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TERMOQUÍMICA Sérgio de Souza HRHR HPHP A + B C + D + HRHR HPHP > REAÇÃO EXOTÉRMICA CAMINHO DA REAÇÃO H CALOR LIBERADO.

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2 TERMOQUÍMICA Sérgio de Souza

3 HRHR HPHP A + B C + D + HRHR HPHP > REAÇÃO EXOTÉRMICA CAMINHO DA REAÇÃO H CALOR LIBERADO

4 REAÇÃO EXOTÉRMICA

5 HPHP HRHR A + B + C + D HpHr > REAÇÃO ENDOTÉRMICA CAMINHO DA REAÇÃO H CALOR ABSORVIDO

6 REAÇÃO ENDOTÉRMICA

7 EQUAÇÃO TERMOQUÍMICA REPRESENTAÇÃO DO CALOR NA REAÇÃO Equação química ajustada O estado físico de todas as substâncias Variedade alotrópica Indicação da entalpia molar por mol do produto ou reagente Indicação das condições de pressão e temperatura

8 ESTADO PADRÃO É impossível determinar experimentalmente a entalpia ( H ) absoluta de uma substância. O estado padrão de uma substância é o seu estado físico mais comum e a variedade alotrópica mais estável em condições ambientes. Se uma substância simples estiver no estado padrão, a ela será atribuída, por convenção, a entalpia zero ( H = 0 )

9 CONCLUSÃO Convencionou-se entalpia zero para determinadas substâncias simples, em razão de não ser possível medir o valor real da entalpia de uma substância. Foram escolhidas condições-padrão para estabelecer medidas relativas. Terá entalpia zero qualquer substância simples que se apresente nos estados físico e alotrópico mais comum, a 25ºC e 1 atm de pressão.

10 EXEMPLOS Elemento QuímicoSubstância Simples no Estado Padrão HidrogênioH 2(g) OxigênioO 2(g) CarbonoC (grafite) EnxofreS (rômbico)

11 ALOTROPIA Mesmo elemento químico formando substâncias simples diferentes

12 CARBONO GRAFITE CARBONO DIAMANTE ENXOFRE RÔMBICO ENXOFRE MONOCLÍNICO

13 FÓSFORO BRANCO FÓSFORO VERMELHO GÁS OXIGÊNIO GÁS OZÔNIO

14 EstáveisInstáveis O2O2 O3O3 C (g) C (d) P 4(v) P 4(b) S (r) S (m) ESTABILIDADE DAS FORMAS ALOTRÓPICAS

15 OBSERVAÇÃO A variedade alotrópica mais reativa é mais energética

16 ENTALPIA PADRÃO Temperatura de 25ºC Pressão de 1 atm Forma alotrópica mais estável Estado físico mais comum da substância H°

17 Entalpia de Formação Variação de entalpia envolvida na formação de um mol de substância a partir de substâncias simples no estado padrão C (grafite) + 2H 2(g) CH 4(g) H = -74,8 kJ/mol

18 EQUAÇÕES DE ENTALPIA DE FORMAÇÃO C 3 H 8(g) 3C (grafite) + 4H 2(g) C 3 H 8(g) C 6 H 6(l) 6C (grafite) + 3H 2(g) C 6 H 6(g) C 2 H 6 O (l) 2C (grafite) + 3H 2(g) + 1/2O 2(g) C 2 H 6 O (l)

19 Exercício de Entalpia de Formação


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