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TERMOQUÍMICA FRENTE C NANDO.

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Apresentação em tema: "TERMOQUÍMICA FRENTE C NANDO."— Transcrição da apresentação:

1 TERMOQUÍMICA FRENTE C NANDO

2 Expressão H = Hfinal – H inicial Lei de Hess Energia de ligação
I - Cálculo do H Para o cálculo do H, iremos trabalhar com 3 métodos: Expressão H = Hfinal – H inicial Lei de Hess Energia de ligação Cada método é apropriado para cada situação.

3 I) Expressão H = Hfinal – H inicial
Como na reação REAGENTES  PRODUTOS (inicial) (final) H = Hprodutos – Hreagentes Este método é eficiente quando temos as entalpias (calores) de formação das substâncias que participam da reação.

4 (processo exotérmico) (processo endotérmico)
II - Energia de ligação H = H H Ligações formadas (processo exotérmico) Ligações rompidas (processo endotérmico)

5 Exemplo Vamos determinar o H da reação:
Cl Cl H H C C Cl – Cl  H – C – C – H H H A energia de ligação H –C é 98,8 kcal/mol A energia de ligação C = C é 146,8 kcal/mol A energia de ligação Cl – Cl é 58,0 kcal/mol A energia de ligação C – C é 82,9 kcal/mol A energia de ligação C –Cl é 78,2 kcal/mol

6 C C + Cl – Cl  H---C---C-- H H H H H
Cl Cl H H C C Cl – Cl  H---C---C-- H H H H H Serão rompidas 4mols de ligação H – C (4 x 98,8) 1mol de ligação C = C (1 x 146,8) + 1mol de ligação Cl – Cl ( 1 x 58,0) H(rompidas) = + 600kcal ( é endotérmico) Serão formadas 2mols de ligações C – Cl ( 2 x -78,2) 4mols de ligações C – H ( 4 x -98,8) + 1mol de ligações C – C ( 1 x -82,9) H(formadas) = -634,5kcal (é exotérmico) H = (+600) + (-634,5) H = - 34,5 kcal.

7 III) Lei de Hess Conhecendo a entalpia das etapas iniciais da reação calculamos a variação de entalpia da reação global.

8 Exemplo Vamos determinar o H da reação H = - 52,8 kcal
2C(graf) + 1 O2(g)  2 CO(g) Conhecendo as reações I e II MULTIPLICAMOS POR 2 I) C(graf) + 1 O2(g)  CO2(g) H = -94,1 Kcal II) 2 CO(g) + 1 O2(g)  2 CO2(g) H = -135,4 Kcal INVERTEMOS REAÇÃO I) 2C(graf) + 2 O2(g)  2CO2(g) H = - 188,2 Kcal H = - 52,8 kcal II) 2 CO2(g)  2 CO(g) + 1 O2(g) H = +135,4 Kcal 2C(graf) + 1 O2(g)  2 CO(g)

9 (UNICAMP) Considerando os calores de combustão:
Substância calor de combustão C2H4(g) ,3kcal/mol H2(g) ,3kcal/mol C2H6(g) ,8kcal/mol  Calcule a variação de entalpia na hidrogenação do eteno, segundo a reação:  C2H4(g) + H2  C2H6(g)

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