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Fórmula dos Compostos Orgânicos Simplificação de fórmulas Simplificação de fórmulas Fórmula molecular Fórmula molecular Cálculo da Fórmula Molecular Cálculo.

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1 Fórmula dos Compostos Orgânicos Simplificação de fórmulas Simplificação de fórmulas Fórmula molecular Fórmula molecular Cálculo da Fórmula Molecular Cálculo da Fórmula Molecular Fórmula mínima Fórmula mínima

2 São escritas de uma forma mais sensata, para poupar tempo e tornar as fórmulas estruturais mais fáceis de escrever e ler. Duas formas: São escritas de uma forma mais sensata, para poupar tempo e tornar as fórmulas estruturais mais fáceis de escrever e ler. Duas formas: 1. Representando as ligações covalentes por traços, e omitindo apenas as ligações com os hidrogênios – FÓRMULA ESTRUTURAL CONDENSADA 2. Omitindo todas as ligações, escrevendo apenas os símbolos dos elementos – FÓRMULA MOLECULAR C 2 H 4 C 2 H 4 C3H6 CH 2 = CH 2 eteno ou etileno Simplificação de Fórmulas Fórmula dos Compostos Orgânicos

3 Exemplos: propano H 3 C – CH 2 – CH 3 -> C 3 H 8 propano H 3 C – CH 2 – CH 3 -> C 3 H 8 metano CH 4 -> CH 4 metano CH 4 -> CH 4 butano H 3 C – CH 2 – CH 2 – CH 3 -> C 4 H 10 butano H 3 C – CH 2 – CH 2 – CH 3 -> C 4 H 10 Simplificação de Fórmulas Fórmula dos Compostos Orgânicos

4 Exemplos butino C 4 H 6 butino C 4 H 6 Penteno C 5 H 11 Penteno C 5 H 11 Simplificação de Fórmulas Fórmula dos Compostos Orgânicos HH

5 Fórmula Mínima (fm) Determina quais elementos formadores da substância e qual a proporção do número de átomos presentes na molécula dessa substância. 1º passo: Separar os elementos químicos do Composto e calcular separadamente. 2º passo: Dividir o percentual de cada elemento pela Massa Atômica (MA) do mesmo elemento. 3º passo: O resultado de cada elemento no 2º passo deve ser dividido pelo menor resultado no 2º passo 4º passo: Quando necessário, multiplicar por um número mínimo todos os resultados obtidos até agora, para obtenção de valores inteiros na fórmula mínima (fm). Fórmula Mínima Fórmula dos Compostos Orgânicos Massa atômica (A ou MA) Número Atômico (Z)

6 Exemplo GUIA 1º passo: Separar os elementos químicos do Composto e calcular separadamente. 2º passo: Dividir o percentual de cada elemento pela Massa Atômica (MA) do mesmo elemento. 3º passo: O resultado de cada elemento no 2º passo deve ser dividido pelo menor resultado no 2º passo 4º passo: Quando necessário, multiplicar por um número mínimo todos os resultados obtidos até agora, para obtenção de valores inteiros na fórmula mínima (fm). 1. Determine a fm do composto que possui como FP(fórmula percentual)= C 80% H 20% 1ºpasso: C H 2ºpasso: 80/12 20/1 divisão pela divisão pela massa 6,66 1 3ºpasso: 6,66/6,66 20/6,66 divisão pelo divisão pelo menor resultado 1 3 4ºpasso: C 1 H 3 nesse caso os n os são inteiros não há necessidade CH 3 de multiplicar para obter n o inteiro Fórmula Mínima Fórmula dos Compostos Orgânicos

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8 Exemplo Fórmula Mínima Fórmula dos Compostos Orgânicos GUIA 1º passo: Separar os elementos químicos do Composto e calcular separadamente. 2º passo: Dividir o percentual de cada elemento pela Massa Atômica (MA) do mesmo elemento. 3º passo: O resultado de cada elemento no 2º passo deve ser dividido pelo menor resultado no 2º passo 4º passo: Quando necessário, multiplicar por um número mínimovtodos os resultados obtidos até agora, para obtenção de valores inteiros na fórmula mínima (fm). 2. Determine a fm do composto que possui como FP(fórmula percentual)= C 40,67% H 5,08% O 54,24% 1ºpasso: C H O 2ºpasso: 40,6/12 5,08/1 54,24/16 divisão pela divisão pela massa 3,389(3,39) 5,08 3,39 3ºpasso: 3,39/3,39 5,08/3,39 3,39/3,39 divisão pelo divisão pelo menor resultado 1 1,5 1 4ºpasso: 1x2 1,5x2 1x2 multiplicar por um multiplicar por um n o menor possível n o menor possível para obtenção de C 2 H 3 O 2 para obtenção de C 2 H 3 O 2 um nº inteiro C 2 H 3 O 2

