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Geometria Molecular Teoria da Repulsão dos pares eletrônicos,
``Os pares de elétrons ao redor do átomo central distribuem-se no espaço de tal forma que a repulsão entre eles é a menor possível, garantindo maior estabilidade". Os pares de elétrons podem ou não fazer parte de ligações. Quando os elétrons são ligantes, os pares podem constituir ligações simples, duplas, triplas ou dativas. As posições relativas dos átomos ligantes são dadas pela disposição de todos os pares de elétrons, mas a geometria da molécula é considerada apenas pela posição relativa de seus núcleos.
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Geometria Molecular O tipo de geometria pode ser definido através da seguinte tabela: Nº de Átomos Átomo Central Geometria 2 Linear (180º) 3 Com eletrons livres Angular Sem eletrons livres Linear 4 Piramidal Trigonal 5 Tetraedrica(109º 28’)
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Geometria Molecular Exemplo
O gás carbônico, apresenta 3 átomos, sem elétrons livres, portanto sua geometria é: Linear O Aguá, apresenta 3 átomos, com elétrons livres, portanto sua geometria é: Angular
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Geometria Molecular Exemplo
O gás carbônico, apresenta 3 átomos, sem elétrons livres, portanto sua geometria é: Piramidal O Metano, apresenta 5 átomos, sem elétrons livres, portanto sua geometria é: Tetraédrica
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