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PROFESSORA – STE: MARIA GISLENE PERÍODO: MATUTINODATA:10/07/09 PROFESSORA REGENTE: MARILENE DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE/TURMA: 2º ALUNO (A):

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1 PROFESSORA – STE: MARIA GISLENE PERÍODO: MATUTINODATA:10/07/09 PROFESSORA REGENTE: MARILENE DISCIPLINA: QUÍMICA SÉRIE/TURMA: 2º ALUNO (A):

2 A madeira ao queimar LIBERA energia na forma de CALOR O alimento para cozinhar ABSORVE energia na forma de CALOR As transformações sofridas pela matéria são, quase sempre, acompanhadas por absorção ou liberação de energia

3 Esta energia é estudada por um seguimento da química denominado de

4 Absorvem calor do meio ambiente Liberam calor para o meio ambiente

5 01) Considere as seguintes transformações que ocorrem em uma vela acesa: I. Solidificação da parafina que escorre da vela. II. Queima da parafina. III. Vaporização da parafina. Dessas transformações, APENAS: a) I é endotérmica. b) II é endotérmica. c) III é endotérmica. d) I e II são endotérmicas. e) II e III são endotérmicas. EXOTÉRMICA ENDOTÉRMICA SÓLIDO LÍQUIDOGASOSO fusão vaporização solidificaçãocondensação ressublimação sublimação

6 02) Ao se dissolver uma determinada quantidade de cloreto de amônio em água a 25°C, obteve-se uma solução cuja temperatura foi de 15°C. A transformação descrita caracteriza um processo do tipo: a) atérmico. b) adiabático. c) isotérmico. d) exotérmico. e) endotérmico.

7 Toda espécie química possui uma energia, que quando medida à pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H) Toda espécie química possui uma energia, que quando medida à pressão constante, é chamada de ENTALPIA (H) Não é possível calcular a entalpia de um sistema, e sim a sua variação ( H ) H = H final – H inicial

8 ENTALPIA (H) Caminho da reação REAGENTES PRODUTOS H < 0 H = H final – H inicial HRHR HPHP

9 ENTALPIA (H) Caminho da reação REAGENTES PRODUTOS H > 0 H = H final – H inicial HRHR HPHP

10 01) Considere o gráfico a seguir: Kcal Caminho da reação A + B C + D É correto afirmar que: São feitas as afirmações: I. A entalpia dos produtos é de 40 kcal II. A reação absorve 15 kcal III. A reação direta é exotérmica IV. A variação de entalpia é de 15 kcal c) Apenas I, II e IV são verdadeiras. d) Apenas I, II e III são verdadeiras. e) Apenas III é verdadeira. a) Apenas I é verdadeira. b) Apenas I e II são verdadeiras. VERDADEIRA H=HRHR 40 – HPHP 2515 kcal VERDADEIRA FALSA VERDADEIRA

11 O calor pode ser representado como parte integrante da reação ou na forma de variação de entalpia O calor pode ser representado como parte integrante da reação ou na forma de variação de entalpia

12 2 NH 3(g) + 92,2 KJ N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) N 2(g) + 3 H 2(g) H = + 92,2 KJ N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) + 92,2 KJ N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3(g) H = – 92,2 KJ

13 01) A variação de energia térmica de uma reação, quando reagentes e produtos são comparados sob mesma pressão, recebe o nome de: a) entalpia. b) entropia. c) energia livre. d) energia de ativação. e) calor específico.

14 02) Reação exotérmica é aquela na qual: 1 - há liberação de calor. 2 - há diminuição de energia. 3 – a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos. 4 - a variação de entalpia é negativa. Estão corretos os seguintes complementos: a) somente 1. b) somente 2 e 4. c) somente 1 e 3. d) somente 1 e 4. e) 1, 2, 3 e 4. V V V V Pág. 28 Ex. 03

15 03) Considere o seguinte gráfico: De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase abaixo. "A variação da entalpia é ; a reação é porque se processa calor a) positiva, exotérmica, liberando. b) positiva, endotérmica, absorvendo. c) negativa, endotérmica, absorvendo. d) negativa, exotérmica, liberando. e) negativa, exotérmica, absorvendo. A (g) + B (g) 2 AB (g) Entalpia (H) caminho da reação H EXOTÉRMICA NEGATIVA LIBERANDO Pág. 28 Ex. 04

16 Exercícios de Termoquímica rmoquimica_ex1.htm


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