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As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS.

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3 As substâncias químicas podem ser agrupadas de acordo com suas PROPRIEDADES COMUNS Estas propriedades comuns são chamadas de PROPRIEDADES FUNCIONAIS Em função dessas propriedades podemos agrupar as substâncias em grupos aos quais chamaremos de

4 Para compreender os conceitos das funções deveremos distinguir os fenômenos de:

5 É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons É a quebra da ligação covalente, devido à diferença de eletronegatividade entre os átomos ligantes, com a formação de íons

6 H – ClH2OH2O+H3OH3O + ClCl + – A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES A IONIZAÇÃO ocorre com alguns COMPOSTOS MOLECULARES

7 Neste fenômeno os íons apenas são separados Neste fenômeno os íons apenas são separados A dissociação ocorre com os compostos iônicos A dissociação ocorre com os compostos iônicos

8 ( ) Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação Quando as espécies químicas estão em solução aquosa, nem todas sofrem ionização ou dissociação A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo A porcentagem de espécies que sofrem estes fenômenos é dada pelo número de moléculas ionizadas (n i ) número de moléculas dissolvidas (n) =

9 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: 01) Adicionam-se 600 moléculas de HCl à água. Sabendo que 540 moléculas estarão ionizadas, podemos afirmar que o grau de ionização desta espécie química é: a) 11,4 %. b) 10,0 %. c) 11,1 %. d) 60,0 %. e) 90,0 %. nini n = = ? ni = 540 moléculas n = 600 moléculas = 0,90 = 90 %

10 02) Adicionando-se 500 moléculas de um certo eletrólito à água, teremos, para um grau de ionização igual a 0,9, quantas moléculas ionizadas? a) 90. b) 50. c) 450. d) 45. e) 250. nini n = = 0,9 n i = ? moléculas n = 500 moléculas 500 0,9 n i = 0,9 x 500 n i = 450

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12 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H, é um ÁCIDO Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre ionização produzindo como cátion, apenas o íon H, é um ÁCIDO + HCl H 2 SO 4 ClCl 2 H + – + H2OH2O H + 2 –2 – + H2OH2O SO 4 H 3 PO 4 3H + 3 –3 – + H2OH2O PO 4 H4P2O7H4P2O7 4H + 4 –4 – + H2OH2O P2O7P2O7

13 Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H 3 O, chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO Hoje, sabemos que o íon H liga-se à molécula de água formando íon H 3 O, chamado de HIDRÔNIO ou HIDROXÔNIO HClClH3OH3O + – + H2OH2O + H 2 SO –2 – + SO 4 H2OH2O +H3OH3O + 2

14 HClClClH + – + H2OH2O MONOÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 1 H HCNCNH + – + H2OH2O HNO 3 NO 3 H + – + H2OH2O +

15 H 2 CO 3 CO 3 H + 2 –2 – + H2OH2O DIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 2 H H 2 SO 4 SO 4 H + + H2OH2O + 2 –2 – 2 2 H 3 PO 4 PO 4 H + 3 –3 – + H2OH2O TRIÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 3 H H 3 BO 3 BO 3 H + + H2OH2O + 3 –3 – 3 3

16 H4P2O7H4P2O7 P2O7P2O7 H + 4 –4 – + H2OH2O TETRÁCIDOS Na ionização, a molécula produz apenas 4 H H 4 SiO 4 SiO 4 H + + H2OH2O + 4 –4 – 4 4 CUIDADO H 3 PO 3 HPO 3 H + 2 –2 – + H2OH2O 2 H 3 PO 2 H 2 PO 2 H + – + H2OH2O 1 (DIÁCIDO) (MONOÁCIDO)

17 HIDRÁCIDOS OXIÁCIDOS HClHCNH2SH2SH 4 [Fe(CN) 6 ] São ácidos que não possuem o elemento químico OXIGÊNIO HNO 3 H 2 CO 3 H 2 SO 4 H 3 PO 4 São ácidos que possuem o elemento químico OXIGÊNIO

18 HCl H 4 [Fe(CN) 6 ] H 2 CO 3 HCNH 2 SO 4 H2SH2S Possuem apenas dois elementos químicos BINÁRIOS Possuem apenas três elementos químicos TERNÁRIOS Possuem apenas quatro elementos químicos QUATERNÁRIOS

