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CINÉTICA QUÍMICA NANDO.

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Apresentação em tema: "CINÉTICA QUÍMICA NANDO."— Transcrição da apresentação:

1 CINÉTICA QUÍMICA NANDO

2 CINÉTICA QUIMICA Estuda a velocidade das reações químicas
A + B                       C + D Reagentes              Produtos

3 REAÇÕES QUÍMICAS RÁPIDAS LENTAS

4 Fatores que Influenciam a Velocidade

5 CHOQUES: Quanto mais números de choques maior a probabilidade de reações.

6 2 moléculas de ácido clorídrico
CHOQUE NÃO EFETIVO H-H Cl-Cl H-H Cl-Cl CHOQUE EFETIVO 2 moléculas de ácido clorídrico H-Cl

7 ENERGIA DE ATIVAÇÃO EXOTÉRMICA

8 CATALIZADOR CA X 2 Ea EXOTÉRMICA ΔH < 0 1 ΔH

9

10 MENOR CONCENTRAÇÃO MAIOR CONCENTRAÇÃO MENOS CHOQUES MAIS CHOQUES Concentração de reagentes: quanto maior a concentração dos reagentes maior será a velocidade da reação.

11 Superfície de contato: um aumento da superfície de contato aumenta a velocidade da reação.

12 SUPERFÍCIE DE CONTATO

13 Pressão: quando se aumenta a pressão de um sistema gasoso, aumenta-se a velocidade da reação.
MENOR PRESSÃO MENOS CHOQUES MAIOR PRESSÃO MAIS CHOQUES .                                                                                               

14 Temperatura: quando se aumenta a temperatura de um sistema, ocorre também um aumento na velocidade da reação. MENOR TEMPERATURA MENOS CHOQUES MAIOR TEMPERATURA MAIS CHOQUES

15 TEMPERATURA

16 Catalisador Substância que, adicionada ao sistema, aumenta a velocidade da reação sem ser consumida, diminuindo a energia de ativação, criando um novo caminho para a reação. CATALIZADOR Importante lembrar sobre o catalisador diminui a energia de ativação não altera a energia da reação (H) não provoca deslocamento do equilíbrio Químico não altera o valor do Kc Damos o nome de INIBIDOR a substância que diminui a velocidade da reação (catalisador negativo).

17 Transformam gases tóxicos em não tóxicos
EXEMPLOS: Catalisadores de automóveis Transformam gases tóxicos em não tóxicos CO2 CO

18 CATALISADORES

19 Exemplos de Gases Óxidos de Carbono Óxidos de Nitrogênio
Óxidos de Enxofre

20 TIPOS DE CATÁLISES Homogênea: apenas uma fase entre os componentes
Heterogênea: existem mais de uma fase entre os componentes. Exemplo: CFC’s. Reação 1: Cl(g) + O3 (g) → ClO (g) + O2 (g) Reação 2: ClO (g) + O3 (g) → Cl (g) + 2O2 (g) Reação Global : 2O3 (g) → 3O2 (g) CATALISADOR = Cl

21 TIPOS DE VELOCIDADE aA + bB→ cC + dD Consumo A e B Formação C e D

22 TIPOS DE VELOCIDADES REAGENTES PRODUTOS

23 LEI DA VELOCIDADE Seja a reação 2 A + 3 B  4 C
portanto a expressão da velocidade é: V = K [A]². [B]³ CONSUMO

24 Ordem da Reação Reação global de 5ª Ordem (2+3). V = K [A]². [B]³
Reação de 2ª Ordem em relação a A. Reação de 3ª Ordem em relação a B. Reação global de 5ª Ordem (2+3). V = K [A]². [B]³

25 Reações não - elementares
Reações que se processam em mais de uma etapa, a expressão da velocidade fica determinada pela etapa lenta. Exemplo: A reação 2A + 2B  2AB se processa em etapas: A + 2B  AB2 (lenta) AB2 + A  2AB (rápida) A lei da velocidade é: V = K [A]. [B]2

26 EXERCÍCIO [2B] = 8 = 2³ Lei da Velocidade: V = K [B]³
experiência [A] mol/L [B] mol/L velocidade mol/L.s , , ,1 , , ,1 , , ,8 [A] = NÃO INFLUÊNCIA A VELOCIDADE x [2B] = 8 = 2³ Então: X = 3 [B] Lei da Velocidade: V = K [B]³


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