Escola Pedro Mendes Fontoura

Apresentação em tema: "Escola Pedro Mendes Fontoura"— Transcrição da apresentação:

1 Escola Pedro Mendes Fontoura
PROFESSORA – STE: MARIA GISLENE PERÍODO: MATUTINO DATA:10/07/09 PROFESSORA REGENTE: MARILENE DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE/TURMA: 2º ALUNO (A):

2 O alimento para cozinhar
A madeira ao queimar LIBERA energia na forma de CALOR As transformações sofridas pela matéria são, quase sempre, acompanhadas por absorção ou liberação de energia O alimento para cozinhar ABSORVE energia na forma de CALOR

3 Esta energia é estudada por um seguimento
da química denominado de TERMOQUÍMICA

4 Os fenômenos quanto ao calor envolvido podem ser classificados em
ENDOTÉRMICOS EXOTÉRMICOS Absorvem calor do meio ambiente Liberam calor para o meio ambiente

5 01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela
acesa: Solidificação da parafina que escorre da vela. EXOTÉRMICA II. Queima da parafina. EXOTÉRMICA III. Vaporização da parafina. ENDOTÉRMICA Dessas transformações, APENAS: a) I é endotérmica. b) II é endotérmica. c) III é endotérmica. d) I e II são endotérmicas. e) II e III são endotérmicas. sublimação fusão vaporização SÓLIDO LÍQUIDO GASOSO solidificação condensação ressublimação

6 02) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto
de amônio em água a 25°C, obteve-se uma solução cuja temperatura foi de 15°C. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo: a) atérmico. b) adiabático. c) isotérmico. d) exotérmico. e) endotérmico.

7 ENTALPIA (H) H = H final – H inicial
Toda espécie química possui uma energia, que quando medida à pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H) Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua variação ( H ) H = H final – H inicial

8 Nos processos EXOTÉRMICOS
H = H final – H inicial ENTALPIA (H) REAGENTES HR H < 0 PRODUTOS HP Caminho da reação

9 Nos processos ENDOTÉRMICOS
H = H final – H inicial ENTALPIA (H) PRODUTOS HP H > 0 REAGENTES HR Caminho da reação

10 São feitas as afirmações:
01) Considere o gráfico a seguir: H = 15 kcal HP 40 – 25 HR Kcal C + D 40 A + B 25 Caminho da reação São feitas as afirmações: I. A entalpia dos produtos é de 40 kcal VERDADEIRA II. A reação absorve 15 kcal VERDADEIRA III. A reação direta é exotérmica FALSA IV. A variação de entalpia é de 15 kcal VERDADEIRA É correto afirmar que: a) Apenas I é verdadeira. b) Apenas I e II são verdadeiras. c) Apenas I, II e IV são verdadeiras. d) Apenas I, II e III são verdadeiras. e) Apenas III é verdadeira.

11 REPRESENTAÇÃO DO CALOR ENVOLVIDO NUMA REAÇÃO
O calor pode ser representado como parte integrante da reação ou na forma de variação de entalpia

12 ENDOTÉRMICO EXOTÉRMICO
2 NH3(g) ,2 KJ N2(g) H2(g) 2 NH3(g) N2(g) + 3 H2(g) H = + 92,2 KJ EXOTÉRMICO N2(g) H2(g) NH3(g) ,2 KJ N2(g) + 3 H2(g) NH3(g) H = – 92,2 KJ

13 01) A variação de energia térmica de uma reação, quando reagentes e
produtos são comparados sob mesma pressão, recebe o nome de: a) entalpia. b) entropia. c) energia livre. d) energia de ativação. e) calor específico.

14 02) Reação exotérmica é aquela na qual:
Pág. 28 Ex. 03 V 1 - há liberação de calor. V 2 - há diminuição de energia. V 3 – a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. V 4 - a variação de entalpia é negativa. Estão corretos os seguintes complementos: a) somente 1. b) somente 2 e 4. c) somente 1 e 3. d) somente 1 e 4. e) 1, 2, 3 e 4.

15 Pág. 28 Ex. 04 H 03) Considere o seguinte gráfico: Entalpia (H)
A (g) + B (g) H 2 AB (g) caminho da reação De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase abaixo. EXOTÉRMICA "A variação da entalpia é ; a reação é porque se processa calor” NEGATIVA LIBERANDO a) positiva, exotérmica, liberando. b) positiva, endotérmica, absorvendo. c) negativa, endotérmica, absorvendo. d) negativa, exotérmica, liberando. e) negativa, exotérmica, absorvendo.

16 Exercícios de Termoquímica