19 FRACOS MODERADOS FORTES Possuem 5% = 0,2% H 2 CO 3 Possuem 5% < < 50% = 27% H 3 PO 4 Possuem 50% = 92% HCl

20 Quando não conhecemos o grau de ionização podemos aplicar as seguintes observações para classificar o ácido Para os HIDRÁCIDOS FRACOS MODERADO FORTES HClHBrHI HF Todos os demais hidrácidos

21 Para os OXIÁCIDOS calculamos x número de átomos de oxigênio = número de hidrogênios ionizáveis x = 0Ácido fraco x = 1Ácido médio x = 2Ácido forte x = 3Ácido muito forte H 3 BO 3 x = 3 – 3 = 0 ácido fraco H 3 PO 4 x = 4 – 3 = 1 ácido médio H 2 SO 4 x = 4 – 2 = 2 ácido forte x = 4 – 1 = 3 ácido muito forte HClO 4

22 01) O ácido de fórmula HCN é: a) forte. b) oxiácido. c) binário. d) possui 3 hidrogênios ionizáveis. e) tem grau de ionização menor que 5%. Falso: Entre os hidrácidos temos FORTES (HCl, HBr e HI) MÉDIO (HF) e FRACOS os demais. Falso: É um hidrácido, pois não possui oxigênio em sua estrutura. Falso: É ternário, pois possui 3 elementos químicos. Falso: Possui apenas um hidrogênio ionizável. Verdadeiro: Por ser um ácido fraco tem grau de ionização menor que 5%.

23 Apresentam sabor azedo.

24 Em solução conduz a corrente elétrica.

25 FENOLFTALEINAAZUL DE BROMOTIMOL

26 ÁCIDOELEMENTO FORMADOR + ÍDRICO+ HClácidoclorídrico HBrácidobromídrico H2H2 Sácidosulfídrico HCNácidocianídrico

27 ÁCIDOELEMENTO FORMADOR + ICO + H2H2 CácidocarbônicoO3O3 H3H3 BácidobóricoO3O3

28 ÁCIDOELEMENTO FORMADOR + ICO + OSO< Nox > Nox H2H2 SácidosulfurosoO3O3 H2H2 SácidosulfúricoO4O4 HNácidonitrosoO2O2 HNácidonítricoO3O3

29 ÁCIDO ELEMENTO FORMADOR + ICO + OSO ICO OSO PER HIPO HClácidoclorosoO HClácidoclorosoO2O2 HClácidoclóricoO3O3 HClácidoclóricoO4O4 hipo per

30 Existem casos em que o mesmo elemento central forma ácidos diferentes, porém com o mesmo Nox Nestes casos, a diferença se encontra no GRAU DE HIDRATAÇÃO e usamos os prefixos ORTO, META e PIRO

31 O prefixo ORTO é usado para o ácido com o maior GRAU DE HIDRATAÇÃO H 3 PO 4 HPO 3 ácidofosfóricoorto O prefixo META é usado para o ácido obtido de uma molécula do ORTO" pela retirada de uma molécula de água H 3 PO 4 H2OH2O= fosfóricometaácido

32 H4P2O7H4P2O7 O prefixo PIRO é usado para o ácido obtido quando de duas moléculas do ORTO" retiramos apenas uma molécula de água 2 H 3 PO 4 H 2 O = fosfóricopiro H6P2O8H6P2O8 ácido

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34 Segundo ARRHENIUS toda substância que em solução aquosa sofre dissociação iônica, libertando como ânion, apenas o íon OH, é uma BASE ou HIDRÓXIDO NaOH 2 Na + – + H2OH2O OH Ca(OH) 2 Ca 2+ – + H2OH2O OH 3 Fe(OH) 3 Fe 3+ – + H2OH2O OH 4 Pb(OH) 4 Pb 4+ – + H2OH2O OH

35 MONOBASES Na dissociação, a molécula liberta apenas uma oxidrila (hidroxila) NaOH Na + – + H2OH2O OH KOH K + – + H2OH2O OH NH 4 OH NH 4 + – + H2OH2O OH

36 DIBASES TRIBASES Na dissociação, a molécula liberta duas oxidrilas 2 Ca(OH) 2 Ca 2+ – + H2OH2O OH 2 Zn(OH) 2 Zn 2+ – + H2OH2O OH 3 Fe(OH) 3 Fe 3+ – + H2OH2O OH 3 Al(OH) 3 Al 3+ – + H2OH2O OH Na dissociação, a molécula liberta três oxidrilas

37 TETRABASES 4 Pb(OH) 4 Pb 4+ – + H2OH2O OH 4 Sn(OH) 4 Sn 4+ – + H2OH2O OH Na dissociação, a molécula liberta quatro oxidrilas

38 01) Qual das espécies abaixo é uma base? a) HCN. b) NaCl. c) CaO. d) NH 4 OH. e) HNO 2.

