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PROPRIEDADES COLIGATIVAS

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Apresentação em tema: "PROPRIEDADES COLIGATIVAS"— Transcrição da apresentação:

1 PROPRIEDADES COLIGATIVAS
das SOLUÇÕES Aspecto Qualitativo

2 Conceitos básicos As propriedades coligativas das soluções são propriedades que dependem apenas do número de particular dispersas, e não dependem da natureza do soluto. Isso significa dizer que a quantidade, e não a qualidade, das partículas que estão dispersas na solução é que irá influir na mudança nas propriedades (ou efeitos) coligativas.

3 As Propriedades Coligativas
As quatro propriedades coligativas são: Tonometria, Ebuliometria, Criometria e Osmometria. Os três primeiros foram estudados por Raoult, enquanto que o último foi estudado por Van’t Hoff.

4 Tonometria É o estudo do efeito do abaixamento da pressão máxima de vapor de um determinado líquido, tendo como responsável um soluto não-volátil. Pressão Máxima de apor: é a pressão que o vapor do líquido saturado exerce sobre o líquido .

5 PRESSÃO DE VAPOR DA ÁGUA EM VÁRIAS TEMPERATURAS

6 Pressão Máxima de vapor

7 Influência da Temperatura

8 Influência da Natureza do Líquido

9 TONOMETRIA

10 TONOSCOPIA É o abaixamento da pressão de vapor de um líquido quando adicionado um soluto não volátil.

11 Ebulição

12 EBULIOMETRIA

13 PRESSÃO DE VAPOR E TEMPERATURA DE EBULIÇÃO
* Um líquido entra em ebulição quando a sua pressão de vapor se iguala a pressão externa (atmosférica).

14 CRIOMETRIA

15

16 DIAGRAMA DE FASES

17 Uma experiência simples de fazer

18 CRIOSCOPIA E EBULIOSCOPIA

19 OSMOSE

20 A osmose e a pressão osmótica
OSMOSE: Processo onde ocorre a passagem do solvente, através de uma membrana semipermeável, de um meio menos concentrado para um meio mais concentrado. PRESSÃO OSMÓTICA: A mínima pressão exercida para impedir a osmose.

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23 O que ocorre a uma célula dentro de uma determinada solução?

24 O processo da osmose Osmose é a passagem seletiva de moléculas de solvente, através de uma membrana porosa, de uma solução diluída para uma mais concentrada. Uma membrana semipermeável permite a passagem de moléculas de solvente mas bloqueia a passagem de moléculas de soluto. Pressão Osmótica ( π) é a pressão requerida para parar o processo de osmose.

25 Retirando o sal da água do mar
Aquecendo a água do mar e condensando-a Retirando através da osmose reversa

26 Processos onde ocorre a osmose
Uma cenoura colocada em salmoura(mais concentrada) acaba murchando Uma ameixa seca colocada em água pura(menos concentrada) acaba inchando

27 SOLUÇÕES IÔNICAS X SOLUÇÕES MOLECULARES
SOLUÇÕES MOLECULARES : O número de partículas dissolvida é igual ao número de não dissolvida. Ex: solução de água+açúcar SOLUÇÕES IÔNICAS: O número de partículas dissolvidas é maior que o número de partículas não dissolvidas. ( dissociação e ionização). Ex: solução de água + sal de cozinha


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