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TERMOQUÍMICA FRENTE C NANDO. I - Cálculo do H Para o cálculo do H, iremos trabalhar com 3 métodos: Expressão H = H final – H inicial Lei de Hess Energia.

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1 TERMOQUÍMICA FRENTE C NANDO

2 I - Cálculo do H Para o cálculo do H, iremos trabalhar com 3 métodos: Expressão H = H final – H inicial Lei de Hess Energia de ligação Cada método é apropriado para cada situação.

3 I) Expressão H = H final – H inicial Como na reação REAGENTES PRODUTOS (inicial) (final) H = H produtos – H reagentes Este método é eficiente quando temos as entalpias (calores) de formação das substâncias que participam da reação.

4 II - Energia de ligação H = H + H Ligações formadas (processo exotérmico) Ligações rompidas (processo endotérmico)

5 Exemplo Vamos determinar o H da reação: Cl Cl H C C + Cl – Cl H – C – C – H H H H A energia de ligação H –C é 98,8 kcal/mol A energia de ligação C = C é 146,8 kcal/mol A energia de ligação Cl – Cl é 58,0 kcal/mol A energia de ligação C – C é 82,9 kcal/mol A energia de ligação C –Cl é 78,2 kcal/mol

6 Cl Cl H C C + Cl – Cl H---C---C-- H H H H H Serão rompidas 4mols de ligação H – C (4 x 98,8) 1mol de ligação C = C (1 x 146,8) + 1mol de ligação Cl – Cl ( 1 x 58,0) H(rompidas) = + 600kcal ( é endotérmico) Serão formadas 2mols de ligações C – Cl ( 2 x -78,2) 4mols de ligações C – H ( 4 x -98,8) + 1mol de ligações C – C ( 1 x -82,9) H(formadas) = -634,5kcal (é exotérmico) H = (+600) + (-634,5) H = - 34,5 kcal.

7 III) Lei de Hess Conhecendo a entalpia das etapas iniciais da reação calculamos a variação de entalpia da reação global.

8 Exemplo Vamos determinar o H da reação 2C (graf) + 1 O 2(g) 2 CO (g) Conhecendo as reações I e II I) C (graf) + 1 O 2(g) CO 2(g) H = -94,1 Kcal II) 2 CO (g) + 1 O 2(g) 2 CO 2(g) H = -135,4 Kcal MULTIPLICAMOS POR 2 INVERTEMOS REAÇÃO I) 2C (graf) + 2 O 2(g) 2CO 2(g) H = - 188,2 Kcal II) 2 CO 2(g) 2 CO (g) + 1 O 2(g) H = +135,4 Kcal H = - 52,8 kcal 2C (graf) + 1 O 2(g) 2 CO (g)

9 (UNICAMP) Considerando os calores de combustão: Substância calor de combustão C 2 H 4(g) -337,3kcal/mol H 2(g) -68,3kcal/mol C 2 H 6(g) -372,8kcal/mol Calcule a variação de entalpia na hidrogenação do eteno, segundo a reação: C 2 H 4(g) + H 2 C 2 H 6(g)

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