39 FORTES São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou alcalino terroso NaOH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 Mg(OH) 2 KOHLiOH FRACAS AgOHNH 4 OHAl(OH) 3 Zn(OH) 2 Fe(OH) 3 Pb(OH) 4 São as bases em que a oxidrila se liga aos demais cátions

40 SOLÚVEIS NaOHKOHLiOH NH 4 OH São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino ou o hidróxido de amônio POUCO SOLÚVEL Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 São as bases em que a oxidrila se liga a um metal alcalino terroso PRATICAMENTE INSOLÚVEIS São as demais bases

41 01) A base LiOH pode ser classificada como : a) monobase, forte e insolúvel. b) monobase, fraca e insolúvel. c) dibase, forte e solúvel. d) tribase, fraca e insolúvel. e) monobase, forte e solúvel. Tem uma oxidrila O cátion é metal alcalino LiOH: monobase forte e solúvel

42 02) A base mais forte entre as citadas abaixo é: a) AgOH. b) NH 4 OH. c) Fe(OH) 3. d) KOH. e) Zn(OH) 2. A base mais forte, entre as citadas abaixo, é a que apresenta um metal alcalino (KOH)

43 Apresentam sabor cáustico, lixívia ou adstringente

44 Em solução conduz a corrente elétrica.

45 Ação sobre indicadores Prof. Agamenon Roberto

46 FENOLFTALEINAAZUL DE BROMOTIMOL

47 HIDRÓXIDONOME DO CÁTION hidróxido + NaOH LiOH NH 4 OH Ca(OH) 2 Ba(OH) 2 de + sódio hidróxidodelítio hidróxidodeamônio hidróxidodecálcio hidróxidodebário

48 ICO + OSO< Nox > Nox HIDRÓXIDONOME DO CÁTION + hidróxidoFe(OH) 2 ferroso hidróxidoférricoFe(OH) 3 hidróxidoPb(OH) 2 plumboso hidróxidoplúmbicoPb(OH) 4

49 Para as bases constituídas por cátions com duas valências diferentes, podemos substituir as terminações OSO ou ICO pelas suas valências em algarismos romanos hidróxidoFe(OH) 2 ferro II hidróxidoferro IIIFe(OH) 3 hidróxidoPb(OH) 2 chumbo II hidróxidochumbo IVPb(OH) 4 de

50 01) Uma das bases mais importantes no nosso cotidiano é a soda cáustica, que possui fórmula e nome, respectivamente, iguais a: a) KOH e hidróxido de potássio. b) LiOH e hidróxido de lítio. c) Ca(OH) 2 e hidróxido de cálcio. d) NaOH e hidróxido de sódio. e) Au(OH) 3 e hidróxido aúrico. Soda cáustica é o nome comercial do HIDRÓXIDO DE SÓDIO (NaOH)

51 02) Sobre o hidróxido plumboso pode-se afirmar que: a) é uma base forte e solúvel em água. b) não reage com o ácido clorídrico. c) tem uma solubilidade grande em água. d) a valência do chumbo nesta base é +2. e) é uma tetrabase praticamente insolúvel em água. hidróxidoPb(OH) 2 plumboso Base FRACA Base POUCO SOLÚVEL em ÁGUA Por ser uma BASE REAGE com ÁCIDOS O chumbo nesta base tem CARGA + 2 É uma DIBASE, pois possui duas oxidrilas

52 Reagem com os ácidos produzindo sal e água. OHNaClCl HClCl+H2OH2O+ (OH) 2 BaCl2Cl2 HClCl+H2OH2O+22 (OH) 2 Ba H2H2 SO 4 +H2OH2O+2

53 NaCl CuSO 4

54 É todo composto que em solução aquosa possui pelo menos um cátion diferente do H, e pelo menos um ânion diferente do OH. + NaClCl BaSO 4 Ba + Na ClCl cátion diferente do H + ânion diferente do OH 2+ cátion diferente do H + ânion diferente do OH 2 –

55 A reação entre um ácido e uma base recebe o nome especial de NEUTRALIZAÇÃO ou SALIFICAÇÃO A neutralização entre um ácido e uma base pode ser TOTAL ou PARCIAL NEUTRALIZAÇÃO TOTAL OHNaClNaHCl+H2OH2O+ (OH) 2 BaCl 2 BaHCl+H2OH2O+22 O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é igual ao total de oxidrilas da base

