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DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES PROF. JÚLIO CÉSAR.

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Apresentação em tema: "DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES PROF. JÚLIO CÉSAR."— Transcrição da apresentação:

1 DILUIÇÃO E MISTURA DE SOLUÇÕES PROF. JÚLIO CÉSAR

2 Diluição de Soluções Método experimental que consiste em diminuir a concentração de uma solução original pela introdução de mais solvente à mesma. Em tal procedimento, a massa de soluto presente no meio permanece inalterada. Diz-se que uma solução é “mais diluída” quanto menor for a sua concentração.

3 Diluição V H 2 O = V 2 - V 1 DILUIR = ACRESCENTAR SOLVENTE(ÁGUA) H2OH2O C1V1C1V1 C2V2C2V2 V 1 – volume da solução inicial V 2 – volume da solução final m 1 – massa da solução inicial m 2 – massa da solução final

4 Diluição de Soluções Tem-se:C 1 = m soluto /V 1  m soluto = C 1 V 1 C 2 = m soluto /V 2  m soluto = C 2 V 2 Como m soluto é mantida durante a diluição, logo: De forma similar podemos obter: M: conc. mol/L  : fração em massa C 1 V 1 = C 2 V 2 M 1 V 1 = M 2 V 2  1 m 1 =  2 m 2

5 DILUIÇÃO EXEMPLO: Considere a diluição de ácido clorídrico, HCl, que é disponível sob forma de uma solução aquosa 12 M. Ache o volume desta solução original necessário para preparar 2,00 L de HCl 0,50 M. V1V1 = 0,50 M x 2,00 L 12 M 83 mL =

6 MISTURA DE SOLUÇÕES Mistura de soluções Sem reação química Com reação química Mesmo soluto e mesmo solvente Diferentes solutos e Mesmo solvente Diferentes solutos e mesmo solvente

7  Mistura de soluções sem reação química Mesmos soluto e solvente Mistura de Soluções Nota-se que na solução final a quantidade de soluto, a massa da solução e o volume da solução correspondem às somas de seus valores nas soluções iniciais.

8  Mistura de soluções sem reação química Mesmo solvente com solutos diferentes Nesse caso, o que ocorre é uma simples diluição dos dois solutos, pois suas quantidades permanecem constantes, porém dispersas num volume maior. As concentrações finais dos dois solutos serão menores que as iniciais. Mistura de Soluções

9 Mistura de soluções com reação química Na mistura de soluções formadas por um mesmo solvente, porém com solutos diferentes, pode ocorrer uma reação química. Essa possível reação ocorre de acordo com uma proporção estequiométrica. Isso nos permite determinar a concentração desconhecida de uma solução por meio de uma técnica conhecida por titulação. Mistura de Soluções

10 A titulação é muito usada no estudo das reações ácido-base, com a ajuda de indicadores. Exemplo: Veja como se determina a concentração desconhecida de uma solução aquosa de HCl, com o auxílio de uma solução aquosa de NaOH de concentração conhecida e do indicador fenolftaleína. Mistura de Soluções

11 Titulação da solução de concentração desconhecida Exemplo:

12 EX 1 : Adicionando-se 600 mL de uma solução 0,25 molar de KOH a um certo volume (v) de solução 1,5 molar de mesma base, obtém-se uma solução 1,2 molar. O volume (v) adicionado de solução 1,5 molar é de: a) 100 mL. b) 1500 mL. c) 1900 mL. d) 2700 mL. e) 3000 mL. EX 3 : 20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H 2 SO 4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base? EX 2 : 500 mL de uma solução 1 mol/L de H 2 SO 4 e 1500 mL de uma outra solução 2 mol/L de H 3 PO 4 foram misturados e o volume completado para 2500 mL pela adição de água. Descubra o valor das concentrações resultantes;


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