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TABELA PERIÓDICA.

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Apresentação em tema: "TABELA PERIÓDICA."— Transcrição da apresentação:

1 TABELA PERIÓDICA

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3 PRA QUE SERVE A TABELA PERÍODICA?
Classificar os elementos de acordo com as suas propriedades!

4 ELEMENTOS QUÍMICOS Os elementos químicos são representados por letras maiúsculas ou uma letra maiúscula seguida de uma letra minúscula.

5 ELEMENTOS QUÍMICOS Os Símbolos são de ORIGEM LATINA:
PORTUGUÊS LATIM SÍMBOLO Sódio Natrium Na Potássio Kalium K Enxofre Sulphur S Fósforo Phosphurus P Ouro Aurum Au

6 DECIFRANDO A TABELA ATUAL
Ordem CRESCENTE de número atômico! Número Atômico (z)

7 São as FILAS HORIZONTAIS da tabela periódica.
PERÍODOS OU SÉRIES São as FILAS HORIZONTAIS da tabela periódica. São em número de 7 e indicam o número de níveis ou camadas preenchidas com elétrons. K L M N O P Q 1 2 3 4 5 6 7 P Q

8 FAMÍLIAS OU GRUPOS São as COLUNAS VERTICAIS. Em um Grupo encontram-se elementos com propriedades químicas semelhantes. Para os Elementos Representativos, o nº do Grupo representa o nº de elétrons da última camada (camada de valência). 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18

9 ELEMENTOS REPRESENTATIVOS
Famílias ou grupos 18 1 GASES NOBRES 2 Metais Alcalinos Alcalinos - TERROSOS Metais GRUPO DO BORO GRUPO DO CARBONO GRUPO DO NITROGÊNIO CALCOGÊNIOS HALOGÊNIOS ELEMENTOS DE TRANSIÇÃO ELEMENTOS REPRESENTATIVOS

10 CLASSIFICAÇÃO Metais Semi-metais Não metais Gases nobres

11 ENTÃO COMO VAMOS PREVER A ORGANIZAÇÃO DA TABELA?
Através da distribuição eletrônica proposta no DIAGRAMA DE LINUS PAULING!

12 1s 2 Número da camada 6 2s 2 2p Subníveis Número de elétrons 2 10 3s 3p 6 3d 10 14 2 4s 4p 6 4d 4f 2 10 14 5s 5p 6 5d 5f 2 10 6s 6p 6 6d Distribuição em ordem crescente de energia 2 7s

13 SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO
TRANSIÇÃO EXTERNA p s d REPRESENTATIVOS f TRANSIÇÃO INTERNA

14 REPRESENTATIVOS - FAMÍLIA
Subnível de maior energia Elétrons na valência Família Grupo Nome da família ns1 1 1A Metais alcalinos ns2 2 2A Metais alcalinos terrosos ns2np1 3 3A 13 Família do Boro ns2np2 4 4A 14 Família do Carbono ns2np3 5 5A 15 Família do Nitrogênio ns2np4 6 6A 16 Calcogênios ns2np5 7 7A 17 Halogênios ns2np6 8 8A 18 Gases Nobres

15 REPRESENTATIVOS - PERÍODO
Camada de valência = número do período 4e- 14X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 CAMADA DE VALÊNCIA PERÍODO = 3 FAMÍLIA = 4A = FAMÍLIA DO CARBONO SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO

16 TRANSIÇÃO EXTERNA - FAMÍLIA
Subnível de maior energia Elétrons Família Grupo ns2(n-1)d1 3 3B ns2(n-1)d2 4 4B ns2(n-1)d3 5 5B ns2(n-1)d4 6 6B ns2(n-1)d5 7 7B ns2(n-1)d6 8 8B ns2(n-1)d7 9 9B ns2(n-1)d8 10 10B ns2(n-1)d9 11 11B ns2(n-1)d10 12 12B

17 TRANSIÇÃO EXTERNA - PERÍODO
Camada de valência = número do período 5e- 23X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d3 CAMADA DE VALÊNCIA SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO PERÍODO = 4 FAMÍLIA = 5B

18 TRANSIÇÃO INTERNA – FAMÍLIA E PERÍODO
Subnível de maior energia = ns2 (n-2)f1 até 14 Família 3B Grupo 3 Camada de valência = período

19 TRANSIÇÃO INTERNA – FAMÍLIA E PERÍODO
Sexto período (6)  LANTANÍDIOS Sétimo período (7)  ACTINÍDIOS 63X = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p64s2 3d104p65s24d105p66s2 4f7 CAMADA DE VALÊNCIA PERÍODO = 6 FAMÍLIA = 3B SÉRIE = LANTANÍDIOS SUBNÍVEL MAIS ENERGÉTICO

20 Potencial de ionização
PROPRIEDADES PERIÓDICAS Raio atômico Eletronegatividade Eletropositividade Potencial de ionização

21 RAIO ATÔMICO É a distância que vai do núcleo do átomo até o seu elétron mais externo. H He Li Na K Rb Cs Fr

22 ELETRONEGATIVIDADE É a capacidade que um átomo tem de atrair elétrons.
H B C N O F Cl Br I Fr

23 É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons.
ELETROPOSITIVIDADE É a capacidade que um átomo tem de perder elétrons. H Li Na K Rb Cs Fr F

24 POTENCIAL DE IONIZAÇÃO
É a energia necessária para arrancar um elétron de um átomo. H He Ne Ar Kr Xe Rn Fr

25 EXERCÍCIOS


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