A apresentação está carregando. Por favor, espere

A apresentação está carregando. Por favor, espere

LEI PERIÓDICA "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".

Apresentações semelhantes


Apresentação em tema: "LEI PERIÓDICA "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos"."— Transcrição da apresentação:

1 LEI PERIÓDICA "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos".

2

3 CLASSIFICAÇÃO DE ACORDO COM AS CARACTERÍSTICAS GERAIS DOS ELEMENTOS
METAIS - Eletropositivos Sólidos; exceto o Hg (25°C, 1atm); Brilho característico; - Dúcteis (fios); - Maleáveis (lâminas); - São bons condutores de calor e eletricidade.

4 AMETAIS ou NÃO METAIS Eletronegativos; Sólidos,líquidos ou gasosos à temperatura ambiente; Não têm brilho, não são dúcteis e nem são maleáveis; Formam Compostos Covalentes (moleculares); Não são bons condutores de calor e eletricidade (exceção para o Carbono).

5 Têm caractérísticas intermediárias aos metais e ametais.
SEMI METAIS Têm caractérísticas intermediárias aos metais e ametais. São B, Ge, Si, As, Sb, Te, Po

6 Gases Nobres, Grupo O ou VIII A
Foram Moléculas Monoatômicas; São Inertes Mas Podem Fazer Ligações apesar da estabilidade (em condições especiais); São Sete: He, Ne, Ar, Xe, Kr, Rn.

7

8 OBS: - São elementos líquidos: Hg e Br; - São Gases: He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn, Cl, N, O, F, H; - Os demais são sólidos; - Chamam-se cisurânicos os elementos artificiais de Z menor que 92 (urânio): Astato (At); Tecnécio (Tc); Promécio (Pm) - Chamam-se transurânicos os elementos artificiais de Z maior que 92: são todos artificiais; - Elementos radioativos: Do bismuto (83Bi) em diante, todos os elementos conhecidos são naturalmente radioativos.

9 PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Raio atômico ou tamanho do átomo. Família: Quanto maior o número de camadas Maior o raio Período: Quanto maior a carga nuclear (Z) Maior a atração dos elétrons periféricos para o núcleo Menor o raio

10 Li Na K R Cs Fr

11 Potencial ou energia de ionização
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo isolado e no estado gasoso. X(g) + E.I. → 1e- + X+ (g) Quanto maior o raio Menor a E.I.

12 He Ne Ar Kr Xe Rn

13 ELETRONEGATIVIDADE OU CARÁTER NÃO METÁLICO
É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons (ametais). .Não inclui os gases nobres B C N O F Cl Br I

14 ELETROPOSITIVIDADE OU CARÁTER METÁLICO
É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons (metais). Li Na K Rb Cs Fr

15 ELETROAFINIDADE OU AFINIDADE ELETRÔNICA
É a energia liberada quando um átomo recebe um elétron .( Não inclui os Gases Nobres). F

16 DENSIDADE É a razão entre a massa e o volume do elemento. Os Ir

17 Exercícios

18

19

20


Carregar ppt "LEI PERIÓDICA "As propriedades físicas e químicas dos elementos, são funções periódicas de seus números atômicos"."

Apresentações semelhantes


Anúncios Google