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Massas. Átomo Partícula Carga Massa Relativa Próton + 1 Elétron - 1/1840 Neutrôn Nula 1.

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1 Massas

2 Átomo Partícula Carga Massa Relativa Próton + 1 Elétron - 1/1840 Neutrôn Nula 1

3 Massa do Átomo A massa de um átomo está concentrada no núcleo. 3 prótons = 3 4 nêutrons = 4 7 u.m.a

4 Átomo O = 16 1 átomo = 16 u.m.a 1 mol de O = 16 gramas 16 gramas = 6,02 x átomos Fixando conteúdo

5 Moléculas : Uma molécula é uma entidade eletricamente neutra que possui pelo menos dois átomos, todos ligados entre si mediante ligação covalente. Exemplo: CO 2 C = 12 x 1 = 12 O = 16 x 2 = 32 total = 44 gramas por mol

6 Como calcular a massa de uma molécula? Exemplo 1: HCl 1 grama + 35,5 gramas Massa total: 36,5 gramas por mol

7 Exemplo 2 NaHCO 3 23 gramas + 1grama + 12 gramas + 3x 16 gramas Massa total da molécula: 84 gramas por mol

8 Exercícios Para os exercícios a seguir, utilize esses valores como massa atômica relativa dos elementos químicos: H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127 Determine as massas moleculares das substâncias abaixo: a)N 2. g) Ca(ClO3) 2. b) CO 2. h) (NH4)2SO4. c) HNO 3. i) Ca3(PO4)2. d) H 2 SO 4. j) Al(OH)3 e) C6H12O6. f) Ca(OH)2.

9 1 mol de átomos dos elementos C, S, Cu, Pb e Hg 12 g de Carbono 32 g de Enxofre 64 g de Cobre207 g de Chumbo 201 g de Mercúrio

10 1 mol de moléculas de compostos moleculares 18 g de H2O 46 g de C2H5OH 180 g de C6H12O6 342 g de C12H22O11 ÁGUA ETANOL GLICOSE SACAROSE

11 ESTEQUIOMETRIA

12 TIPOS DE REAÇÕES PRECIPITAÇÃO COMBUSTÃO

13 EQUAÇÕES QUÍMICAS REAGENTES PRODUTOS

14 EQUAÇÕES QUÍMICAS BALANCEADAS 2 Al(s) + 3 Br 2 (l) 1 Al 2 Br 6 (s)

15 MOL – coeficientes dos reagentes e produtos NO BALANCEAMENTO: ÍNDICES DAS FÓRMULAS NÃO MUDAM (IDENTIDADE DAS SUBSTÂNCIAS) COEFICIENTES PODEM MUDAR H 2 O é diferente de H 2 O 2 índices (1) CH O 2 (1) CO H 2 O coeficientes

16 BALANCEANDO UMA EQ.QUÍMICA 1- ESCREVER AS FÓRMULAS CORRETAS DE REAGENTES E PRODUTOS 2- BALANCEAR O Nº DE MOLS DE ÁTOMOS DE CARBONO

17 3- BALANCEAR Nº DE ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO 4- BALANCEAR O Nº DE ÁTOMOS DE OXIGÊNIO 5- VERIFICAR SE TODOS OS ELEMENTOS ESTÃO BALANCEADOS.

18 Estequiometria N 2 + H 2 NH mols de NH 3 3 mols de H 2 1 mol de N 2 28 gramas6 gramas34 gramas

19 Qual a massa de NH 3 produzida a partir de 33,6 gramas de N 2 ? 28 g de N g de NH 3 33,6 g de N 2 X g de NH 3 Problema 01 N2 + H2 NH3

20 Experimento envolvendo estequiometria Por meio de cálculos estequiométricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. Neste experimento será calculado o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência.

21 Materiais e reagentes um comprimido efervescente que contenha bicarbonato de sódio. (NaHCO3), mas não contenha carbonato de sódio (Na2CO3). um copinho de café descartável balança semi-analítica água


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