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Aula 46 apostila 7 – p. 57
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DESLOCAMENTO DE EQUILÍBRIO – PRINCÍPIO DE CHATELIER
Um sistema em equilíbrio pode ser deslocado no sentido: REAGENTES PRODUTOS PRODUTOS REAGENTES PRINCÍPIO DE CHATELIER Quando se exerce uma ação sobre um sistema em equilíbrio, este se desloca no sentido de fugir da força aplicada (Princípio da fuga ante a força)
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FATORES QUE DESLOCAM O EQULÍBRIO
Temperatura Pressão Concentração
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INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DE PRESSÃO
Volume Pressão Volume Aumento de pressão, desloca o equilíbrio para o lado de menor volume gasoso
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AUMENTO DE PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR VOLUME
N2(g) + 3H2(g) NH3(g) 2 MOLS 2 VOLUMES 2 x 22,4 L (CNTP) 4 MOLS 4 VOLUMES 4 x 22,4 L (CNTP) DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR VOLUME
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Nas indústrias utiliza-se pressão de 200 atmosferas.
N2(g) + 3H2(g) NH3(g) A Amônia é fabricada pela reação acima, porém seu rendimento (Kc) é muito baixo e para aumentar o rendimento desta reação de síntese (formação) por meio do aumento da pressão. Nas indústrias utiliza-se pressão de 200 atmosferas.
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CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g)
Observações: 1 - A variação de pressão NÃO tem influência sobre sistemas NÃO GASOSOS; DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR VOLUME CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) 2 MOLS 1 VOLUME GASOSO 1 MOL 0 VOLUME GASOSO AUMENTO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR VOLUME.
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C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g)
DIMINUIÇÃO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MAIOR VOLUME C(s) H2O(g) CO(g) + H2(g) 2 MOLS 2 VOLUMES GASOSOS 2 MOLS 1 VOLUME GASOSO AUMENTO DA PRESSÃO, DESLOCA O EQUILÍBRIO PARA O LADO DE MENOR VOLUME.
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2 – A variação de pressão NÃO tem influência sobre sistemas que ocorrem SEM variação de volume.
H2(g) I2(g) HI(g) 2 MOLS 2 VOLUMES GASOSOS 2 MOLS 2 VOLUMES GASOSOS Aumento ou diminuição da pressão, NÃO desloca o equilíbrio, pois os volumes gasosos são iguais.
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Fe2O3(s) + 3CO(g) 2FeO(s) + 3CO2(g)
4 MOLS 3 VOLUMES GASOSOS 5 MOLS 3 VOLUMES GASOSOS Aumento ou diminuição da pressão, NÃO desloca o equilíbrio, pois os volumes gasosos são iguais.
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INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DE TEMPERATURA
Um aumento de temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação ENDOTÉRMICA, e uma diminuição da temperatura, desloca o equilíbrio no sentido da reação EXOTÉRMICA (Lei de Vant’Hoff) Esse princípio se baseia no fato que uma reação em equilíbrio ao ser aquecida, sai do seu equilíbrio e para voltar a alcançar este estágio, a própria reação libera mais calor para repor o calor perdido e vice-versa.
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2 H2(g) + O2(g) 2H2O(g) H = - 285 kJ
Reação Direta = Exotérmica - libera calor H <0 2 H2(g) O2(g) 2H2O(g) H = kJ Reação Inversa = Endotérmica - absorve calor H >0 DIMINUIÇÃO de temperatura desloca o equilíbrio para o lado em que a REAÇÃO LIBERA calor (lado EXOTÉRMICO) AUMENTO de temperatura desloca o equilíbrio para o lado em que a REAÇÃO ABSORVE calor (lado ENDOTÉRMICO)
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INFLUÊNCIA DA VARIAÇÃO DA CONCENTRAÇÃO
Um aumento da concentração de uma das substâncias em equilíbrio, desloca o equilíbrio para o lado que consome o a substância adicionada e uma diminuição da concentração, desloca o equilíbrio para o lado que repõe a substância retirada. Esse princípio se baseia no fato que uma reação em equilíbrio, ao ser adicionada ou retirada a quantidade de uma determinada substância, essa deve ser consumida ou reposta para recompor o equilíbrio alterado.
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A + B C + D Desloca o equilíbrio no sentido direto
[A] ou [B] Desloca o equilíbrio no sentido direto Para consumir A e/ou B [A] ou [B] Desloca o equilíbrio no sentido inverso Para repor A e/ou B
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A + B C + D Desloca o equilíbrio no sentido inverso
[C] ou [D] Desloca o equilíbrio no sentido inverso Para consumir C e/ou D [C] ou [D] Desloca o equilíbrio no sentido direto Para repor C e/ou D
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Hemoglobina + O2 oxihemoglobina
Em grandes altitudes a concentração de oxigênio é menor. Isto acarreta desconfortos aos atletas que se deslocam de uma região como o Brasil para a Bolívia, pois a falta de oxigênio provoca um deslocamento do equilíbrio na reação acima, para o lado esquerdo, diminuindo a concentração de oxihemoglobina no sangue, que é responsável pelo transporte de oxigênio para as células do nosso organismo. Desloca o equilíbrio no sentido INVERSO Para repor O2 O2
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Catalisadores são substâncias que aceleram uma reação, diminuindo o tempo para que o equilíbrio seja alcançado, mas NÃO deslocam o equilíbrio Catalisadores diminuem a energia de ativação nos dois sentidos (direto e inverso), aumentando igualmente a velocidade nos dois sentidos. Ea s/cat. Abaixamenteo da Ea Ea c/cat. H
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