Massas.

Apresentação em tema: "Massas."— Transcrição da apresentação:

1 Massas

2 Átomo - + 1 1/1840 Nula Massa Partícula Carga Relativa Próton Elétron
Neutrôn Nula

3 Massa do Átomo 7 u.m.a A massa de um átomo está concentrada no núcleo.
3 prótons = 3 4 nêutrons = 4 7 u.m.a

4 O = 16 Fixando conteúdo Átomo 1 átomo = 16 u.m.a
1 mol de O = 16 gramas 16 gramas = 6,02 x 1023 átomos

5 Fixando conteúdo Moléculas :Uma molécula é uma entidade eletricamente neutra que possui pelo menos dois átomos, todos ligados entre si mediante ligação covalente. Exemplo: CO C = 12 x 1 = 12 O = 16 x 2 = 32 total = gramas por mol

6 Como calcular a massa de uma molécula?
Exemplo 1: HCl 1 grama ,5 gramas Massa total: 36,5 gramas por mol

7 Exemplo 2 NaHCO3 Na H C O3 23 gramas grama gramas x 16 gramas Massa total da molécula: 84 gramas por mol

8 Exercícios Para os exercícios a seguir, utilize esses valores como massa atômica relativa dos elementos químicos: H = I; C = 12; N = 14; O = 16; Na = 23; Ca = 40; Cl = 35,5; P = 31; Cu = 63,5; S = 32; F = 19; Ag = 1O8; Al = 27; Fe = 56; I = 127 Determine as massas moleculares das substâncias abaixo: N2. g) Ca(ClO3)2. b) CO h) (NH4)2SO4. c) HNO i) Ca3(PO4)2. d) H2SO j) Al(OH)3 e) C6H12O6. f) Ca(OH)2.

9 1 mol de átomos dos elementos C, S, Cu, Pb e Hg
32 g de Enxofre 12 g de Carbono 64 g de Cobre 207 g de Chumbo 201 g de Mercúrio

10 1 mol de moléculas de compostos moleculares
180 g de C6H12O6 46 g de C2H5OH 18 g de H2O 342 g de C12H22O11 ÁGUA ETANOL GLICOSE SACAROSE

11 ESTEQUIOMETRIA

12 TIPOS DE REAÇÕES PRECIPITAÇÃO COMBUSTÃO

13 EQUAÇÕES QUÍMICAS REAGENTES PRODUTOS

14 EQUAÇÕES QUÍMICAS BALANCEADAS
2 Al(s) Br2(l) Al2Br6(s)

15 MOL – coeficientes dos reagentes e produtos
NO BALANCEAMENTO: ÍNDICES DAS FÓRMULAS NÃO MUDAM (IDENTIDADE DAS SUBSTÂNCIAS) COEFICIENTES PODEM MUDAR H2O é diferente de H2O2 índices (1) CH4 + 2 O (1) CO2 + 2 H2O coeficientes

16 BALANCEANDO UMA EQ.QUÍMICA
1- ESCREVER AS FÓRMULAS CORRETAS DE REAGENTES E PRODUTOS 2- BALANCEAR O Nº DE MOLS DE ÁTOMOS DE CARBONO

17 3- BALANCEAR Nº DE ÁTOMOS DE HIDROGÊNIO
4- BALANCEAR O Nº DE ÁTOMOS DE OXIGÊNIO 5- VERIFICAR SE TODOS OS ELEMENTOS ESTÃO BALANCEADOS.

18 1 2 3 Estequiometria N2 + H2 NH3 1 mol de N2 3 mols de H2
2 mols de NH3 28 gramas 6 gramas 34 gramas

19 Problema 01 Qual a massa de NH3 produzida a partir de 33,6 gramas de N2? 1 2 N H NH3 3 34 g de NH3 28 g de N2 X g de NH3 33,6 g de N2

20 Experimento envolvendo estequiometria
Por meio de cálculos estequiométricos, pode-se calcular as quantidades de substâncias que participam de uma reação química a partir das quantidades de outras substâncias. Neste experimento será calculado o teor de bicarbonato de sódio (NaHCO3) em um comprimido efervescente a partir da massa de dióxido de carbono (CO2) produzido na efervescência.

21 Materiais e reagentes um comprimido efervescente
que contenha bicarbonato de sódio. (NaHCO3), mas não contenha carbonato de sódio (Na2CO3). um copinho de café descartável balança semi-analítica água