56 Na OH H Cl SO 4 Ba NEUTRALIZAÇÃO PARCIAL O total de hidrogênios ionizáveis do ácido é diferente do total de oxidrilas da base H2OH2O+ (OH) 2 BaHCl+ Um H se une a uma OH formando apenas uma molécula de água e restando uma oxidrila (OH) OHNaH2H2 SO 4 +H2OH2O+ Apenas um H se une a uma OH formando apenas uma molécula de água e restando um H

57 NaClClBaCl2Cl2 SO 4 NaHSO 4 OHClCl Ba BrClClBa NaKSO 4 Cu. 5SO 4 H2OH2O

58 01) Associe corretamente, de cima para baixo, os itens a seguir: sal hidratado.NaHCO 3 IV sal ácido.NaKSO 4 III sal duplo.Mg(OH)ClII sal básico.Na 2 B 4 O H 2 OI A associação correta é: a) I, III, IV, II. b) II, IV, III, I. c) I, II, III, IV. d) II, III, IV, I. e) II, III, I, IV. I II III IV

59 A nomenclatura dos sais normais é feita citando-se o nome do ânion, proveniente do ácido (mudando-se a terminação) seguido do nome do cátion, proveniente da base Terminações dos ÁCIDOS e SAIS ATOICO ITOOSO ETOÍDRICO SALÁCIDO

60 OHNaClCl HClCl+H2OH2O+ ÁCIDOHIDRÓXIDOCLORETO SÓDIO ATOICO ITOOSO ETOÍDRICO SALÁCIDO ÍDRICO CLOR SÓDIODE (OH) 2 Fe HNO 3 +H2OH2O+22 2 ÁCIDO ÍCO NITR HIDRÓXIDO FERRO IIDE FERROSO ou NITRATO DE FERRO II FERROSO ou

61 NaHSO 4 OHClClBa SULFATO ÁCIDO SULFATO DESÓDIO CLORETO HIDROGENO BÁSICO DESÓDIO DEBÁRIO HIDRÓXICLORETODEBÁRIO

62 BrClClBa NaKSO 4 Cu. 5SO 4 H2OH2O CLORETO BROMETO SULFATO DEBÁRIO POTÁSSIODESÓDIOE SULFATOPENTA HIDRATADODECOBRE

63 É o conjunto de compostos binários onde o oxigênio é o elemento mais eletronegativo SO 3 CO 2 CaO N2O5N2O5 Al2O3Al2O3 Fe 2 O 3 Na 2 O

64 Podemos dividir os óxidos em dois grupos: SO 3 CO 2 N2O5N2O5 CaOAl2O3Al2O3 Fe 2 O 3 Na 2 O O elemento ligado ao oxigênio é ametal O elemento ligado ao oxigênio é um metal

65 Reagem com água, formando uma base CaO + H2OH2OCa(OH) 2 Reagem com um ácido, formando sal e água CaO + H 2 SO 4 CaSO 4 + H2OH2O Os óxidos básicos são formados por METAIS de baixo Nox (+1 ou + 2)

66 Reagem com água, formando um ácido SO 3 + H2OH2OH 2 SO 4 Reagem com uma base, formando sal e água SO 3 + Ba(OH) 2 CaSO 4 + H2OH2O Os óxidos ácidos são formados por AMETAIS de alto Nox

67 São óxidos moleculares que não reagem com água, nem com base ou ácidos Os mais importantes são CONON2ON2O

68 São óxidos que se comportam tanto como óxidos ácidos quanto como óxidos básicos ZnO Al2O3Al2O3 As 2 O 3 São os óxidos que se comportam como se fossem formados por dois outros óxidos de um mesmo elemento FeO + Fe 2 O 3 Fe 3 O 4 =

69 Para os óxidos moleculares: óxido colocamos os prefixo mono, di, tri, tetra, etc., para indicar a quantidade de átomos de cada elemento na fórmula ++denome do elemento CO 2 Cl2O7Cl2O7 heptóxido de dicloro dióxido de carbono

70 Para os óxidos iônicos: óxido ++denome do elemento ZnO Al2O3Al2O3 óxido de alumínio óxido de zinco BaO óxido de bário K2OK2O óxido de potássio

71 Se o elemento forma dois cátions diferentes, devemos indicar a sua VALÊNCIA em ALGARISMO ROMANO ou com as terminações OSO e ICO FeO Fe 2 O 3 óxido férrico óxido de ferro IIouóxido ferroso óxido de ferro IIIou


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