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Definição Indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do pH. Atkins: fundamentos de Química.

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3 Definição Indicador ácido-base é um corante, solúvel em água, cuja cor depende do pH. Atkins: fundamentos de Química

4 Ácidos e Bases podem ser considerados substâncias de caracteres opostos; assim como, por exemplo, um corpo frio e um corpo quente. Vejamos isso comparando suas propriedades funcionais: Gelo +

5 Quanto ao SABOR Quanto a SOLUBILI DADE EM H 2 O Quanto a ESTRUTURA Quanto a CONDUTIVI DADE EL É TRICA ÁCIDOS Sabor Azedo (como o vinagre e as frutas c í tricas) A maior Parte é sol ú vel São Moleculares S ó conduzem corrente em solu ç ão aquosa BASES Sabor Adstringente (prende a l í ngua) A maior Parte é sol ú vel Os hidr ó xidos alcalinos são Iônicos; os demais são moleculares. conduzem corrente em solu ç ão aquosa

6 A ação recíproca entre ácidos e bases provoca a anulação das propriedades um do outro. Isto ocorre porque o ácido e a base reagem quimicamente entre si; A reação entre ácido e base recebe o nome de Reação de Neutralização Além de água (H 2 O), nesta reação também forma-se um sal; daí o nome de Reação de Salificação. NaOH + HCl H 2 O + NaCl (sal)

7 Ação frente aos INDICADORES Indicadores são substâncias, naturais ou sintéticas, que mudam a cor quando colocadas em contato com outras que sejam ácidas ou básicas; A cor caracteriza a acidez ou a basicidade (alcalinidade) do composto; Se um ácido provoca certa mudança de cor, a base fará o indicador voltar a cor primitiva e vice-versa; A aplicação dos indicadores na sociedade é extensa, desde as nossas residências até as indústrias

8 Mecanismo de atuação O corante consiste de um ácido fraco que tem uma cor na forma ácida HIn e outra cor na forma básica In -. HIn (aq)+ H 2 O (l) In - (aq)+ H 3 O + (aq) Cor 1Cor 2

9 Fenolftaleína; Alaranjado de Metila; Azul de Bromotimol; Tornassol; Repolho roxo e beterraba.

10 HO C O C O

11 Fenolftaleína

12 Essa substância, além de ser indicadora de ácidos e bases, pode ser utilizada como Laxante. Sua fórmula molecular é C 20 H 14 O 4. Dependendo da acidez (pH) da substância, a fenolftaleína muda sua cor: Ácido (incolor)Base (Rosa)

13 É uma tintura orgânica, que aplicada sobre um papel, serve de indicador ácido-base. Serve, pura e simplesmente, para determinar se uma solução é ácida ou básica; sem exprimir a força dessa acidez. Existe em 2 (duas) versões: O papel de tornassol Azul, muda para vermelho na presença de solução ácida; o papel de tornassol Vermelho muda para azul na presença de solução básica.

14 Papel de tornassol Ácido: papel azul fica rosa Base: papel rosa fica azul

15 Assume a coloração azul em meio básico ou neutro; quando em meio ácido fica amarelo; Água com Azul de Bromotimol Ao colocarmos CO 2

16 Em meio ácido a solução fica Vermelha, enquanto em meio básico fica Amarela. Ácido (vermelha)Base (amarela)

17 IndicadorCor no ÁcidoCor na Base Violeta de metiloAmarelo Azul-p ú rpura Vermelho-do-Congo AzulVermelho Azul de Bromotimol Amarelo Azul Vermelho-do-Fenol AmareloVermelho Timolftale í na Incolor Azul Amarelo de Alizarina AmareloVermelho Carmim de Í ndigo AzulAmarelo

18 ÁCIDOBASE Fenolftaleína Azul de metileno Alaranjado de metila INCOLOR ROSA AZUL VIOLETA VERMELHO AMARELO

19 Indicadores naturais Repolho roxo Beterraba

20 Dada a seguinte tabela, complete as lacunas com as devidas colorações: Substância Meio Tornassol Alaranjado de Metila Suco de Limão ácido ? ? Tomate ácido ? ? Sabonete básico ? ? Clara de ovo básico ? ? Vinagre ácido ? ? Água do mar básico ? ?

21 O Potencial Hidrogeniônico, conhecido como PH, é a fórmula utilizada para determinar se a água está ácida, básica ou alcalina. A escala varia de 0 a 14. O sete representa a absoluta neutralidade e é considerado o PH ideal para o organismo. A lágrima, por exemplo, tem PH 7,2. Para a água das piscinas, a recomendação é que o PH fique entre 7,2 e 7,4. Acima dessa média a água fica alcalina e, abaixo, ácida. O cloro em excesso tende a aumentar o PH, daí a necessidade de controle constante. A verificação é feita com bombas dosadoras e aparelhos específicos

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23 Ácido Básico ou Alcalino Neutro

24 Escala de pH

25 1) Sabendo-se que o pH do amoníaco NH 4 OH (aq) é de, aproximadamente, 11 (onze). Qual é o valor do pOH dessa substância em questão? 2) Três substâncias com pH de 2,5 ; 7,1 e 13,9 possuem que relações de concentrações de H + e OH - ? a) [H+] > [OH-] ; [H+] < [OH-] ; [H+] = [OH-] b) [H+] < [OH-] ; [H+] < [OH-] ; [H+] < [OH-] c) [H+] = [OH-] ; [H+] > [OH-] ; [H+] < [OH-] d) [H+] > [OH-] ; [H+].> [OH-] ; [H+] > [OH-]


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