9 Indica quais são os elementos formadores e o número exato de átomos de cada elemento para formar a molécula dessa substância. São utilizadas as fórmulas: MA (somatório da Massa Atômica do composto); MA (somatório da Massa Atômica do composto); n= M___ onde M= massa molecular n= M___ onde M= massa molecular MA da fm fm= fórmula mínima MA da fm fm= fórmula mínima FM= n x fm FM= n x fmExemplos: 1. A fórmula mínima de uma substância é C 2 H 4 O. Sabendo que a massa molecular é 88g, determine sua fórmula molecular. M = 88g / fm = ? II) n= _____M______ n= 88 n= 2 I) MA da fm MA da fm 44 C = 2 x 12 = 24g H = 4 x 1 = 4g III) FM = n x fm O = 1 x 16 = 16g FM = 2 x (C 2 H 4 O) 44g FM = C 4 H 8 O 2 44g FM = C 4 H 8 O 2 Cálculo da Fórmula Molecular (FM) Fórmula Molecular + Fórmula dos Compostos Orgânicos

10 2. A fórmula mínima de uma substância é CH 2 O. Sabendo que a massa molecular é 60g, determine sua fórmula molecular. M = 60g / fm = ? II) n= _____M______ n= 60 n= 2 I) MA da fm MA da fm 30 C = 1 x 12 = 12g H = 2 x 1 = 2g III) FM = n x fm O = 1 x 16 = 16g FM = 2 x (CH 2 O) 30g FM = C 2 H 4 O 2 30g FM = C 2 H 4 O 2 + Fórmula dos Compostos Orgânicos

11 ... quando eu era pequena, acho que tinha uns 2 ou 3 anos, meu pai me jogou entre os porcos para eles me devorarem (...) Fiquei se dois dedos dos pés, minha madrinha que me salvou, já estava toda mordida (...) Sim doutor, eu tenho cicatrizes das mordidas, mas é normal, né?! (...) Não, não me lembro, quem contou foi minha madrinha e minha irmã. -> M.T.A, 46 anos, sexo feminino Procurou a Federação de Estudos Homeopáticos do Paraná para tratar de uma tendência à obesidade e relatou sua história de vida aos médicos, cirurgiões dentistas e médicos veterinários lá presentes.

12 Cálculo Estequiométrico (utilização de todas as fórmulas + FP/ onde FP= fórmula percentual) Exemplos: 1. A queima de 0,228g de gasolina produziu 0,704g de CO2 e 0,324g de H2O. Sabendo que sua M=114g, determine sua FP, fm e FM. 0,228g gasolina 0,704 g de CO2 + 0,324g H2O 1ºpasso: FP=? I) E m relação ao Carbono: I.I) C(gasolina) CO2 I.II) 0,228g de gasolina 0,152g de C 12g 44g 100g y x 0,704g y = 84,2g x = 0,152g de C C = 84,2% II) Em relação ao Hidrogênio: II.I) 2H(gasolina) H2O II.II) 0,228g de gasolina 0,036g de H 2g 18g 100g y x 0,324g y = 15,8g x = 0,036 g de H H = 15,8% FP = C84,2%H15,8% C = 1 x 12 = 12 O = 2 x 16 = H = 2 x 1 = 2 O = 1 x 16 =16 18 Fórmula dos Compostos Orgânicos

13 2ºpasso: fm=? FP = C 84,2% H 15,8% I) Carbono 84,2 = 7,01 II) Hidrogênio 15,8 = 15, ,01 = 1 15,8 = 2,25 7,01 = 1 15,8 = 2,25 7,01 7,01 7,01 7,01 1 x 4 = 4 2,25 x 4 = 9 1 x 4 = 4 2,25 x 4 = 9 C 4 H 9 C 4 H 9 fm = C 4 H 9 fm = C 4 H 9 3ºpasso: FM=? I) C = 4 x 12 = 48 II) n = M__ n = 114 n = 2 H = 9 x 1 = 9 MA 57 H = 9 x 1 = 9 MA 57 57g 57g III) FM = n x fm FM = 2 x (C 4 H 9 ) FM = 2 x (C 4 H 9 ) FM = C 8 H 18 FM = C 8 H 18 multiplicação pelo menor nº possível para que o resultado seja um número inteiro resultado não inteiro + Fórmula dos Compostos Orgânicos

