A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os diferentes compostos químicos. - Número de PRÓTONS igual ao número de ELÉTRONS.

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os diferentes compostos químicos. - Número de PRÓTONS igual ao número de ELÉTRONS."— Transcrição da apresentação:

1 LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os diferentes compostos químicos. - Número de PRÓTONS igual ao número de ELÉTRONS Átomo - Estrutura eletricamente neutra

2 Os átomos que apresentam 8 elétrons na última camada são estáveis (completos). REGRA DO OCTETO Não ocorrem ligações químicas com esses elementos. Representação artística de átomo, em cores artificiais. Os átomos com 8 elétrons na última camada são quimicamente estáveis, como o neônio.

3 Molécula - Conjunto de átomos unidos - Este conjunto possui propriedades diferentes dos átomos isolados Ferro – É um metal magnético, de cor cinza e duro Oxigênio – É um gás de cor isolada A ferrugem – É um pó, de cor castanho avermelh ada

4 CAMADAS ELETRÔNICAS KLMNOP Z GÁS NOBRE He Ne Ar Kr Xe Rn

5 OS ÁTOMOS INCOMPLETOS, SE ASSOCIAM PARA ELIMINAR OU COMPLETAR A ÚLTIMA CAMADA Os átomos que possuem 1, 2 e 3 na última camada perdem elétrons Os átomos que possuem 5, 6 e 7 na última camada ganham elétrons # ÍON – Partícula em desequilíbrio elétrico O número de PRÓTONS é diferente do número de ELÉTRON S PRÓTONS # ELÉTRONS P > E P < E

6 O²- nº de elétrons ganhos PE – Íon positivo – Cátion – perde elétron Na+ nº de elétrons perdidos

7 a) Potássio quando perde um elétron b) Magnésio quando perde dois elétrons c) Carbono quando ganha quatro elétrons d) Alumínio quando perde três elétrons e) Enxofre quando ganha dois elétrons f) Iodo quando ganha um elétron g) Fósforo quando ganha três elétrons h) Manganês quando perde dois elétrons EXERCÍCIO Represente simbolicamente os seguintes íons:

8 Ocorre através da perda ou ganho de elétron Ocorre entre metais e ametais TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS a)LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE

9 O magnésio junta-se ao cloro numa ligação iônica para formar o cloreto de magnésio.

10

11 Ocorre entre ametais; ocorre entre o hidrogênio e ametais b)LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR Ocorre pelo compartilhamento de elétrons Representação artística de ligação covalente, em cores artificiais

12

13 Esquema da formação de ligações covalentes na formação da molécula de água. (Observação: esquema didático, o raio do núcleo, os elétrons e o raio do átomo não estão em escala.)

14 c)LIGAÇÕES METÁLICAS Ocorre entre metais Aglomerado de átomos O núcleo de cada átomo exerce atração sobre sua eletrosfera e a eletrosfera de outros átomos Existe um mar de elétrons entre os átomos


Carregar ppt "LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os diferentes compostos químicos. - Número de PRÓTONS igual ao número de ELÉTRONS."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google