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2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 1s² 1s² 2s² 2p 6 2s² 2p 6 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3s² 3p 6 3d 10 4s² 4p 6.

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2 2 He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 1s² 1s² 2s² 2p 6 2s² 2p 6 2s² 2p 6 3s² 3p 6 3s² 3p 6 3d 10 4s² 4p 6

3 TEORIA DO OCTETO Os átomos atingem a estabilidade ao adquirirem uma configuração eletrônica semelhante à dos gases nobres, através da perda ou ganho de elétrons ou ainda pelo compartilhamento dos mesmos. Observação: quando o átomo possui somente a camada K, sua estabilidade é alcançada com 2 elétrons.

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7 É a única que ocorre com a transferência definitiva de elétrons.

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12 Formação do sal de cozinha. 11 Na 17 C l

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14 Estrutura eletricamente neutra.

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16 Formação do fluoreto de magnésio. 12 Mg 9 F

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18 Formação do óxido de potássio. 19 K 8 O

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20 Formação do óxido de alumínio. 13 A l 8 O

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22 Ocorre entre átomos com tendência em receber elétrons. Os átomos compartilham um ou mais pares de elétrons.

23 Ocorre entre: hidrogênio Hidrogênio ametal semi-metal ametal Ametal semi-metal Semi-metal semi-metal

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25 Gás hidrogênio 1 H

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27 Gás oxigênio 8 O

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29 Gás nitrogênio 7 N

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31 Água 1 H e 8 O

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33 Gás carbônico 6 C e 8 O

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36 16 S 8 O

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38 A ligação dativa e os ácidos oxigenados. H 2 SO 4

39 HNO 3

40 H 3 PO 4

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42 Os metais, em geral, são representados por seus símbolos, sem indicação da quantidade de átomos envolvidos, que é muito grande e indeterminado.

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