A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

Funções Inorgânicas Teoria eletrolítica de Arrhenius (pág127) Solução eletrolítica Solução não eletrolítica.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "Funções Inorgânicas Teoria eletrolítica de Arrhenius (pág127) Solução eletrolítica Solução não eletrolítica."— Transcrição da apresentação:

1 Funções Inorgânicas Teoria eletrolítica de Arrhenius (pág127) Solução eletrolítica Solução não eletrolítica

2 Ionizar : Significa gerar íons. Ocorre em compostos covalentes. Dissociar: Significa separar íons. Ocorre em compostos iônicos. Exemplos: a)HBr + H 2 O H + Br b)H 2 SO 4 + H 2 O 2H + SO 4 + (aq)

3 I- Ácido (HA) São compostos que, em água, se ionizam liberando o cátion H ou H 3 O. ++

4 Classificação a)Quanto a Presença de Oxigênio: Hidráxidos: sem oxigênio. Ex: HCl, HI, etc. Oxiácios: com oxigênio. Ex: H 3 PO 4, H 2 SO 4, etc.

5 Exceções: H 3 PO 3 (diácido) H 3 PO 2 (monoácido) b)Quanto ao nº. de Hidrogênio Ionizáveis: Monoácidos: 1 hidrogênio ionizável. Ex: HCl, HNO 3 Diácidos: 2 hidrogênio ionizável. Ex: H 2 CO 3, H 2 S Triácido: 3 hidrogênio ionizável. Ex: H 3 PO 4 Tetrácido: 4 hidrogênio ionizável. Ex: H 4 PO 7

6 Exceção: H 2 CO 3 é fraco c)Quanto à Força Hidráxidos Forte: HCl, HBr e HI Moderado: HF Fraco: os demais Oxiácidos y - x 2 forte Ex: HClO 4 H x EO y y - x = 1 moderado EX: HNO 2 y - x <1 fraco EX: HNO

7 d)Quanto a volatilidade Voláteis: a maioria dos ácidos são voláteis apresentam baixo ponto de fusão e ebulição. Ex: HF, HCl, HNO 3, etc. Fixos: possuem elevados pontos de ebulição e normalmente são muito viscosos. Ex: H 2 SO 4, H 3 PO 4 e H 3 BO 3

8 e)Quanto ao Número de Elementos Binário: dois elementos. Ex: HCl, HBr, etc Ternário: três elementos. Ex: H 2 SO 4, HCN, etc. Quaternário: Quatro elementos. Ex: HCNO,HSCN, etc.

9 Nomenclatura dos Ácidos Hidráxidos: terminação ídrico. Ácido + nome do ânion com a terminação ídrico Ex: HCl- ácido clorídrico HBr- ácido bromídrico Oxiácido Ex 1 : HClO +1 + x + (-2)=0 x= +1 Ácido hipocloroso Ex 2 : H 3 PO 4 3.(+1) + x + 4.(-2)=0 x= +5 Ácido fosfórico Nox PrefixoSufixo +1 +2hipooso oso ico +7perico + -2 x x

10 II -Bases ou Hidróxidos (MOH) São substancias que sofrem dissociação iônica em presença de água, liberando um único tipo de íon negativo: o ânion hidróxido (OH ) -

11 Classificação das Bases a)Quanto ao Número de Hidroxila Monobase Ex: KOH Dibase Ex: Ca(OH) 2 Tribase Ex: Al(OH) 3 Tetrabase Ex: Sn(OH) 4

12 Exceção: Mg(OH) 2 é fraca apesar de ser uma base de metal alcalino terroso. b)Quanto a Força Bases de metais alcalinos (1A) e bases de metais alcalinos terrosos(2A) Forte Ex: KOH, Ca(OH) 2 Demais bases fracas EX: Al(OH) 3

13 c)Quanto a Solubilidade Bases de metais alcalinos e NH 4 OH solúveis Bases de metais alcalinos terrosos parcialmente solúveis (exceto a Mg(OH) 2 que praticamente insolúvel) Demais bases praticamente insolúveis

14 Nomenclatura das Bases Hidróxido de nome do cátion Ex: NaOH - Hidróxido de sódio KOH - Hidróxido de potássio Ca(OH) 2 Hidróxido de cálcio Al(OH) 3 Hidróxido de Alumínio

15 Indicadores Ácida-Base São substancia que mudam sua coloração com o meio (ácido ou básico). IndicadorMeio ácidoMeio básico Fenolftaleinaincolorvermelho Alaranjado de metilavermelhoamarelo Tornassolróseoazul

16 III- Sais É uma substância iônica com um cátion derivado de uma base e um anion derivado de um ácido. [C ] y [A ] x onde C Cátion e A Ânion Ex: NaCl (cloreto de sódio) Sal sem Oxigênio CaSO 4 ( Sulfato de cálcio) Sal com Oxigênio x+ y-x+y-

17 IV- Óxidos São compostos formados por oxigênio e outros elementos químicos. Como formula geral podemos apresentar E x O y. Ex: CO 2 dióxido de carbono (gás carbônico) CO monóxido de carbono Al 2 O 3 Oxido de alumínio.

18 1.Identifique as funções químicas abaixo: a)CaF 2 b)HNO 3 c)CaO d)HF e)Sr(OH) 2

19 Gabarito a)Sal b)Ácido c)Óxido d)Ácido e)Base


Carregar ppt "Funções Inorgânicas Teoria eletrolítica de Arrhenius (pág127) Solução eletrolítica Solução não eletrolítica."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google