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LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os diferentes compostos químicos. Átomo - Número de PRÓTONS igual ao número.

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1 LIGAÇÕES QUÍMICAS Os átomos ligam-se uns aos outros, formando as moléculas e os diferentes compostos químicos. Átomo - Número de PRÓTONS igual ao número de ELÉTRONS - Estrutura eletricamente neutra

2 REGRA DO OCTETO Não ocorrem ligações químicas com esses elementos.
Os átomos que apresentam 8 elétrons na última camada são estáveis (completos). Não ocorrem ligações químicas com esses elementos. Representação artística de átomo, em cores artificiais. Os átomos com 8 elétrons na última camada são quimicamente estáveis, como o neônio.

3 - Conjunto de átomos unidos
Molécula - Conjunto de átomos unidos - Este conjunto possui propriedades diferentes dos átomos isolados Ferro – É um metal magnético, de cor cinza e duro Oxigênio – É um gás de cor isolada A ferrugem – É um pó, de cor castanho avermelhada

4 CAMADAS ELETRÔNICAS GÁS NOBRE Z K L M N O P He 2 2 Ne 10 2 8 8 8 Ar 18 2 36 8 18 Kr 2 8 Xe 54 8 18 18 2 8 Rn 86 2 8 18 32 18 8

5 OS ÁTOMOS INCOMPLETOS, SE ASSOCIAM PARA ELIMINAR OU COMPLETAR A ÚLTIMA CAMADA
Os átomos que possuem 1, 2 e 3 na última camada perdem elétrons Os átomos que possuem 5, 6 e 7 na última camada ganham elétrons # ÍON – Partícula em desequilíbrio elétrico O número de PRÓTONS é diferente do número de ELÉTRONS P > E PRÓTONS # ELÉTRONS P < E

6 P<E – Íon negativo- Ânion – ganha elétron
P>E – Íon positivo – Cátion – perde elétron P<E – Íon negativo- Ânion – ganha elétron Na nº de elétrons perdidos O² nº de elétrons ganhos

7 EXERCÍCIO Represente simbolicamente os seguintes íons:
Potássio quando perde um elétron Magnésio quando perde dois elétrons Carbono quando ganha quatro elétrons Alumínio quando perde três elétrons Enxofre quando ganha dois elétrons Iodo quando ganha um elétron Fósforo quando ganha três elétrons Manganês quando perde dois elétrons

8 LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE
TIPOS DE LIGAÇÕES QUÍMICAS LIGAÇÃO IÔNICA OU ELETROVALENTE Ocorre através da perda ou ganho de elétron Ocorre entre metais e ametais

9 O magnésio junta-se ao cloro numa ligação iônica para formar o cloreto de magnésio.

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11 LIGAÇÃO COVALENTE OU MOLECULAR
Ocorre pelo compartilhamento de elétrons Ocorre entre ametais; ocorre entre o hidrogênio e ametais Representação artística de ligação covalente, em cores artificiais

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13 Esquema da formação de ligações covalentes na formação da molécula de água. (Observação: esquema didático, o raio do núcleo, os elétrons e o raio do átomo não estão em escala.)

14 LIGAÇÕES METÁLICAS Ocorre entre metais Aglomerado de átomos
O núcleo de cada átomo exerce atração sobre sua eletrosfera e a eletrosfera de outros átomos Existe um mar de elétrons entre os átomos


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