cor quando se atinge o ponto de equivalência (número de moles do titulante é igual ao número de moles do titulado). Fonte: Rosana N. R. Campos nácido = nbase

18 Cálculo da Concentração
No fim da titulação: Concentração: conhecida Titulante(A) Volume: conhecido Concentração: desconhecida Titulado(B) Volume: conhecido

19 Cálculo da concentração
Como: C= n/V  n = C x V Temos no fim da titulação (ponto de equivalência): n Ácido = n Base ou CÁc x VÁc= CBa x VBa

20 Exemplo-4 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido sulfúrico gasto na titulação foi 50 mL. Qual a concentração em mol/L da base (hidróxido de sódio). Fonte: CANTO, E. l.; PERUZZO, T. M. Química na abordagem do cotidiano – Físico-Química: volume 2. 2ed. São Paulo: Moderna, p. 36, 1998.

21 RESOLUÇÃO: CÁc . VÁc = CBa . VBa ( ponto de equivalência)
1H2SO4 (aq) + 2NaOH (aq)  1Na2SO4(aq) + 2 H2O (l) 1 mol ácido ______ 2 mols base (proporção na reação) CÁc . VÁc = CBa . VBa ( ponto de equivalência) Assim, no ponto de equivalência da reação, temos: 2(CÁc . VÁc) = 1(CBa . VBa) 2 (0,2 . 50) = CBa . 20 CBa= 1,0 mol/L


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