Prof. Nilsonmar Estrutura Atômica.

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1 Prof. Nilsonmar Estrutura Atômica

2 Partículas Fundamentais
Carga Relativa Massa relativa PRÓTON +1 1 NÊUTRON ELÉTRON – 1 1/1836

3 Elemento Químico A CARGA E ATOMICIDADE Z Nº DE MASSA A = P + N
ÁTOMO P = e- CARGA = ZERO ÍON CÁTION ÂNION E Nº DE ÁTOMOS ATOMICIDADE Z Nº ATÔMICO Z = P

4 Ca0 Ca2+ 20 40 20 40 Exemplo: 20 Z = 20 Z = P = P = 18 E = E = N = N =
átomo neutro: íon: Ca0 20 40 Ca2+ 20 40 Z = P = E = N = A = 20 40 20 18 40 Z = P = E = N = A =

5 1H1 Prótio 1D2 Deutério 1T3 Trítio 20Ca40 19Ar40
Isoátomos Isótopos São átomos com o mesmo número de prótons e diferentes números de massa. 1H1 Prótio 1D2 Deutério 1T3 Trítio Isóbaros São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de massa. 20Ca Ar40

6 9F19 10 Ne20 7N3- 8O2- 9F1- 10Ne0 11Na1+ Isoátomos: Isótonos
São átomos de elementos químicos diferentes que possuem o mesmo número de nêutrons. 9F Ne20 Isoeletrônicos São átomos ou íons com o mesmo número de elétrons. 7N3- 8O2- 9F1- 10Ne0 11Na1+ 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons 10 elétrons

7 ISÓTO OS ISÓB ROS ISÓTO OS ISOEL TRÔNICOS Semelhanças entre os átomos
P ISÓTO OS A ISÓB ROS ISÓTO OS N ISOEL TRÔNICOS E