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Propriedades Coligativas Aula 3. Tonoscopia Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil.

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1 Propriedades Coligativas Aula 3

2 Tonoscopia Estuda o abaixamento da pressão máxima de vapor (PMV) de um solvente causada pela adição de um soluto não-volátil. N° de partículas do soluto = PMV A pressão máxima de vapor do solvente puro é sempre maior do que na solução

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4 Gráfico da PMV da H 2 O pura e da Solução de Sacarose

5 Ebulioscopia Estuda o aumento na temperatura de ebulição (TE) do solvente pela adição de um soluto não-volátil. N° de partículas do soluto = TE

6 Pressão de Vapor em função da temperatura

7 Crioscopia Estuda o abaixamento do ponto de solidificação do solvente causado pela adição de um soluto não-volátil. N° de partículas do soluto = Ponto de congelamento

8 Osmocopia Estuda a passagem espontânea de solvente de uma solução mais diluída para outra mais concentrada através de membranas semipermeáveis. Osmose: Solvente Solução Solução – conc. Solução + conc.

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10 Osmose no nível submicroscópico

11 Pressão Osmótica ( ) É a pressão que é preciso exercer sobre um sistema para impedir que a osmose ocorra. = C(mol/L).R.T C(mol/L) =

12 Sejam duas soluções A e B de pressões osmóticas A e B. Solução A é hipertônica em relação à solução B quando: A > B. Solução A é hipotônica em relação à solução B quando: A < B. Solução A é isotônica em relação à solução B quando: A = B.

13 Osmose e Células Vivas


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