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Setor 1303 aula 10/11/12- APOSTILAS 1 e 2 Página 104 ESTUDO DOS GASES.

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1 Setor 1303 aula 10/11/12- APOSTILAS 1 e 2 Página 104 ESTUDO DOS GASES

2 CARACTERÍSTICAS DOS GASES EXPANSIBILIDADE COMPRESSIBILIDADE FORMA VARIÁVEL VOLUME VARIÁVEL

3 Ao dobrar a pressão exercida sobre um gás seu volume se reduz à metade. Ao reduzir a pressão pela metade o volume do gás é duplicado.

4 As moléculas de um gás estão em contínuo movimento e separadas por grandes espaços vazios. O movimento das moléculas ocorre ao acaso e em todas as direções e sentidos. TEORIA CINÉTICA DOS GASES

5 A pressão do gás é resultante das colisões das moléculas contra as paredes do recipiente. Estas colisões e as colisões entre as moléculas são elásticas (sem perda de energia). Não há forças intermoleculares entre as moléculas gasosas.

6 Volume= O volume ocupado por um gás é igual ao volume do recipiente que o contém. Unidades:m 3, dm 3, cm 3, L, mL 1m 3 =10 3 L 1L =10 3 mL 1L = 1 dm 3 1mL = 1cm 3 Variáveis de estado de um gás 1m 3 = 10 3 dm 3 = 10 6 cm 3 1m 3 = 10 3 L = 10 6 mL

7 PRESSÃO= É o resultado dos choques das partículas de um gás contra as paredes do recipiente. Unidades: atm, mmHg, cmHg, torr, Pa 1atm = 760 mmHg = 76cmHg = 760 torr = 10 5 Pa

8 TEMPERATURA No estudo dos gases, em todos os cálculos, utiliza-se a temperatura absoluta (escala Kelvin) T(K) = T C + 273

9 TRANSFORMAÇÕES GASOSAS 1- ISOTÉRMICA ( T= constante) Para uma quantidade fixa de um gás a uma temperatura constante, o volume ocupado pelo gás é inversamente proporcional à pressão exercida.

10 Em temperatura constante quanto maior for a pressão, menor será o volume ocupado pela massa gasosa. Lei de Boyle-Mariotte : P 1 V 1 = P 2 V 2

11 2- ISOBÁRICA ( P= CONSTANTE) Para uma massa fixa de gás a uma pressão constante, o volume ocupado pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

12 A pressão constante, quanto maior a temperatura maior o volume ocupado pelo gás. Lei de Charles/Gay-Lussac : V 1 = V 2 T 1 T 2

13 ISOCÓRICA, ISOMÉTRICA ou ISOVOLUMÉTRICA ( V= CONSTANTE) Para uma quantidade fixa de gás com volume constante, a pressão exercida pelo gás é diretamente proporcional à temperatura absoluta.

14 A volume constante, quanto maior a temperatura maior a pressão exercida pelo gás. Lei de Charles/Gay-Lussac : P 1 = P 2 T 1 T 2

15 Relaciona quantidade de mols de um gás com pressão, volume e temperatura. P. V = n. R. T P= pressão (atm ou mmHg) V= volume (L) n= nº de mol R= constante dos gases (0,082 atm.L/mol.K ou 62,3 mmHg.L/mol.K) T= temperatura em Kelvin Equação de Clapeyron

16 EXERCÍCIOS – PÁGINA 104

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18 APOSTILA 2 3° COL – SETOR aulas 11 E 12 Página 93

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20 EXERCÍCIOS - Página 94

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26 AULAS 13 a 15 PÁGINA 96 EQUAÇÃO DE ESTADO DO GÁS IDEAL VOLUME MOLAR: É o volume ocupado por um mol de moléculas da substância. Nas CNTP, o volume de 1 mol de qualquer gás é 22,4L 1mol xg moléculas ,4L pesacontém ocupa CNTP

27 PV = k T Para 1mol de gás : k = R Para n mol de gás: k= nR PV = nRT Onde n = m M

28 VALORES DE R Depende da unidade da pressão: R= P.V n.T Se P = atm : R= 1atm. 22,4L = 0,082 atm. L.mol -1.K -1 1mol. 273K Se P =mmHg: R= 760mmHg. 22,4L = 62,3mmHg.L.mol -1.K -1 1mol. 273K Se P= kPa: R= 100kPa. 22,4L = 8,31 kPa.L. mol -1. K -1 1mol.. 273K

29 HIPÓTESE DE AVOGADRO(1811) Volumes iguais de quaisquer gases, nas mesmas condições de pressão e temperatura, apresentam o mesmo número de moléculas e a mesma quantidade de mols.

30 O uso da equação de Clapeyron comparando gases -Exercícios comparando dois recipientes ou dois gases ou dois estados (duas situações diferentes): Escrever a equação de Clapeyron duas vezes (uma para cada situação) e, em seguida, dividir uma equação pela outra, para efetuar o cancelamento dos valores iguais.

31 Cálculos em recipientes abertos Para recipientes abertos, a pressão exercida sobre o gás é a pressão externa.

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36 Para recipientes abertos, a pressão exercida sobre o gás é a pressão externa.Assim, a pressão é a mesma nos dois recipientes.

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