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15 2. Cerca de 0,0564g de um composto orgânico produzem 0,0264g de CO 2 e 0,0108g de H 2 O. Na dosagem de bromo, cerca de 0,141g do composto orgânico produzem 0,282g de AgBr. Calcular a FM, sabendo que a sua M= 188g. 0,0564g composto 0,0264 g de CO 2 + 0,0108g H 2 O 0,0564g composto 0,0264 g de CO 2 + 0,0108g H 2 O 0,141g composto 0,282g AgBr 1ºpasso: FP=? I) Em relação ao Carbono: I.I) C(composto) CO 2 I.II) 0,0564g do composto 0,0072 de C 12g 44g 100g y 12g 44g 100g y x 0,0264g y = 12,766g x 0,0264g y = 12,766g x = 0,0072g de C C = 12,766% x = 0,0072g de C C = 12,766% II) Em relação ao Hidrogênio: II.I) 2H(composto) H 2 O II.II) 0,0564g do composto 0,0012g de H 2g 18g 100g y 2g 18g 100g y x 0,0108g y = 2,127g x 0,0108g y = 2,127g x = 0,0012g de H H = 2,127% x = 0,0012g de H H = 2,127% H = 2 x 1 = 2 O = 1 x 16 =16 18 C = 1 x 12 = 12 O = 2 x 16 = Fórmula dos Compostos Orgânicos

16 ainda no 1ºpasso... III) Em relação ao Bromo: III.I) Br(composto) AgBr III.II) 0,0564g do composto 0,12g de Br 80g 188g 100g y 80g 188g 100g y x 0,282g y = 85,106g x 0,282g y = 85,106g x = 0,12g de Br Br = 85,106% x = 0,12g de Br Br = 85,106% FP= C 12,766% H 2,127% Br 85,106% 2ºpasso: fm=? FP= C 12,766% H 2,127% Br 85,106% I) Carbono = 1,063 (1) II) Hidrogênio 2,127 = 2,127 (2) /1 = 1 C 1 2/1 = 2 H 2 1/1 = 1 C 1 2/1 = 2 H 2 III) Bromo 85,106 = 1,063 (1) /1 = 1 Br 1 1/1 = 1 Br 1 fm = CH 2 Br Ag = 1 x 108 = 108 Br = 1 x 80 = Fórmula dos Compostos Orgânicos

17 3ºpasso: FM=? fm = CH 2 Br I) C = 1 x 12 = 12 II) n = M__ n = 188 n = 2 H = 1 x 1 = 1 MA 94 H = 1 x 1 = 1 MA 94 Br = 1 x 80 = 80 Br = 1 x 80 = 80 94g 94g III) FM = n x fm FM = 2 x (CH 2 Br) FM = 2 x (CH 2 Br) FM = C 2 H 4 Br 2 FM = C 2 H 4 Br 2 3. A análise de 20g de aspirina revelou a presença de 12g de carbono, 0,9g de hidrogênio e 7,1g de oxigênio. Sabendo que a M=180g, determine a sua FM. 1º passo: FP = ? I) 20g aspirina 12g de Carbono II) 20g aspirina 0,9g de Hidrogênio 100g x 100g y 100g x 100g y x = 60g C = 60% y = 4,5g H = 4,5% x = 60g C = 60% y = 4,5g H = 4,5% III) 20g aspirina 7,1g de Oxigênio 100g z FP = C 60% H 4,5% O 35,5% 100g z FP = C 60% H 4,5% O 35,5% z = 35,5g O = 35,5% z = 35,5g O = 35,5% + Fórmula dos Compostos Orgânicos

18 2ºpasso: fm=? FP = C 60% H 4,5% O 35,5% I) Carbono 60 = 5 II) Hidrogênio 4,5 = 4, /2,21 = 2,26 4,5/2,21 = 2,03 (2) 5/2,21 = 2,26 4,5/2,21 = 2,03 (2) I.I) 2,26 x 4 = 9 C 9 II.I) 2 x 4 = 8 H 8 III) Oxigênio 35,5 = 2, ,21/2,21 = 1 fm = C 9 H 8 O 4 2,21/2,21 = 1 fm = C 9 H 8 O 4 III.I) 1 x 4 = 4 O 4 3ºpasso: FM=? fm = C 9 H 8 O 4 I) C = 9 x 12 = 108 II) n = M__ n = 180 n = 1 H = 8 x 1 = 1 MA 180 H = 8 x 1 = 1 MA 180 O = 4 x 16 = 64 O = 4 x 16 = g 180g III) FM = n x fm FM = 1 x C 9 H 8 O 4 FM = 1 x C 9 H 8 O 4 FM = C 9 H 8 O 4 FM = C 9 H 8 O 4 multiplicação pelo menor nº possível para que o resultado seja um número inteiro Fórmula dos Compostos Orgânicos


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