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Diagramas de Fase: 1)Substâncias que dilatam na Fusão: (maioria) Vapor 2)Substâncias que contraem na Fusão: Líquido Vaporização Sólido Sublimação Fusão.

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1 Diagramas de Fase: 1)Substâncias que dilatam na Fusão: (maioria) Vapor 2)Substâncias que contraem na Fusão: Líquido Vaporização Sólido Sublimação Fusão Gás C , Ɵ (ºC ) P( atm ) d sólido > d líquido ( Água- Bismuto-Ferro-Antinômio) P ( Água ) d sólido < d líquido Líquido Sólido Sublimação Vaporização T T Vapor Ɵ (ºC) Gás C 0 0, ,5 atm 1 atm 4,58 mmHg T = Ponto Tríplice ou Triplo (S+L+V) C = Ponto Crítico(Vapor/Gás) Gás é uma substância na fase gasosa numa temperatura Superior a Temperatura Crítica. Não se condensa por compressão isotérmica Fusão - Água : p = 1 atm = 0 C - Fusão: p = 135 atm = - 1 C p =340atm = - 2,5 C Regelo (Tyndall) Água : Líquido – Vapor: Ebulição: 100ºC 1 atm (Recife) 98 C S.Paulo 90ºC Quito 96ºC Brasília 87 C La Paz -Panela de Pressão p maior Ɵ > 100 C -Autoclave

2 Estudo dos Gases compressibilidade e expansibilidade moléculas não tem volume próprio volume dos vazios (volume do recipiente que o contém). forças coesivas desprezíveis entre as moléculas Não mudam de fase : (gasoso) partículas puntiformes Gás ideal ou perfeito Estado de um gás 3 variáveis de estado {p - V - T} Teoria Cinética dos gases : ΔT>0AU >0 ΔT<0AU<0 ΔT=0AU=0 Gás real ideal: pressão baixa e temperatura alta

3 Mol Quantidade de matéria que contém um número invariável de partícilas átomos moléculas ions elétrons massa de amostra de gás molécula grama = massa de 1 mol (massa molar) Ex: O m=96 g M= 32g /mol Esse número invariável de partículas é o número ou constante de Avogadro NA=6,02x10²³ O mol de um gás é o conjunto de 6,02x10²³ moléculas do mesmo Lei geral dos gases perfeitos: Estado A Pa Va Pa Va = nRTa Ta Estado B Pb Vb Pb Vb = nRTb Tb (÷) CNTP

4 Isotérmica (Boyle Mariotte): T= const. pV = const Transformações: Isótermas Isobárica (Gay Lussac ): > Isocória ou Isométrica (Charles) :


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