Propriedades das Soluções

Apresentação em tema: "Propriedades das Soluções"— Transcrição da apresentação:

1 Propriedades das Soluções
Ana Carolina R. Teixeira Cínthia M. Santos

2 O Processo de dissolução
Soluções saturadas e solubilidade Fatores que afetam a solubilidade Formas de expressar a concentração Propriedades coligativas Colóides

3 Soluções? Uma solução se forma quando uma substância se dispersa uniformemente em outra.

4 Processo de Espontaneidade
Entropia “desordem do sistema” Entropia = Espontaneidade Espontaneidade = Formação de Soluções

5 Dissolução X Cristalização
Soluto + Solvente Solução Dissolver Cristalizar

6 “semelhante dissolve semelhante”
Solubilidade É a quantidade necessária de soluto para formar uma solução saturada em um certo solvente em uma dada temperatura. “semelhante dissolve semelhante”

7 Fatores que influenciam na Solubilidade
Interação soluto-solvente Quanto maior a atração entre as moléculas do soluto e do solvente, maior será a solubilidade da substância. Exemplo: Existem vitaminas, de acordo com sua estrutura, solúveis em água e gordura. A partir disso, fica mais fácil saber quais devem ser mais ou menos ingeridas pelo nosso organismo.

8 Vitamina A Apolar Vitamina C Polar

9 Pressão Com o aumento da pressão, os choques entre as moléculas se intensificam e assim há uma maior solubilidade. Lei de Henry: Sg = k pg Exemplo: Mergulho em águas profundas Os mergulhadores devem emergir lentamente para que, com a diminuição da pressão, os gases dissolvidos não sejam liberados rapidamente do organismo.

10 Temperatura Nos sólidos: Temperatura = Solubilidade Nos gases: Exemplo: Poluição térmica dos lagos e rios

11 Curvas de Solubilidade

12 Propriedades Coligativas
Dependem apenas do número de partículas dissolvidas na solução, e não da natureza do soluto. Abaixamento da pressão de vapor Aumento da temperatura de ebulição Abaixamento da temperatura de congelamento Aumento da pressão osmótica

13 Pressão de Vapor A pressão de vapor do álcool é maior do que a pressão
atmosférica Água Pressão de vapor A pressão de vapor do álcool é maior do que a pressão de vapor da água. Álcool

14 Abaixamento da Pressão de Vapor
Maior pressão de vapor Mais volátil [ soluto ] = Pressão de Vapor Lei de Raoult Pa = XaPo

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16 Aumento da temperatura de ebulição
[ soluto ] = T ebulição 0,5 mol/L 1,0 mol/L

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18 Abaixamento da temperatura de congelamento
[ soluto ] = Temperatura de Congelamento 0,5 mol/L 1,0 mol/L

19 Aditivos nos radiadores de automóveis Sal na neve?

20 Aumento da pressão osmótica
[ soluto ] = Pressão Osmótica

21 Colóides São substâncias que não se separam sob a ação da gravidade, mas é possível separá-las usando filtros extremamente finos ou centrifugadoras extremamente potentes. Efeito de Tyndall

22 Os colóides dispersam a luz ao acaso, pois as partículas dispersas têm tamanhos semelhantes ao comprimento de onda da luz visível. Este fenômeno é chamado efeito de Tyndall e permite distinguir as soluções verdadeiras dos colóides, pois as soluções verdadeiras não dispersam a luz. Este efeito também pode ser observado nas manhãs de nevoeiro, onde temos mais um exemplo de um colóide – gotículas de água no ar.

23 Fase Dispersa Gás Líquido Sólido Meio Contínuo Não existe Aerossol líquido Aerossol sólido Espuma Líquida Emulsão Sol líquido Espuma Sólida Emulsão sólida Sol sólido

24 Espuma líquida Emulsão líquida Emulsão sólida

25 Sol Líquido Sol Sólido

26 Tratamento de efluentes
Precipitação ou floculação para a remoção dos poluentes das águas residuais Indústria de tintas Obtenção de filmes homogêneos e resistentes Produção de impressões com elevado poder de resolução sem entupir os tinteiros Indústria alimentar Mousses, cremes e géis estáveis Cosméticos e produtos de higiene Cremes e pastas-de-dente Indústria dos detergentes Estabilização de solos, líquidos abrasivos Indústria farmacêutica Dispersões estáveis para assegurar uma dose uniforme do princípio ativo Indústria agrícola Dispersão eficaz de pesticidas

27 Referências Bibliográficas
Livro : “Química : A Ciência Central”, THEODORE L. BROWN H. EUGENE LEMAY, JR. BRUCE E. BURSTEN