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CINÉTICA QUÍMICA NANDO
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CINÉTICA QUIMICA Estuda a velocidade das reações químicas
A + B C + D Reagentes Produtos
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REAÇÕES QUÍMICAS RÁPIDAS LENTAS
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Fatores que Influenciam a Velocidade
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CHOQUES: Quanto mais números de choques maior a probabilidade de reações.
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2 moléculas de ácido clorídrico
CHOQUE NÃO EFETIVO H-H Cl-Cl H-H Cl-Cl CHOQUE EFETIVO 2 moléculas de ácido clorídrico H-Cl
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ENERGIA DE ATIVAÇÃO EXOTÉRMICA
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CATALIZADOR CA X 2 Ea EXOTÉRMICA ΔH < 0 1 ΔH
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MENOR CONCENTRAÇÃO MAIOR CONCENTRAÇÃO MENOS CHOQUES MAIS CHOQUES Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.
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Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação.
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SUPERFÍCIE DE CONTATO
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Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.
MENOR PRESSÃO MENOS CHOQUES MAIOR PRESSÃO MAIS CHOQUES .
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Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. MENOR TEMPERATURA MENOS CHOQUES MAIOR TEMPERATURA MAIS CHOQUES
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TEMPERATURA
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Catalisador Substância que, adicionada ao sistema, aumenta a velocidade da reação sem ser consumida, diminuindo a energia de ativação, criando um novo caminho para a reação. CATALIZADOR Importante lembrar sobre o catalisador diminui a energia de ativação não altera a energia da reação (H) não provoca deslocamento do equilíbrio Químico não altera o valor do Kc Damos o nome de INIBIDOR a substância que diminui a velocidade da reação (catalisador negativo).
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Transformam gases tóxicos em não tóxicos
EXEMPLOS: Catalisadores de automóveis Transformam gases tóxicos em não tóxicos CO2 CO
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CATALISADORES
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Exemplos de Gases Óxidos de Carbono Óxidos de Nitrogênio
Óxidos de Enxofre
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TIPOS DE CATÁLISES Homogênea: apenas uma fase entre os componentes
Heterogênea: existem mais de uma fase entre os componentes. Exemplo: CFC’s. Reação 1: Cl(g) + O3 (g) → ClO (g) + O2 (g) Reação 2: ClO (g) + O3 (g) → Cl (g) + 2O2 (g) Reação Global : 2O3 (g) → 3O2 (g) CATALISADOR = Cl
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TIPOS DE VELOCIDADE aA + bB→ cC + dD Consumo A e B Formação C e D
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TIPOS DE VELOCIDADES REAGENTES PRODUTOS
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LEI DA VELOCIDADE Seja a reação 2 A + 3 B 4 C
portanto a expressão da velocidade é: V = K [A]². [B]³ CONSUMO
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Ordem da Reação Reação global de 5ª Ordem (2+3). V = K [A]². [B]³
Reação de 2ª Ordem em relação a A. Reação de 3ª Ordem em relação a B. Reação global de 5ª Ordem (2+3). V = K [A]². [B]³
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Reações não - elementares
Reações que se processam em mais de uma etapa, a expressão da velocidade fica determinada pela etapa lenta. Exemplo: A reação 2A + 2B 2AB se processa em etapas: A + 2B AB2 (lenta) AB2 + A 2AB (rápida) A lei da velocidade é: V = K [A]. [B]2
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EXERCÍCIO [2B] = 8 = 2³ Lei da Velocidade: V = K [B]³
experiência [A] mol/L [B] mol/L velocidade mol/L.s , , ,1 , , ,1 , , ,8 [A] = NÃO INFLUÊNCIA A VELOCIDADE x [2B] = 8 = 2³ Então: X = 3 [B] Lei da Velocidade: V = K [B]³
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