GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

Apresentação em tema: "GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS"— Transcrição da apresentação:

1 GEOMETRIA E POLARIDADE DAS MOLÉCULAS

2 IDENTIFICAÇÃO DA GEOMETRIA MOLECULAR
1. Molécula com dois átomos é linear. Ex: O2; HCl; HF; H2; Cl2 O = O HCl

3 2. Molécula com três átomos pode ser:
a. Linear se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: HCN (H- C≡N) ; CO2 (O = C = O ); BeH2 (H – Be – H) , etc. BeH2 CO2

4 2. Molécula com três átomos pode ser:
b. Angular se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: H2O; O3; SO2 (molécula da H2O) (molécula de SF2)

5 3. Molécula com quatro átomos pode ser:
a.Trigonal Plana se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar ; Ex: H2CO3; SO3; BH3 ; molécula de BI3

6 b. Trigonal Piramidal se sobrar elétrons no elemento central após estabilizar.
Ex: NH3; PCl3

7 4. Molécula com cinco átomos será:
Tetraédrica se não sobrar elétrons no elemento central após estabilizar. Ex: CH4 ; CH3Cl

8 4. Molécula com cinco átomos será: “tetraédrica”
Tetracloreto de carbono CCl4 Tetrabrometo de silício SiBr4

9 Polaridade das ligações e das moléculas
As moléculas podem apresentam “pólos” + e - . Essa característica depende da diferença de eletronegatividade entre os átomos ligados, e da geometria molecular.

10 Vetor momento dipolar Quando existe diferença de eletronegatividade entre dois átomos que estabelecem ligação covalente, a ligação é polar porque ocorre a formação de uma carga elétrica negativa δ – (próxima ao átomo mais eletronegativo) e de uma carga elétrica positiva δ+ (próxima ao átomo menos eletronegativo). Ex.: H2 H – H (átomos iguais = eletronegatividade _ molécula apolar) Ex.: HCl H – Cl (átomos diferentes ≠ eletronegatividade – molécula polar)

11 MOLÉCULAS POLARES Uma molécula será POLAR se apresentar :
São moléculas com distribuição assimétrica de suas cargas ao redor do átomo central apresentando a formação de pólos. Seu momento dipolar é diferente de zero, sendo solúveis na água. Uma molécula será POLAR se apresentar : Átomos diferentes (moléculas com 2 átomos) átomos ligados ao elemento central diferentes, independentemente da sua geometria . caso os átomos ligados ao elemento central forem iguais, a geometria deve ser angular ou trigonal piramidal.

12 Exemplo de moléculas polares: HCl H2O NH3 CH2Cl2

13 Moléculas Apolares São moléculas com distribuição simétrica de suas cargas ao redor do átomo central, sem a formação de pólos. Apresenta momento dipolar igual a zero(μ = 0) . Uma molécula será apolar quando apresentar : Átomos iguais ( formadas por 2 átomos; ex.: O2, H2...) átomos ligados ao elemento central iguais, independentemente da sua geometria .

14 Exemplo de moléculas apolares:
CO2 CH4 BH3 C4H10(gás butano) Obs.: Todos os óleos e gorduras são apolares.