Propriedades das soluções

Apresentação em tema: "Propriedades das soluções"— Transcrição da apresentação:

1 Propriedades das soluções
UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ Seminário sobre Propriedades das soluções Alunos Erik William Diniz – EEL – 17061 Lucas Duarte Moura Silva – ECA – 16971 Milton Rafael da Silva – ECA – 16976 Vinícius Ferreira Chagas – ECA – 16984

2 13.1 - O processo de dissolução
Soluções saturadas e solubilidade Fatores que afetam a solubilidade Formas de expressar a concentração Propriedades coligativas Colóides UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Introdução

3 As soluções se formam quando há dispersão uniforme de uma substância em outra.
13.1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 1 de 21

4 A interação atrativa das moléculas do solvente sobre o soluto é a solvatação. Quando o solvente é a água, a interação é a hidratação. 13.1 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 2 de 21

5 As concentrações das soluções podem ser expressas de diferentes maneiras, como a porcentagem ponderal, as partes por milhão (ppm) e a fração em mol. 13.2 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 3 de 21

6 n1: quantidade de soluto em mols m2: massa do solvente em kg
Concentração molar (M): se define como a quantidade de soluto em mols por litro de solução. Concentração em mol/kg (ex-molalidade) é definida como a quantidade de soluto em mols dissolvidos em cada quilograma do solvente. M = n1/V W = n1/m2 n1: quantidade de soluto em mols m2: massa do solvente em kg V: volume da solução 13.2 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 4 de 21

7 No equilíbrio entre uma solução saturada e um soluto não dissolvido, a solubilização,
e o processo inverso, a cristalização, ocorrem simultaneamente e em taxas iguais. 13.3 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 5 de 21

8 Se o soluto dissolvido estiver presente em concentração menor do que a da solução saturada,
a solução é insaturada. 13.3 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 6 de 21

9 Quando a concentração do soluto for maior do que a de saturação, a solução é supersaturada.
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10 “Semelhante dissolve semelhante”.
A solubilidade de uma substância em outra, depende da energia das interações entre o soluto e o solvente. “Semelhante dissolve semelhante”. Mais solúvel em água 13.4 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 8 de 21

11 Lei de Henry: as solubilidades dos gases num líquido são, em geral, proporcionais à pressão do gás sobre a solução. Cg = kPg 13.4 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 9 de 21

12 Em geral, quanto maior for a temperatura, maior será a solubilidade dos sólidos.
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13 Em geral, quanto maior for a temperatura, menor será a solubilidade dos gases.
13.4 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 11 de 21

14 Propriedades coligativas: propriedades físicas de uma solução que dependem da concentração das partículas do soluto, não de sua natureza. Ex.: diminuição da pressão de vapor, abaixamento crioscópico, elevação ebulioscópica e aumento da pressão osmótica. 13.5 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 12 de 21

15 Uma solução ideal obedece à Lei de Raoult.
Lei de Raoult: o abaixamento da pressão de vapor é dado por Pa = xa.Poa 13.5 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 13 de 21

16 Uma solução de soluto não volátil tem, em geral, ponto de ebulição mais elevado do que o ponto de ebulição do solvente puro. 13.5 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 14 de 21

17 A constante ebulioscópica, Ke, representa a elevação do ponto de ebulição quando a concentração das partículas de soluto é de 1 mol/kg. A constante crioscópica, Kc, mede o abaixamento do ponto de congelamento quando a concentração das partículas de soluto é de 1 mol/kg. 13.5 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 15 de 21

18 Osmose: é a passagem do solvente através de membrana semipermeável que separa duas soluções, da menos concentrada para a mais concentrada. A pressão exercida sobre a membrana, pressão osmótica, π, pode ser medida em atm ou em torr. π = MRT 13.5 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 16 de 21

19 Importância da osmose: é um processo importante para os organismos vivos, pois as membranas celulares são semipermeáveis, deixando passar água mas restringindo a passagem de componentes iônicos ou macromoleculares. 13.5 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 17 de 21

20 Colóides ou dispersões coloidais: são partículas grandes em escala molecular, mas ainda pequenas o bastante para se manterem suspensas de maneira indefinida num solvente. 13.6 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 18 de 21

21 Uma propriedade notável dos colóides é o espalhamento da luz visível, o efeito Tyndall.
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22 Os colóides podem ser hidrofílicos ou hidrofóbicos
Os colóides podem ser hidrofílicos ou hidrofóbicos. Os hidrofílicos são comuns em organismos vivos, nos quais grandes moléculas (enzimas, anticorpos) se mantêm suspensas em água pela interação de grupos polares superficiais ou grupos atômicos carregados, com as moléculas de água. 13.6 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 20 de 21

23 Os colóides hidrofóbicos, como pequenas gotas de óleo, podem se manter em suspensão na água pela adsorção de partículas carregadas. 13.6 UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Slide 21 de 21

24 Referências bibliográficas
Química: a Ciência Central, 9ª edição, Brown, LeMay, Bursten – Editora LTC UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ – Seminário sobre Propriedades das soluções Bibliografia