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ESTUDO DAS SOLUÇÕES O que você deve saber sobre Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes. O componente que se apresenta em menor quantidade.

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1 ESTUDO DAS SOLUÇÕES O que você deve saber sobre Soluções são misturas homogêneas de dois ou mais componentes. O componente que se apresenta em menor quantidade recebe o nome de soluto e será dissolvido em outro componente presente em maior quantidade, chamado de solvente. Tanto o solvente quanto o soluto podem apresentar-se nos três estados físicos, mas, em geral, a solução permanece no estado físico do solvente. A composição das soluções é indicada por unidades de concentração.

2 ESTUDO DAS SOLUÇÕES Soluto: Invisíveis Não se depositam. Não são retiradas por nenhum filtro. Não dispersam um feixe de luz que incida sobre elas. I. Propriedades das soluções EDUARDO SANTALIESTRA/CID Solução aquosa de NaCl Água + Sal Sal (NaCl) Água (H 2 O)

3 II. Coeficiente de solubilidade ESTUDO DAS SOLUÇÕES

4 II. Coeficiente de solubilidade Qual a quantidade máxima, em gramas, de brometo de potássio (KBr) que pode ser dissolvida em 200 g de água a 50 ºC? ESTUDO DAS SOLUÇÕES

5 Porcentagem em massa Indica a massa do soluto (g) dissolvida em 100 g de solução. Quantos gramas de solução a 20% em massa de hidróxido de sódio são necessários para que se obtenham 8 g desse hidróxido? III. Unidades de concentração ESTUDO DAS SOLUÇÕES

6 III. Unidades de concentração T = título T > 0 T < 1 m = massa da solução: massa do soluto (m 1 ) + massa do solvente (m 2 ) m 1 = massa do soluto T = Porcentagem em massa m 1mm 1m ESTUDO DAS SOLUÇÕES

7 150 g de uma solução de NaCl apresentam 6 g de soluto dissolvidos. Qual o título dessa solução? III. Unidades de concentração Porcentagem em massa Ou ESTUDO DAS SOLUÇÕES

8 III. Unidades de concentração Porcentagem em volume Indica o volume do soluto (mL) dissolvido em 100 mL de solução. Uma solução foi preparada pela mistura de 24 g de hidróxido de potássio e 126 g de água. Qual a porcentagem, em massa, de hidróxido de potássio na solução? ESTUDO DAS SOLUÇÕES

9 III. Unidades de concentração Partes por milhão em massa (ppm) Indica quantas unidades de um componente (soluto) estão presentes em (106) de unidades da solução. A água potável não pode conter mais que 5, mg de Hg por grama de água. Quantos ppm de mercúrio são permitidos na composição da água potável? ESTUDO DAS SOLUÇÕES

10 Indica a massa do soluto (g) em 1 L de solução. É representada pela letra C e sua unidade é g/L. Concentração em massa (comum ou g/L) III. Unidades de concentração C = concentração de soluto V (1) = volume da solução m 1 = massa do soluto m 1(g) V(1) C = ESTUDO DAS SOLUÇÕES

11 Qual a concentração em g/L quando 15 g de açúcar são dissolvidos em água suficiente para completar 0,5 L de solução. Concentração em massa (comum ou g/L) III. Unidades de concentração Ou ESTUDO DAS SOLUÇÕES

12 Indica a quantidade de soluto (mol/L) em 1 L de solução. III. Unidades de concentração n 1 V(1) C = concentração do soluto V(1) = volume da solução n 1 = número de mols do soluto C = Concentração em quantidade de matéria (molar ou mol/L) ESTUDO DAS SOLUÇÕES

13 III. Unidades de concentração Concentração em quantidade de matéria (molar ou mol/L) Uma solução de ácido clorídrico foi preparada pela adição de 7,3 g dessa substância em água suficiente para obter 200 mL de solução. Qual a concentração molar da solução? Ou ESTUDO DAS SOLUÇÕES

14 (UFRN) O soro fisiológico é uma solução aquosa que contém 0,9% em massa de NaCl. Para preparar 200 mL dessa solução, a quantidade necessária de NaCl é de, aproximadamente: Dados: densidade aproximada do soro = 1 g/mL; massa molar do NaCl = 58,5 g/mol. a) 0,45 g. b) 1,8 g. c) 0,09 mol. d) 0,18 mol. e) 10,6 g. ESTUDO DAS SOLUÇÕES NO VESTIBULAR EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 4 RESPOSTA: B

15 (UFPE) Uma solução saturada de NH 4 Cl foi preparada a 80 °C utilizando-se 200 g de água. Posteriormente, essa solução sofreu um resfriamento sob agitação até atingir 40 °C. Determine a massa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH 4 Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico abaixo. EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 8 RESPOSTA: ESTUDO DAS SOLUÇÕES NO VESTIBULAR

16 (UFRJ) Os frascos a seguir contêm soluções saturadas de cloreto de potássio (KCl) em duas temperaturas diferentes. Na elaboração das soluções foram adicionados, em cada frasco, 400 mL de água e 200 g de KCl. O diagrama representa a solubilidade do KCl em água, em gramas de soluto/100 mL de H 2 O, em diferentes temperaturas. EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 10 ESTUDO DAS SOLUÇÕES NO VESTIBULAR

17 a) Determine a temperatura da solução do frasco I. b) Sabendo que a temperatura do frasco II é de 20 ºC, calcule a quantidade de sal (KCl) depositado no fundo do frasco. EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 10 RESPOSTA: ESTUDO DAS SOLUÇÕES NO VESTIBULAR

18 (UFU-MG) A água dos mares e oceanos é parte importante da chamada hidrosfera, onde atua a indústria extrativa mineral, devido à quantidade de sais dissolvidos. Essa água não é própria para o consumo humano devido ao teor de sais da ordem de 3,4%, em massa. Acerca desse assunto, faça o que se pede. a) Qual é a massa em quilogramas de sais dissolvidos na utilização de uma tonelada e meia de água marinha? b) Sabendo-se que existem, aproximadamente, 2,0 gramas de cloreto de sódio (NaCl) em 100 mL de água do mar, calcule a concentração molar de NaCl na água do mar. Dado: NaCl = 58,5 g/mol. EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 18 RESPOSTA: ESTUDO DAS SOLUÇÕES NO VESTIBULAR

19 (Uece) Suponha que 500 mL de solução de iodeto de potássio, com concentração em quantidade de matéria de 1,0 mol/L, reajam com nitrato de chumbo II, conforme a reação: O iodeto de chumbo II produzido tem massa, aproximadamente, igual a: a) 57,63 g. b) 115,25 g. c) 166,00 g. d) 230,50 g. EXERC Í CIOS ESSENCIAIS 21 RESPOSTA: B ESTUDO DAS SOLUÇÕES NO VESTIBULAR


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