Teoria eletrolítica de Arrhenius (pág127)

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1 Teoria eletrolítica de Arrhenius (pág127)
Funções Inorgânicas Teoria eletrolítica de Arrhenius (pág127) Solução eletrolítica Solução não eletrolítica

2 Ionizar : Significa gerar íons. Ocorre em compostos covalentes
Ionizar : Significa gerar íons. Ocorre em compostos covalentes. Dissociar: Significa separar íons. Ocorre em compostos iônicos. Exemplos: HBr + H2O → H Br H2SO4 + H2O → 2H SO4 - + (aq) (aq) 2- + (aq) (aq)

3 I-Ácido (HA) São compostos que, em água, se ionizam liberando o cátion H ou H3O . + +

4 Classificação Quanto a Presença de Oxigênio: Hidráxidos: sem oxigênio.
Ex: HCl, HI, etc. Oxiácios: com oxigênio. Ex: H3PO4, H2SO4, etc.

5 Exceções: H3PO3 (diácido) H3PO2 (monoácido)
Quanto ao nº. de Hidrogênio Ionizáveis: Monoácidos: 1 hidrogênio ionizável. Ex: HCl, HNO3 Diácidos: 2 hidrogênio ionizável. Ex: H2CO3, H2 S Triácido: 3 hidrogênio ionizável. Ex: H3PO4 Tetrácido: 4 hidrogênio ionizável. Ex: H4PO7 Exceções: H3PO3 (diácido) H3PO2 (monoácido)

6 HxEOy y - x = 1 → moderado EX: HNO2
Quanto à Força Hidráxidos Forte: HCl, HBr e HI Moderado: HF Fraco: os demais Oxiácidos y - x ≥ 2 → forte Ex: HClO4 HxEOy y - x = 1 → moderado EX: HNO2 y - x <1 → fraco EX: HNO Exceção: H2CO3 é fraco

7 Quanto a volatilidade Voláteis: a maioria dos ácidos são voláteis apresentam baixo ponto de fusão e ebulição. Ex: HF, HCl, HNO3, etc. Fixos: possuem elevados pontos de ebulição e normalmente são muito viscosos. Ex: H2SO4, H3PO4 e H3BO3

8 Quanto ao Número de Elementos
Binário: dois elementos. Ex: HCl, HBr, etc Ternário: três elementos. Ex: H2SO4, HCN, etc. Quaternário: Quatro elementos. Ex: HCNO,HSCN, etc.

9 Nomenclatura dos Ácidos
Hidráxidos: terminação ídrico. Ácido + nome do ânion com a terminação ídrico Ex: HCl- ácido clorídrico HBr- ácido bromídrico Oxiácido Ex1: HClO →+1 + x + (-2)=0 x= +1 Ácido hipocloroso Ex2: H3PO4 →3.(+1) + x + 4.(-2)=0 x= +5 Ácido fosfórico Nox Prefixo Sufixo +1 +2 hipo oso +3 +4 - +5 +6 ico +7 per + x -2 + x -2

10 II-Bases ou Hidróxidos (MOH)
São substancias que sofrem dissociação iônica em presença de água, liberando um único tipo de íon negativo: o ânion hidróxido (OH ) -

11 Classificação das Bases
Quanto ao Número de Hidroxila Monobase Ex: KOH Dibase Ex: Ca(OH)2 Tribase Ex: Al(OH)3 Tetrabase Ex: Sn(OH)4

12 Quanto a Força Bases de metais alcalinos (1A) e bases de metais alcalinos terrosos(2A) → Forte Ex: KOH, Ca(OH)2 Demais bases → fracas EX: Al(OH)3 Exceção: Mg(OH)2 é fraca apesar de ser uma base de metal alcalino terroso.

13 Quanto a Solubilidade Bases de metais alcalinos e NH4OH→ solúveis Bases de metais alcalinos terrosos → parcialmente solúveis (exceto a Mg(OH)2 que praticamente insolúvel) Demais bases → praticamente insolúveis

14 Nomenclatura das Bases
Hidróxido de nome do cátion Ex: NaOH - Hidróxido de sódio KOH - Hidróxido de potássio Ca(OH)2 Hidróxido de cálcio Al(OH)3 Hidróxido de Alumínio

15 Indicadores Ácida-Base
São substancia que mudam sua coloração com o meio (ácido ou básico). Indicador Meio ácido Meio básico Fenolftaleina incolor vermelho Alaranjado de metila amarelo Tornassol róseo azul

16 III- Sais É uma substância iônica com um cátion derivado de uma base e um anion derivado de um ácido. [C ]y [A ]x onde C → Cátion e A → Ânion Ex: NaCl (cloreto de sódio) Sal sem Oxigênio CaSO4 ( Sulfato de cálcio) Sal com Oxigênio y- x+ y- x+

17 IV- Óxidos São compostos formados por oxigênio e outros elementos químicos. Como formula geral podemos apresentar ExOy. Ex: CO2 dióxido de carbono (gás carbônico) CO monóxido de carbono Al2O3 Oxido de alumínio.

18 Identifique as funções químicas abaixo:
CaF2 HNO3 CaO HF Sr(OH)2

19 Gabarito Sal Ácido Óxido Base