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Mol Unidade do Sistema Internacional para quantidade de uma substância. Definição: O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém uma quantidade.

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1 mol Unidade do Sistema Internacional para quantidade de uma substância. Definição: O mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém uma quantidade de entidade elementar equivalente a 12 gramas de carbono-12. Quando a unidade é utilizada, a entidade elementar deve ser especificada e pode ser átomos, moléculas, íons, eletrons ou outras partículas.

2 O número de Avogadro é formalmente definido como o número de átomos de carbono-12 em 12 gramas (0,012 kg) de carbono-12, o que é aproximadamente igual a 6,02 × Historicamente, o carbono-12 foi escolhido como substância de referência porque sua massa atômica podia ser medida de maneira bastante precisa. O número de Avogadro ainda pode ser definido como o número de elementos em um mol.carbonomassa atômicamol

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4 Massa molar A massa molar (M) é a massa de um mol de átomos de qualquer elemento, então massa molar é a massa em gramas de 6,02 x 10²³ átomos do elemento ou moléculas. A massa molar de um elemento é numericamente igual à massa desse elemento em unidades de massa atômica; logo, sabendo a massa atômica de um elemento, sabe-se também a sua massa molar.massa atômicamassa atômica Ex.: Massa atômica da substância H 2 O = 18 uma => 18 g/mol = 6,02 x moléculas.uma

5 Massa atômica de várias espécies químicas H = 1 uma = 1 mol = 6.02 x átomos = 1 grama C = 12 uma = 1 mol = avogrado = 12 gramas N=14 uma = 1 mol = avogrado = 14 gramas O = 16 uma = 1mol = avorgrado = 16 gramas Na = 23 uma = 1 mol = avogrado = 23 gramas P = 31 uma = 1 mol = avogrado = 31 gramas Cl = 35,5 uma = 1 mol = avogrado = 35,5 gramas K = 39 uma = 1 mol = avogrado = 39 gramas Ca = 40 uma = 1 mol = avogrado = 40 gramas Cloro = (0.24* 37 Cl) + (0.76* 35 Cl) = 35,5 gramas

6 1 mol de H2O g 2 moles de H X x = (2*18)/1= 36 g de H2O 1 mol de H2O g X g x = (72*1)/18 = 4 moles de H2O

7 Equivalente - grama O equivalente pode ser definido como a massa em gramas de substância que pode reagir com um mol de elétrons. um grama de hidrogênio equivale a aproximadamente um mol, e o hidrogênio puro tem um elétron livre. Desse modo, o peso equivalente de uma dada substância é efetivamente igual à quantidade de substância em mols, dividido pela valência da substância. Equivalente-grama = mol/valência Equivalente-grama x valência = mol

8 Balanço iônico em águas naturais Soma de cátions (TZ+) expressa em equivalentes-grama é igual a soma de ânions (TZ-) expressa em equivalentes- grama Na prática (expressos em eq/L) Ca +2 + Mg +2 + K + + Na + + NH 4 + = HCO SO Cl - + NO 3 - Na prática (expressos em mol/L) (2*Ca) + (2*Mg) + (1*K) + (1*Na) + (1*NH 4 ) = (1*HCO 3 ) + (2*SO 4 ) + (1*Cl) + (1*NO 3 )

9 O ciclo geológico do carbono CaSiO 3 + 2CO 2 + H 2 O Ca HCO 3 + SiO 2 (1) Ca + HCO 3 CaCO 3 CO 2 CO2 CaCO 3 + SiO 2 CO 2 CaCO 3 + SiO 2 CO – 0.05 x g 0.15 x g/ano

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12 Barth et al. Salomão et al. Andrade et al – Water Air and Soil Pollution

13 Exemplo prático - CENA

14 Erro aceitável de 10 a 15%

15 Condutividade Elétrica A condutividade elétrica, geralmente expressa em uS/cm, estima a quantidade de sais dissolvidos totais, ou a quantidade total de íons dissolvidos na água. Em outras palavras a capacidade de transmitir eletricidade. É controlada pela geologia, composição dos solos, deposição atmosférica, metabolismo e adições humanas (esgoto e efluentes industriais, por exemplo) TDS (mg/L) = 500 x CE ( S/cm)

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19 Nitrogênio Nitrogênio inorgânico dissolvido: NH 4 + e NO 3 - Nitrogênio orgânico dissolvido:DON Nitrogênio particulado PON DIN = NH NO 3 - TDN = DIN + DON = NH NO DON

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