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LIGAÇÕES INTERMOLECULARES. Íon – Dipolo Dipolo – Dipolo Dispersão de London Ligação de Hidrogênio Ligações Iônicas.

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1 LIGAÇÕES INTERMOLECULARES

2 Íon – Dipolo Dipolo – Dipolo Dispersão de London Ligação de Hidrogênio Ligações Iônicas

3 ÍON - DIPOLO O íon é rodeado por moléculas polares. Estas forças são importantes nos processos de dissolução de sais.

4 DIPOLO - DIPOLO Esse tipo de força ocorre sempre entre moléculas polares. No exemplo dado, em razão da diferença de eletronegatividade entre o H e o Cl, estabelece-se a formação de um dipolo permanente.

5 DISPERSÃO DE LONDON As moléculas sofrem uma deformação momentânea em suas nuvens eletrônicas, em razão: do movimento natural dos elétrons que podem aparecer mais perto de um átomo que do outro; das colisões das moléculas. Desses fatos aparecem os polos positivos e negativos.

6 LIGAÇÃO DE HIDROGÊNIO

7 RESUMO DAS LIGAÇÕES INTERMOLECULARES


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